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高中化学课本第三册第二章第一节中有这样一段话:“离子化合物和某些具有极性键的共价化合物在水溶液里全部电离成离子,没有分子存在。所以,不存在分子和离子间的电离平衡,这样的电解质属于强电解质。强电解质在水溶液里全部电离为离子。……某些具有极性键的共价化合物的水溶液里只有一部分电离成为离子,还有未电离的电解质分子存在,分子和离子之间存在着电离平衡。这样的电解质属于弱电解质。弱电解质在水溶液里只有部分电离成为离子。”对于这段话究竟应当怎样正确理解,本文似做一简要讨论。 早在1887年阿累尼乌斯提出了关于电解质溶液的第一个定量理论。后经奥斯特瓦尔德等科学家进一步发展和充实,形成了阿累尼乌斯电离学说。该学说的基本论点可以归纳成下面三点: 相似文献
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初中化学课本第175页,从组成的角度给盐下了定义:“由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐”。笔者认为这种提法不妥当。理由如下:第一,课文中酸和碱都是从电解质电离的角度定义的,而盐却从组成的角度下定义,前后行文体例不统一。第二,按课文中盐的定义难以回答学生提出的问题:“Na-Cl、CuSO_4等物质是盐,怎么 NaHSO_4和 Mg(OH)Cl 也是盐呢?”为此,我认为盐也应该从电解质电离的角度给它下定义:“凡电离时能生成金属离子和酸根离子的电解质叫做盐。”这样的定义比原课文中定义确切,也易为学生所掌握。 相似文献
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热点问题一关于电解质电离的相关化学用语(一)高考考查知识要点1.根据能否电离,将化合物分为电解质和非电解质.电解质是在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,常见的酸、碱、盐和活泼金属的氧化物都是电解质,非电解质是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物. 相似文献
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强弱电解质的内容包括强、弱电解质、电离度、电离平衡等概念;水的离子积和溶液 pH 的概念和应用等。掌握这些概念的内涵,概念间的区别和联系是非常重要的。一、强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质的区分,是视电解质在水溶液中的行为而定。若在水溶液中全部电离为离子则为强电解质;若在水溶液中部分电离为离子,则应为弱电解质。属于强电解质的有强酸、强碱、大多数盐(包括某些难溶性盐)等;属于弱电解质的有弱酸、弱碱、水等。在掌握强弱电解质时要注意:1.化学键与强弱电解质关系强电解质由离子键或极性共价键结合而成,但强 相似文献
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中学课本中有关电解质的定义这样陈述:“凡是在水溶液里或熔化的状态下能够导电的化合物叫做电解质。”(初中课本P169页)这个定义中包含两个必要条件:1.电解质必须是化合物。2.该化合物必须在水溶液里或熔化状态下能够导电。本人通过几年来教学实践,认为此种说法漏洞很多,若按上述定义类推下去,有些是电解质的化合物就会变成非电解质,而有些是非电解质的化合物反倒变成了电解质。结果造成了电解质概念的似是而非,混淆不清的局面。教师普遍反映不好教,学生也普遍反映难以掌握。现仅举两例予以说明。 相似文献
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1．熔化状态下能导电的物质一定是电解质。分析:根据电解质的定义:在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。电解质必须为化合物,而金属单质熔化状态下也能导电,但不是电解质。2．熔化状态下不能导电的化合物一定不是电解质。分析:液态的共价化合物均不导电,但某些液态的共价化合物(如酸等)在水溶液中能电离出自由移动的离子而导电,酸均为电解质。 相似文献
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化合物有几种不同的分类法.一种方法是根据化合物的分子组成进行分类:含碳的物质称为有机物(除碳的氧化物,碳酸和碳酸盐以外),不合碳的物质称为无机物;无机物中,又可根据分子组成的不同分为氧化物、酸、碱、盐.另一种方法是根据分子结构分类:由阴、阳离于构成的化合物叫离子化合物,以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物.再一种方法是根据化合物的导电性分类:“把溶于水或熔融状态下能导电的化合物称为电解质,溶于水或熔融状态下不 相似文献
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高级中学《化学》课本(甲种本)第69页对离子反应和离子方程式的定义分别是: 离子反应:电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应叫离子反应。 相似文献
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在中学化学里,讲到的化学反应类型一般有分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应、氧化还原反应等.所有化学反应都只能在一定的条件下才能发生.这里,主要是从化学平衡的观点谈谈复分解反应发生的条件.溶液中酸、碱、盐之间的反应都是离子反应.许多化学反应是在水溶液中进行的.酸、碱、盐是电解质,它们在水中会发生电离.强电解质会完全电离,弱电解质只是部分电离.电解质电离的结果产生阳离子和阴离子.所以电解质溶液中发生的反应都是离子间的反应.例如,把银盐溶液和氯化物溶液相混 相似文献
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电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,例如酸、碱和盐等．凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质,例如蔗糖、酒精等．从树状分类这个角度上可以把化合物分为电解质和非电解质两类,可分为强电解质和弱电解质两类． 相似文献
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贵刊90年第5期《中学生有机化学常见错误的分析》(以下称《分析》)一文中,多处有误,现举例说明。 1.《分析》错误地指出:“‘根’是能够自由移动的带电荷的原子或原子团,是离子;‘根’只能存在于电解质溶液或某些盐熔化状态的液体中;‘根’一般是酸、碱、盐等电解质的组成部分。”笔者认为:(1)它混淆了“离子”与“根”的概 相似文献
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云廷先 《中学生数理化(高中版)》2003,(11):61-62
1.NH3 的水溶液和SO2的水溶液都能导电,故NH3和SO2都是电解质. 剖析:这种说法不正确.电解质的内涵是在水溶液里或熔化状态下能够电离出阴阳离子的化合物.在NH3和SO2的水溶液里,阴阳离子分别由NH3·H2O和H2SO3电离生成,而NH3SO2本身并没有电离.显然NH3和SO2都不是电解质,它们和水反应生成的NH3·H2O和H2SO3才是电解质. 相似文献
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李明月 《中国教育研究与创新》2005,2(5):48-48
溶液中发生的复分解反应大多数是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是电解质，在溶液中都能电离出离子。囚此复分解反应的实质，实际上是电解质在溶液中发生的离子问的互换反应。如果参加反应的电解质易挥发，难溶于水，难于向溶液中提供足够数量的离子，致使复分解反应有的不能发生。如果参加反应的电解质难挥发，易溶于水， 相似文献
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人教版高中化学课本第一册P13中写道：“在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。无论是在水溶液里或熔融状态都不导电的化合物叫做非电解质。”在教和学的实践中究竟如何判断某物质是电解质还是非电解质却出现了一些问题。下面谈淡我们的粗浅看法供大家参考： 相似文献
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在现行初中化学教材里,有些化学定义的描述仍然不够精确或不够明白,教师在教学中务必要讲解好。例如,课本第153页中“电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐”,就不容易被学生所接受。在答题中,他们往往产生误解而把酸式盐和碱式盐排除于盐之外。但是,当在其定义中加上一个“有”字,描述为“电离时有金属离子和酸根离子生成的化合物叫做盐”,或直接按原文顺序描述为“电离时生成有金属离子和酸根离子的化合物叫做盐”,学生就能很快地接受和把握,答题正确率也提高了许多。因为修改后的定义更明白地强调了“只要有金属离子和酸根离子生… 相似文献
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一种解决弱酸与弱酸盐反应问题的好方法广东省惠来县第一中学（５１５２００）方继谦在判断弱酸与弱酸盐在溶液里能否生成更弱的电解质而发生复分解反应时，我们可用分子式（或离子式）从左至右排出跟反应有关的弱酸（或酸式酸根离子）酸性由强至弱的顺序，再在各个式子正... 相似文献
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李可锋 《山西教育(综合版)》2005,(6)
离子反应是中学化学中的重要反应类型,也是高考中必不可少的内容之一。离子反应通常是在溶液里有离子参加的反应。中学化学中,主要研究有电解质参与的在水溶液中进行的反应。因此,反应物中至少要有一种物质是电解质,且以离子形式参加反应。例如,碱、酸、盐、氧化物在水溶液中进行的反应均属于离子反应;氯化亚铁溶液中通入氯气也属于离子反应。但是,对于H2还原C uO的反应来说,虽然反应物中的C uO是电解质,但在反应中没有电离,所以不是离子反应。离子反应的规律是反应前后至少有一种离子的浓度减少;与此同时,可能有其他离子的浓度不变,甚至… 相似文献