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滴定分析亦称容量分析，在滴定分析时，一般先将(被测物质)配成溶液并置于一定的容器中(通常为锥形瓶)，用一种已知准确浓度的溶液即标准溶液(也称滴定剂)通过滴定管逐滴地滴加到被测物质的溶液中，直至所加溶液的物质的量与被测组分的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，然后根据所加标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出被测物质的量．在滴定分析中，在化学计量点时往往没有什么明显的外部特征，因此一般通过加入指示剂，利用指示剂的颜色变化来判断．滴定分析以化学反应为基础，在有关计算中严格遵循化学方程式计量数配比关系．根据滴定反应类型的不同，可分为酸碱滴定等若干种滴定分析法．现就有关滴定分析在今年高考中的体现分类解析． 相似文献
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酸碱中和滴定以酸碱中和反应为基础,其实质为:H++OH-=H2O,这也正是酸碱中和滴定计算时所依据的原理.我们把酸、碱溶液中的一种规定为标准溶液,另一种规定为待测溶液,则酸碱中和滴定的计算可概括为:C(待)=C(标)·V(标)/V(待)其中,C(标)为标准溶液中H+或OH-的物质的量浓度; 相似文献
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朱庆虹 《辽宁科技学院学报》2016,18(3):5-7
标准溶液是已知其准确浓度的溶液,在滴定分析中用来滴加到被测物质中与被滴定的组分按照化学反应式的计量关系达到理论终点,根据消耗的标准溶液的浓度和体积来计算待测组分的含量,因此标准溶液的准确配制及标定直接影响到分析结果的准确。在实际的生产检测中标准溶液被广泛应用,许多产品的检测都是通过标准溶液来完成的。文章结合生产实际对标准溶液进行分析讨论。 相似文献
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中和滴定中误差产生的原因是多方面的，本文主要讨论探作误差。从中学化学教学的要求来看，中和滴定主要有以下四种情况：（1）用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱溶液。（2）用未知浓度的碱溶液滴定已知浓度的酸。（3）用已知浓度的碱溶液滴定未知浓度的酸。（4）用未知浓度的酸滴定已知浓度的碱溶液。在中和滴定过程中，同一错误操作在以上四种情况下所造成的误差不一定相同，具体的腐定过程要具体分析。现用0．1摩／升NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸为例，试析可能造成误差的18种错误操作。盐酸的摩尔浓度为Mim，其体积为Vin，NaOH溶液的摩… 相似文献
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一、中和滴定的操作(以标准盐酸滴定N aO H溶液)(一)准备:1.滴定管:①检验酸式滴定管是否漏水;②洗涤滴定管后要用标准盐酸洗涤3—5次并排除管尖气泡;③用小漏斗注入标准液至“0”刻度上方2—3厘米处;④将液面调节于“0”刻度(或“0”刻度以下某一刻度),记下刻度。2.锥形瓶:只用蒸馏水洗涤,不必用待测润洗。3.移液管:转移多少量溶液用。其洗涤方法与滴定管要相同。(二)滴定:①用移液管(或碱式滴定管)取一定体积待测碱于锥形瓶中,滴入2—3滴指示剂;②用左手握活塞旋转开关,右手不断旋转振荡锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化至橙色(粉红色)出现,且半分钟内不褪色,记下刻度。(三)计算:将每次的数据记录,每个样品做三次,取平均值求出结果。二、中和滴定误差分析A组:用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液(甲基橙作指示剂),下列操作对滴定结果的影响分别为:(1)酸式滴定管用水洗后便装入标准酸进行滴定偏高;(2)锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水无影响;(3)锥形瓶用蒸馏水洗涤后又用待测液润洗偏高;(4)锥形瓶用蒸馏水洗涤后误用盐酸润洗偏低;(5)盐酸在滴定时溅出锥形瓶外偏高;(6)待测液... 相似文献
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容量分析法是将一种已知其准确浓度的试剂溶液(称为标准溶液)滴加到被测物质的溶液中，直到化学反应完全时为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积从而求得被测组分的含量的定量分析方法。用容量分析法进行定量分析时，一个比较重要和关键的问题就是滴定终点的确定，以往是用指示剂确定滴定终点，因而在各容量分析法中用大量的篇幅讨 相似文献
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在微型仪器装置中,用微量的试剂进行的化学实验称为微型化学实验。它具有现象明显、节省药品、减少污染、安全快速、便于携带等优点。 80年代初,国外开始研究化学实验微型化,近几年发展很快,微型仪器、实验方法和指导书均相继问世。我国从1988年开始试验,现已得到初步推广。下面介绍2例微型实验方法。一、中和滴定实验目的:掌握中和滴定的基本操作和中和滴定的计算技能。实验用品:10毫升锥形瓶,2毫升移液管,5毫升烧杯,多用滴管2支。已知浓度的盐酸标准溶液(约0.2000摩尔·升~(-1)),待测的氢氧化钠溶液和盐酸溶液,酚酞试液,甲基橙试液。实验步骤: 相似文献
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于宝霞 《河南广播电视大学学报》2002,15(4):59-59
滴定分析是通过标准溶液的浓度和体积来计算分析结果的.为使结果符合所要求的准确度,就必须准确地确定标准溶液,准确地测量溶液的体积. 相似文献
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<正> 一、课件编制目的: 比色法是通过溶液的光密度来测定溶液浓度的一种方法。化学上常用比色实验来测定物质的含量。在这个实验中需要配制一系列标准溶液和待测物溶液,然后分别测定它们的光密度。最后做出工作曲线并根据被测溶液的光密度计算出被测物浓度。由于实验等待的时间较长,重复的操作较多,另外,仪器使用的掌握以及手工作图进行数据处理也很费时。 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2017,(10)
<正>滴定分析法的计算是一种快捷、简便且应用范围广的定量分析法,在一般的常量分析方法中,有着较高的准确度。现从三个方面对滴定分析法进行分析。一、标准溶液浓度的计算滴定分析法是一种简便、快速的化学分析方法。其中,根据已知的被测物质的质量,求得标准溶液浓度的计算是一种常见的题型,它是对滴定法计算公式的一种基本的考 相似文献
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众所周知,空气中含有ＣＯ２,ＣＯ２在水中有一定的溶解度,其水溶液呈弱酸性,这势必造成其对酸碱滴定的影响．下面以常用的ＮａＯＨ标准溶液滴定ＨＣｌ溶液为例讨论ＣＯ２对滴定的影响及防止措施．一．对滴定的影响与指示剂有关ＮａＯＨ标准溶液滴定ＨＣｌ溶液时,ＣＯ... 相似文献
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酚酞和淀粉是无机实验中滴定反应经常用到的指示剂,通过实验探讨淀粉指示剂和酚酞指示剂的用量对无机化学滴定实验结果的影响.在酸碱滴定和碘三负离子平衡常数的测定实验中,使用标准溶液滴定待测溶液时,根据酚酞指示剂和淀粉指示剂的不同用量来测定对实验结果的影响.结果表明:在不影响滴定准确度的情况下,酚酞指示剂的合理灵敏度使用范围为0.04-0.08m L,0.2%的淀粉指示剂的合理灵敏度使用范围为3-5m L. 相似文献
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滴定分析中产生误差的常见原因 总被引：1，自引：0，他引：1
滴定分析法是通过滴定操作,根据所需标准溶液的体积和浓度来确定试样中待测成分含量的一种分析方法。因使用仪器设备简单,对含量较高物质的测定准确度高,同时在仪器分析中关于方法准确性的校验以及试样的处理等都需要用到它,因而广泛地应用于实验、科研、生产中,起着基础性的作用。为了减少误差,提高分析结果的准确性,教师要充分认识到操作环节中可能出现的错误,采取相应措施以减小误差,提高实验的精确度。本人就实际教学中产生误差的常见原因分析如下。 相似文献
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目前,一些高等学校分析化学书中对于弱酸弱碱滴定的判别式的给出是先规定误差和滴定剂浓度而后通过列表计算出滴定剂加入到不同程度溶液的PH值,最后再从中找出被测弱酸弱碱的浓度与其电离常数所满足的关系。如:强碱滴定弱酸要使相对误差(下文简称误差)小于0.2％,必须CK_a≥10~(-8)注这样从特殊条件(滴定剂浓度为0.1N,误差为0.2％)下得出的结论不便于学生理解和掌握一般化理论,以致使学生对同类问题的提出而感困惑,如当误差不是0.2％而是0.1％等时CKa又该是多少?若已知某一被弱酸的Ka和大体浓度C,应选择何种浓度的强碱滴定才能不超出规定的误差等等,这些问题确为我们同学中共存之疑。 相似文献
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利用公式logK_(MY)=logK_(MY)-Pα_Y-Pα_M,计算出不同PH值或混有其他配位剂时,溶液中金属离子浓度的变化情况,然后以pM对EDTA标准溶液的毫升数作图,即可绘出不同情况下的滴定曲线.教材(1)以0.02000 mol·L~(-1)EDTA标准溶液滴定20.00ml0.02000mol·L~(-1)Zn~(2+)溶液为例.滴定是在PH=9.0的NH_3-NH_4~+缓冲溶液中进行,起初含有0.10mol·L~(-1)游离氨和0.176mol·L~(-1)NH_4Cl.并以此为例来绘制滴定曲线的. 相似文献
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在学习分析化学时,不少同学对滴定误差的判定感到难以理解,下面我们就分析化学中经常出现、同学们又容易作出错误结论的两例滴定误差作一些探讨,以期同学们对其加深理解。例1 用吸收了CO_2的NaOH标准溶液标定盐酸时,分别以甲基橙和酚酞作指示剂,标定结果是偏高还是偏低? 判定结果是:以甲基橙作指示剂时,两种情况下标定结果一致;以酚酞作指示剂时,标定结果偏高。 相似文献
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本文就配位滴定中，单一金属离子溶液及混合金属离子溶液中待测定 金属离子能否被准确滴定的条件判别式进行讨论。结合教学中，学生 在使用条件判别式中出现的问题，将待测离子能否被准确滴定的判断 分为可能性判断（不涉及具体指示剂）和现实性判断（涉及具体指示 剂）。分别对这两种判断的条件式进行讨论，以便我们正确、合理地使 用配位滴定的条件判别式。 相似文献
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