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一、氧化还原反应
1．氧化剂得到电子，所含元素化合价降低，具有氧化性，发生了还原反应，本身被还原或还原产物。
还原剂失去电子，所含元素化合价升高，具有还原性，发生了氧化反应，本身被氧化是氧化产物。 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2008,(9)
一、有关氧化还原反应方程式的配平———化合价升降法1.配平依据在氧化还原反应中,氧化剂得电子总数必等于还原剂失电子总数,即:氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数.2.配平标志(1)反应前后元素种类和原子数目相等. 相似文献
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知识梳理一、氧化还原反应1.氧化剂得到电子,所含元素化合价降低,具有氧化性,发生了还原反应,本身被还原或还原产物。还原剂失去电子,所含元素化合价升高,具有还原性,发生了氧化反应,本身被氧化是氧化产物。2.特征:反应前后元素的化合价有变化。本质:有电子的转移(得失或偏移)。3.与基本反应类型的关系:化合反应、分解反应不一定为氧化还原反应,复分解反应一定为非氧化还原反应,置换反应一定为氧化还原反应。二、化学量1.基本关系物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,单位是摩尔。物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的,0.012kg碳-12所… 相似文献
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张新中 《数理化学习(高中版)》2015,(1):38
考点一氧化还原反应的基本概念考点点击:对氧化还原反应的基本概念进行判断主要是抓住两条线:化合价降低→得电子→氧化剂→有氧化性→被还原→还原反应→还原产物化合价升高→失电子→还原剂→有还原性→被氧化→氧化反应→氧化产物例1反应1是自海藻灰中提取碘的主要反应,反应2是自智利硝石中提取碘的主要反应()12Na I+Mn O2+3H2SO4=2Na HSO4+Mn SO4+2H2O+I2 相似文献
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一、叙化还原反应的知识结构1.氧化还原反应之间的相互关系氧化剂l司时存在同时产生·还原剂2.氧化还原反应的基本规律与应用(l)守恒律:在氧化还原反应中，化合价升、降总数相等，电子得、失总数相等。应用:有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。(2)强弱律:自发的氧化还原反应:强氧化剂与强还原剂反应生成弱氧化剂与弱还原剂。同一反应中，氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物应用:用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。(3)价… 相似文献
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吴海洋 《数理化学习(高中版)》2004,(15)
一、氧化还原反应中有哪些规律1.守恒规律(1)电子得失守恒:在任何一个氧化还原反应中,氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数.(2)化合价升降总数守恒:在任 相似文献
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<正>氧化─还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移),特征是化合价的升降。化合价升降法配平氧化─还原反应方程式的理论依据就是任何氧化─还原反应中,电子的得失守恒,即氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。 相似文献
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氧化还原反应是中学化学重要的基本概念之一 ,因其命题形式灵活、考题区分度好而倍受青睐 ,是近年的高考热点之一 .现结合近年高考题 ,对此类题型、解法加以归类分析 ,以期提高复习的针对性 .一、考查基本概念判断氧化还原反应的依据是反应前后有元素的化合价发生变化 ,其本质是化学反应中有电子的转移 (包括电子得失和共用电子对的偏移 ) .氧化和还原是对立统一关系 ,既是相反的 ,又相互依存 ,它们的相互关系如下 :还原剂(反应物 )失ｅ ,化合价升高 ,被氧化体现还原性 ,发生氧化反应氧化产物(生成物 )氧化剂 得ｅ ,化合价降低 ,被还原体现… 相似文献
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一、判断氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物要点关键是全面、准确地理解氧化还原反应的概念。看反应物中元素化合价发生变化的情况:化合价升高,失电子,该物质为还原剂;化合价降低,得电子,该物质为氧化剂。例1NaH是一种离子化合物,它跟水反应的方程式为:NaH+H2O=NaOH+H2↑,它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应,并且产生氢气。下列有关N aH的叙述错误的是A.跟水反应时,水作氧化剂B.N aH中H-半径比Li+半径小C.跟液氨反应时,有N aNH2生成D.跟乙醇反应时,N aH被氧化解在N aH中H为-1价,跟水、液氨和乙醇反应生成H2,N aH被氧化。H-… 相似文献
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一、正确判断氧化还原反应及其氧化剂、还原剂和相应的电子转移数目例1已知氧化还原反应:2Cu(IO_3)_2 24KI 12H_2SO_4= 2CuI↓ 13I_2 12K_2SO_4 12H_2O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol解析氧化还原反应中氧化剂得电子,化合价降低。 相似文献
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化学计算涉及的知识面广,对学生综合能力的考查最为明显,也是高考考查的热点之一.下面结合几种主要题型,谈谈化学计算解题之技巧,供同学们学习参考.一、氧化还原反应中的计算采用得失电子守恒法,列出等式,解决有关问题.其思路:正确分析元素的化合价变化情况,确定氧化剂、还原剂;根据氧化过程:还原剂→产物(氧化产物),求出化合价的升降数值,再确定失去电子 相似文献
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氧化还原反应中,有关氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原等的计算,只要抓住氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的物质的量的关系,问题就可得到解决.所以在解这类题时,不必配平整个氧化还原方程式,只需依据电子得失守恒,局部配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的计量数或只配平氧化剂与还原剂间的计量数. 相似文献
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氧化还原反应中,有关氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原等的计算,只要抓住氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的物质的量的关系,问题就可得到解决.所以在解这类题时,不必配平整个氧化还原方程式,只需依据电子得失守恒,局部配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的计量数或只配平氧化剂与还原剂间的计量数.…… 相似文献
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一、教学案情在《氧化还原反应》一节的教学中,笔者按照传统的教学模式进行了教学。即通过复习初中的＂氧化反应＂和＂还原反应＂为例,从得氧、失氧角度分析氧化还原反应,并指出氧化剂、还原剂,然后让学生发现这些反应中元素化合价的改变,指出氧化还原反应的特征,并指出氧化反应和还原反应是同时进行的。再通过元素化合价变化,导出氧化还原反应的本质是电子的转移,继而从氧化还原反应的本质确定氧化剂和还原剂。在讲解 相似文献
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一、电子守恒法解题原理 氧化—还原反应的本质是电子得失或偏移,在同一个氧化—还原反应里,氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数,而电解或电镀实际上也是发生氧化—还原反应,因此,在同一时间内,阴极上物质得到电子的数目等于阳极上物质失去电子的数目,电子守恒法就是依据这种等量关系来解题的。 二、电子守恒法在解高考化学选择题中的应用 1.求元素的化合价 [例1](95年高考23题)24毫升浓度为0.05摩/升Na_2SO_3溶液恰好与20毫升浓度为0.02摩/升K_2Cr_2O_7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( ) 相似文献
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张成桂 《数理化学习(高中版)》2005,(19)
一、选择题(每题只有一个正确选项) 1.下列关于氧化还原反应叙述正确的是 物质失去电子的反应是还原反应 发生氧化反应的物质是氧化剂 作氧化剂的物质不能作还原剂 还原剂在反应中失去电子 ZHZS 502=35 ZHZo反应中,还 原产物与氧化产物的质量之比是( (A)9:24(B)24:9 (B)l:2(D)3 相似文献
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李召亮 《数理化学习(高中版)》2011,(13):56-59
一、明确学习要点1.掌握氧化还原反应的概念2.了解氧化还原反应与化合价的升降关系,学会用化合价升降法分析氧化还原反应.3.理解氧化还原反应的本质是电子转移4.了解常见的氧化剂和有还原剂二、梳理重、难点重难点一氧化还原反应与四种基本反 相似文献
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氧化一还原反应的教学是高一化学教学的一个难点。往往是学生难以掌握,教师难以讲授。本人经过几年的教学总结,得出如下体会。一、讲清氧化一还原反应的概念1概念：氧化一还原反应是氧化反应和还原反应的总称,在同一反应中,氧化反应和还原反应同时发生,同时结束,两者不可分割。2本质：电子的转移（得失）或电子的偏移。3两种反应物：氧化剂：得到电子的物质,元素化合价降低,有氧化性,发生还原反应,生成还原产物。还原剂：失去电子的物质,元素化会价升高,有还原性,发生氧化反应,生成氧化产物,4两种产物：氧化产物：含有化合价… 相似文献
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氧化还原反应中 ,有关氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原等的计算 ,只要抓住氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的物质的量的关系 ,问题就可得到解决。所以在解这类题时 ,不必配平整个氧化还原方程式 ,只需依据电子得失守恒 ,局部配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的计量数或只配平氧化剂与还原剂间的计量数。[例 1 ]在 3ＢｒＦ3 5Ｈ2 Ｏ =ＨＢｒＯ3 Ｂｒ2 9ＨＦ Ｏ2 ↑反应中 ,若有 5ｍｏｌ水作还原剂时 ,被水还原的ＢｒＦ3 的物质的量为Ａ .3ｍｏｌ Ｂ .2ｍｏｌ Ｃ .4/3ｍｏｌ Ｄ .1 0 /3ｍｏｌ分析 :此… 相似文献