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在比较电解质溶液中离子浓度大小时,人们常常会遇到一个问题“等物质的量的NaCl和CH3COONa晶体各溶于水配成同体积的溶液,溶液中阴离子的浓度是否相等?对这个问题,存在两种截然相反的说法:说法一:两溶液中阴离子浓度不相等,NaCl溶液中阴离子浓度比CH3COONa溶液大。理由:在电解质溶液中存在下列浓度关系NaCl溶液:c(Na+ ) +c(H+ ) =c(OH- ) +c(Cl- ) ;CH3COONa溶液:c(Na+ ) +c(H+ ) =c(OH- )+c(CH3COO- ) ;NaCl不水解,溶液pH =7,CH3COONa水解,溶液pH >7,可知NaCl溶液的H+ 浓度大于CH3COONa溶液的H+ 浓度。由于两溶液… 相似文献
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<正>典例常温下,向20.00 m L 0.1 mol·L-1HA溶液中滴入0.1 mol·L-1Na OH溶液,溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lg c水(H+)]与所加Na OH溶液体积的关系如图1所示．其中M、P两点溶液对应的p H=7这个说法是否正确呢? 相似文献
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汤伟 《青苹果(高中版)》2010,(7):12-16
一、容量瓶的使用容量瓶是细颈梨形平底的玻璃仪器,主要用于一定物质的量浓度溶液的配制,不能用于其他用途,如加热、溶解固体、稀释浓溶液和贮存溶液等。使用前必须首先检查是否漏液。 相似文献
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一、正确理解有关酸的几个概念1.酸度是否就是指酸的浓度 ?酸的浓度是指溶液中含酸量的多少 ,而酸度则是指溶液中 [Ｈ+ ]的大小 ,它与酸的组成和电离度有关。因此浓度相同的不同酸 [Ｈ+ ]可能不同 ,即酸度不同。例如 :0 .1ＭＨＣｌ溶液 [Ｈ+ ]=0 .1Ｍ ;0 .1ＭＨＡＣ溶液 ,[Ｈ+ ]=Ｃα =0 .1× 1.34 % =1.34×10 - 3 Ｍ。反过来 ,[Ｈ+ ]相同 (即酸度相同 )的不同酸 ,其酸的浓度也不一定相同。如 :若取等体积[Ｈ+ ]相同的ＨＣｌ、ＨＡｃ用同一浓度ＮａＯＨ溶液中和 ,则ＨＡｃ消耗ＮａＯＨ的量多 ;而取等体积的、等摩尔浓度的ＨＣｌ、ＨＡｃ用… 相似文献
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在比较电解质溶液中离子浓度大小时，人们常常会遇到一个问题“等物质的量的NaCl和CH3COONa晶体各溶于水配成同体积的溶液，溶液中阴离子的浓度是否相等?对这个问题，存在两种截然相反的说法： 相似文献
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在比较电解质溶液中离子浓度大小时,人们常常会遇到一个问题“等物质的量的NaCl和CH3COONa晶体各溶于水配成同体积的溶液,溶液中阴离子的浓度是否相等?对这个问题,存在两种截然相反的说法:…… 相似文献
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王保芳 《少年天地(小学)》2002,(5)
浓度应用题常见的有三种类型:稀释、加浓、溶液混合.解这类应用题,首先必须弄清溶质、溶剂、溶液、浓度的概念及它们间的关系:溶液=溶质+溶剂;浓度=溶质/溶液×100％;溶质=溶液×浓度,其次要抓住“溶质的相等关系”. 一、稀释问题 相似文献
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实验表明铜与氯化铁溶液反应不但与氯化铁溶液是否酸化有关,还与氯化铁溶液的浓度有关.当过量铜与浓度较高的氯化铁溶液反应时,除发生常见的离子反应Cu +2Fe3+ =Cu2+ +2Fe2+外,还得到Cu(Ⅰ)与Cl-形成的配合离子,同时采用数字化实验手段表征铜与氯化铁溶液反应,全面剖析铜与氯化铁溶液反应体系的离子行为. 相似文献
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隋家礼 《数理化学习(初中版)》2005,(3):62-63
解题基础: 1.溶液的酸碱度通常用pH来表示:pH=7时溶液显中性;pH>7时溶液显碱性;pH<7时溶液显酸性. 2.pH与溶液中H+的浓度、OH-的浓度有密切的关系:H+的浓度越大,pH越小,酸性越强;OH-的浓度越大,pH越大,碱性越强. 中考题型: 相似文献
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有关等浓度的CH3 COONa与NaHCO3溶液pH大小比较的问题经常在各类试测题中出现,一般从HCO-3水解能力大于 CH3 COO-的水解能力进行分析,得出CH3 COONa溶液的 pH 小于 NaHCO3溶液的pH 的结论.然而,对浓度均为0.1 mol·L-1的2种溶液进行pH 测试时,结论正好与此相反,那么,是否可以将结论改为：浓度相同时,CH3 COONa 溶液的pH 大于 NaHCO3溶液的 pH 呢？笔者在进行深入研究时发现问题并非如此简单,下面对此进行分析. 相似文献
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一、实验原理解析
1．粗提取原理：在NaCl溶液浓度低于0．14mol／L时,DNA的溶解度随NaCl溶液浓度的增加而降低;在0．14mol／L时,DNA溶解度最小;当NaCl溶液浓度继续增加时,DNA的溶解度又增大。 相似文献
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王少山 《数理化学习(高中版)》2007,(19)
一、物质的量浓度概念的计算这类计算主要包括已知溶质的质量和溶液的体积,计算溶液中溶质的物质的量浓度;配制一定物质的量浓度溶液时所需溶质的质量和溶液体积的计算等.进行这类化学计算时,我们经 相似文献
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浓度的配比就是指溶液的稀释、加浓、浓缩、配制的问题;其实质就是只含一种溶质的两种溶液的混合的问题,因此采用统一方法求解就很有必要,可能性也是存在的。下面就比较典型的问题进行探讨。问题:含有浓度为a/100的溶液的重量是A,含有浓度为c/100的溶液的重量为C,两种溶液混合后的浓度为b/100其重量为B。为方便起见不妨设a>c,显然a>b>c,由题意得方程方程组(Ⅰ)是有关溶液浓度问题的共性,因而也是解决有关的几种问题的共同的工具。 相似文献
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汤伟 《中学生数理化(高中版)》2013,(7)
一、容量瓶的使用
容量瓶是细颈梨型平底的玻璃仪器,主要用于物质的量浓度的配制,不能用于其他实验,包括加热、溶解固体、稀释浓溶液和贮存溶液等.使用前必须首先检查是否漏液.
例1 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述,正确的是(). 相似文献
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袁惠英 《华南师范大学学报(社会科学版)》1973,(7)
四、有关百分比浓度的计算我们知道,一定最的溶液里所含溶质的量叫溶液的浓度.溶液浓度可以用许多方法来表示.用溶质的重量占全部溶液重量的百分比来表示溶液浓度.叫做百分比浓度.也就是在100克溶液里所含深质的克数,可用下式表示:溶液的百分比浓度=溶质重量/溶液重量×100%(溶液重量=溶质重量+溶剂重量)根据这个式子,可以进行有关溶液百分比浓度的计算.计算时要分析问题中的已知和所求的量中哪是溶液,哪是溶质,哪是溶剂,然后根据公式所表明的它们的相互关系,进行计算. 相似文献
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在中学化学知识里,常见一些不能用简单的是非来回答的问题。一、由于浓度未知而无明确界限的问题1.关于溶液的颜色溶液的颜色与浓度有关,当未指明浓度时,对溶液的颜色不能机械记忆。例如溴水从稀到浓有浅黄、黄、橙黄、橙、橙红等多种颜色,ＣｕＣｌ2溶液有浅蓝、蓝、蓝绿、绿等颜色。2.关于微溶物的处理常见有Ｃａ(ＯＨ)2、Ａｇ2ＳＯ4、ＣａＳＯ4等,当这些微溶物质为产物时,是否要标“↓”符号?以及Ｃａ2 与ＯＨ-、ＳＯ42-能否在溶液中共存,都要具体问题具体分析,根据溶液的实际浓度来确定,不能一概而论。3.关于硫酸和硝酸的浓稀问题浓硫酸… 相似文献