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1.
唐启元 《中小学实验与装备》2007,17(4):23
1 将少量杂质转化成原纯物质 1.1 除去CO2中混有的少量CO,将混和气体通入盛适量CuO的试管内,然后加热CuO,即将杂质CO化为原纯物质CO2和易分离的Cu单质,反应式为:CuO CO△Cu CO2 相似文献
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1、要审清题目要求提纯(除杂)与分离混合物两者要求不同,提纯的要求是加入试剂,除去杂质,同时不引入新的杂质;而分离混合物的要求是将混合物中的各物质分离开,但仍要保留原来这些物质。解题时要审清题目要求,不能将两者混为一谈。2、要分清所除物质不要错将杂质保留而将需保留的物质除去,如除去CO中混有的少量CO2,有的同学选择使混合气体通过灼热氧化铜的方法,这样一来,需提纯的CO也除去了。3、小心带进新的杂质有的同学除杂时,仅考虑了除去原混合物中的杂质,而并没有去多想想,这样的操作是否会带进新的杂质。如除去KCl中少量的碳酸钾,… 相似文献
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吴岚 《中学课程辅导(初三版)》2004,(9):40-40
1.怎样除去CO中含有的少量CO2?怎样除去CO2中含有的少量CO?答:将混合气体通过澄清的石灰水即可除去CO2 ;将混合气体通过灼热的氧化铜,即可除去CO,用点燃的方法不行,因为CO的量少而点不燃。说明:①除去混合物中的杂质时,所选的试剂一般不与被提纯的物质发生反应;②不能使被提纯的物质的量减少;③不能引入新的杂质。一般是将杂质转化为被提纯的物质,如将CO转化成CO2而达到除去之目的。2.能用CO2 Ca(OH)2=CaCO3↓ H2O反应解释的现象有哪些?此反应在化学实验中的应用是什么? 答:澄清的石灰水中通入CO2,石灰水变浑浊;存放石灰… 相似文献
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一、物质提纯与分离的一般方法1．过滤法用于液体与不溶性固体混合物或可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。如除去水中的泥沙；分离实验室制取氧气后固体混合物中的MnO，和KC等。2结晶法用于溶解度受温度影响差异较大的几种可溶性固体的分离。如NaCI和KNO。的分离等。3．溶解法加入某种试剂使杂质溶解而除去。如除去银粉中含有的少量铁粉．可加入适量的盐酸，使铁与盐酸反应而溶解，然后经过滤而除去。4转纯法将杂质转变为被提纯的物质。如除去CO。中少量的CO，可将混合气体通过炽热的Ct1O，使CO转化为CO。。Ct1O＋CO＝Cll＋CO… 相似文献
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1．CO2(CO)(括号内物质为所含少量杂质，下同) 错法：将混合气体点燃除去CO。这种方法错在只片面认为CO具有可燃性，而忽略了“CO2中混有少量的CO”，CO2本身不燃烧，也不支持燃烧，所以无法点燃。正确方法：将混合气体通过灼热的氧化铜，可除去CO。 相似文献
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兰建祥 《中小学实验与装备》2007,17(4):9-10
饱和溶液在中学化学实验中有着较为广泛的应用. 1 用于气体的净化 可用饱和溶液洗气的方法除去混合气体中的杂质气体.如除去CO2中混有的HCl、SO2气体时,可将混合气体通过饱和NaHCO3溶液洗气,其反应原理为:NaHCO3 HCl＝NaCl CO2 H2O,2NaHCO3 SO2＝Na2SO3 2CO2 H2O. 相似文献
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兰建祥 《中小学实验与装备》2007,17(4):9-10
饱和溶液在中学化学实验中有着较为广泛的应用。1用于气体的净化可用饱和溶液洗气的方法除去混合气体中的杂质气体。如除去CO2中混有的HC l、SO2气体时,可将混合气体通过饱和NaHCO3溶液洗气,其反应原理为:NaHCO3 HC l=NaC l CO2 H2O,2NaHCO3 SO2=Na2SO3 2CO2 H2O。饱和NaHCO3溶 相似文献
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一、固体物质的反应1、绿色变黑色:Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑2、紫色变黑色:2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑3、黑色变红色:2CuO+C高温2Cu+CO2↑4、蓝色变白色:CuSO4·5H2O△CuSO4+5H2O5、红色变白色:2HgO高温2Hg+O2↑6、红色与黑色变白色:2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑二、固体与气体的反应1、黑色变红色:CuO+H2△Cu+H2CuO+CO△Cu+CO22、红色变白色:Fe2O3+3H2△2Fe+3H2OFe2O3+3CO△2Fe+3CO24P+5O2点燃2P2O53、红色变黑色:2Cu+O2点燃2CuO4、白色变黑色:3Fe+2O2点燃Fe3O45、白色变红色:2Hg+O2△2HgO6、黑色变白色… 相似文献
10.
连泽仁 《初中生学习(中考新概念)》2003,(1)
除去已知物质中混有的少量杂质,使原来的不纯物质变为较纯物质,其原则是:既要除掉原有杂质,又不能产生新的难分离的杂质。初中阶段除杂方法常用以下六种: 相似文献
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1除去CO2气体中的HCl、SO2等酸性杂质时,为什么不能用Na2CO3溶液？
简单说,是因为Na2CO3水溶液可以吸收CO2气体：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3.固然,Na2CO3会优先跟酸性更强的HCl、SO2等杂质气体反应,但毕竟HCl、SO2等属于杂质,含量很少,当它们被吸收完全后,主体物质CO2就会被吸收,这不符合除杂的原则. 相似文献
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一、洗气:即除去气体中所含的气体杂质。如二氧化碳气体中若含少量硫化氢气体则在洗并中盛硫酸铜溶液或醋酸铅溶液即可将杂质除去。也可用于气体的干燥,若二氧化碳气体含水蒸气,则瓶内盛浓硫酸便可达到干燥之目的。 相似文献
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有些化学计算题看上去简单且平淡无奇 ,但变换思维、深入挖掘 ,便也妙趣横生 .例题 将一定质量的Cu(OH) 2 和Cu粉的混合物在空气中充分灼烧后 ,发现固体质量在灼烧前后保持不变 .求灼烧前混合物中Cu与Cu(OH) 2 的质量比 .分析 :混合物在空气中充分灼烧 ,Cu氧化成CuO ,Cu(OH)2 分解成CuO、H2 O ,最后剩余固体为CuO .解法一 :常规法 .根据本题涉及的化学反应可知 ,要使反应前后固体质量不变 ,以下两个反应生成CuO质量之和必等于原混合物的质量 .设原混合物中Cu的质量为x,Cu(OH) 2的质量为y .有2Cu +O2△ 2CuO1 2 81 6 0x 1 6 0x1… 相似文献
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题目:怎样除去NaCl中含有的少量MgCl_2。 分析:解除杂题时应做到: 1.选用试剂要与杂质充分反应; 2.不能引入新的杂质; 3.除杂后要将所得物质恢复为原状态。 解除杂题的关键是如何选用所加试剂。通常杂质与主要成分间含有共同成分,可将其转化为主要成分,而将不同成分除去,其用到的知识主要涉及复分解反应条件及物质的溶解性等,运用填空法可一目了然。如此题可写成: MgCl_2 Na□—NaCl Mg□↓。 观察与Mg~(2 )可形成的不溶物是Mg(OH)_2,再考虑OH~-与Na~ 能组成可溶物NaOH,反应可行,所以用 相似文献
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