共查询到20条相似文献，搜索用时 757 毫秒
1.
现代生活中被遗弃的各种各样的废塑料瓶到处都能找到。收集起来 ,挑选合适的塑料瓶进行简单加工 ,做某些化学实验 ,既安全可靠 ,操作方便 ,又不易损坏。现举几例新用法 ,供大家参考。一、取液器平常实验时 ,取用一些易挥发的、有强烈腐蚀性的液体 (如液溴、浓盐酸、浓 H2 SO4 、浓 HNO3 和苯等 ) ,总是要小心翼翼地操作 ,还常会发生一些事故。用塑料瓶按照图 1制作简易取液器 ,就可以解决这一问题。1.制作 :选取约 2 50 m L塑料瓶 ,用打孔器在塑料瓶的中部打一小孔 (也可以用烧热的粗铁丝烫 ) ,配一单孔塞、双孔塞、玻璃管等组成图 1的装… 相似文献
2.
高一化学教材“碱金属”一章中有两个重要的对比实验,一是钾、钠与水反应的对比实验;二是碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的对比实验。设计对比性实验的目的是为了更好地掌握物质的性质和便于辨别该物质。这两个对比实验的共同点都是其一反应比另一反应更剧烈,那么这两个“剧烈反应”的本质和现象各有什么不同呢?对辨别该物质有何帮助呢?(1)钾、钠与水反应的对比实验将绿豆粒大小的钾、钠分别投入两个盛水(事先滴有酚酞)的烧杯里,只见它们都浮在水面上,证明钾、钠密度比水小;反应放出的热使它们熔成小球;反应产生的氢气驱使小球四处游动,并发出… 相似文献
3.
现行高中化学教材 (必修 )第一册中的钠与水的反应演示实验 ,很多化学教师在教学中进行了改进探讨 ,从散见于有关刊物上的改进结果分析 ,仍摆脱不了反图 11煤油层 2水层 3止气夹应剧烈 ,钠粒四溅、危险性大、生成的气体难验证的缺点。笔者在指导学生实验的实践中 ,做了如下改进 ,并经反复试验 ,实验效果好 ,能克服上述不足之处 ,现介绍如下。1 实验装置 (如图 1)2 操作方法与实验现象(1)按图 1连接好各仪器 ,检查气密性 ,然后打开止气夹 ,从漏斗中依次加入滴有酚酞试液的水、煤油及比漏斗内径稍小的钠粒。(2 )当钠粒经过煤油层与水面… 相似文献
4.
为了研究钠的性质,做好钠水反应实验,我利用装洗发精的塑料瓶自制了一个钠水反应器,使用效果很好。它的优点是:直接收集氢气;反应现象明显,检验生成物方便。现将制作方法介绍如下。 相似文献
5.
教师演示实验 实验目的:证明空气受热体积膨胀。 实验器材:烧瓶、有喷嘴的玻璃管或细口径玻璃管、带孔橡胶塞、水槽、热水、红水。 实验步骤:1.把玻璃管插入橡胶塞。2.将玻璃管吸满水(红色更好)后,用食指 相似文献
6.
1 铜与浓硝酸的反应图 1 (1 )仪器装置图 (图 1 )(2 )制作材料 :1 5 0ｍＬ集气瓶、2 0ｍｍ×2 0 0ｍｍ的试管、粗铜丝 1根、单孔塞 2个。(3 )实验步骤 :①取一试管 ,在其中部用酒精灯加工成一小孔。将一束细铜丝绕成螺旋环状 ,挂在粗铜丝的小钩上 ,将粗铜丝穿过单孔胶塞。②实验前在集气瓶内加入 40ｍＬ浓度为 2 0 %ＮａＯＨ溶液 (用量根据平行班级的多少来定 ) ,在试管内加入适量浓硝酸 ,将带粗铜丝的塞子塞紧试管 (粗铜丝上挂有螺旋状的铜丝环 )向上移动粗铜丝 ,使铜不与硝酸接触 ,再将带试管的塞子塞紧集气瓶。③向下移动粗铜丝 ,使… 相似文献
7.
用本改进新法做浓硝酸、稀硝酸与铜反应实验 ,既能使该实验在全封闭态下进行 ,无毒气外逸 ,又能随意地调控反应的发生与停止 ,使之简便、快捷、效果明显。1 浓硝酸与铜反应(1)在一插有玻璃导管的橡胶塞小头底面上切开一个小口 ,然后将长约 2 5ｃｍ、宽约 1ｃｍ的铜片插进小口内 ,使铜片紧插在橡胶塞上。再在玻璃导管上连接一段约 2 0ｃｍ长的乳胶管。图 1(2 )在一小试管 (与步骤 (1)的橡胶塞匹配 )中加入浓硝酸 ,加至距试管口约 2ｃｍ处 (硝酸的用量还可少一点 ,以利控制反应的进行 ) ,然后将乳胶管放入另一只稍大些的试管底。将步骤 (1)… 相似文献
8.
《全日制普通高级中学教科书 (试验修订本·必修 )化学第一册》第 19页安排了氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应要吸收热量的实验 (如图 1) ,因为反应要吸热 ,板上的水由于结冰而将烧杯和板粘结在一起。该内容教学时正值夏末秋初 ,气温较高 ,据我了解 ,有不少教师演示成功率不高 ,教学效果不好。图 1 Ｂａ(ＯＨ) 2 ·8Ｈ2 Ｏ与ＮＨ4 Ｃｌ反应要吸收热量 为了确保实验的成功 ,应做到以下几点 :1 从化学原理考虑①反应物要充分研磨 ,在烧杯中混合时要快速、充分地搅拌 ,保证有较大的接触面积 ,一是使反应物充分反应 ,吸收大量的热 ;二是使反应… 相似文献
9.
取一个500mL下底往上凸的塑料饮料瓶(如目前市面流行的“鲜橙多”或“绿茶”饮料的塑料瓶)，先在瓶底中间用烧红的铁丝穿一个直径约为2mm～3mm的小孔，然后用铁夹固定在铁架台上(图1)，并在瓶中注入约4mL水，然后放入一粒黄豆大小的电石，马上用内壁涂有凡士林的橡胶塞 相似文献
10.
一、仪器装置图 (图 1)图 1二、仪器特点及用途1.特点 :本教具在全封闭的环境中可完成一系列实验 ,操作简便 ,现象明显 ,很好地解决了教学中的难点 ;同时 ,实验中消除了有毒气体对环境的污染 ,综合性很强。2 .用途本教具可演示下列实验 :( 1)铜与浓硝酸反应制取 NO2 的实验。( 2 )铜与稀硝酸反应制取 NO的实验。( 3) NO难溶于水的性质实验。( 4 ) NO的还原性实验。( 5) NO2 易溶于水的性质实验 ,并能检验 NO2 与水反应生成的产物—— NO和硝酸。三、制作材料10 0 m L锥形瓶 2个、50 m L分液漏斗 1个、31mm× 170 mm具支试管 1个、弹… 相似文献
11.
钠与水反应制取氢气的实验是高一化学中的一个重要实验，它既有教师演示实验，又有学生分组实验。现行教材中的实验装置是用铝箔包住金属钠，并在铝箔上刺些小孔，用镊子夹住，放在盛满水的试管口下面，用排水法收集气体。虽然装置比较安伞可靠，但操作较繁琐，有时也排不出气体，有时排出的气体不能全部进入试管。下面设计一种实验方案，是将钠跟水反应的喷泉实验、钠 相似文献
12.
13.
1教具装置图
装置图见图1。
2特点和用途
（1）特点
①制作简便、取材容易，融合了化学知识和物理知识，将钠与水的反应、气体的收集、气体的排出、产物的检验和喷泉现象集于一体。既能充分演示钠与水反应的各种现象又能方便地检验生成物，还能增加实验的新颖、趣味性，激发学生的兴趣，活跃学生的思维。 相似文献
14.
1实验用品①试剂:浓NH3.H2O、生石灰、固体NaOH、酚酞试液。②仪器:烧瓶1个,90°弯管4支、玻管2支、乳胶管3节(4~5cm长),止水夹3个,带孔胶塞3个,带针眼滴帽1个,锥形瓶1个,10mL一次性注射器1支,大、小烧杯各1个,带孔塑料瓶1个。2实验原理及实验装置(1)氨气制备的实验原理①浓氨水易挥发。②氨水中存在如下的平衡,NH3 H2ONH3.H2O NH4 OH-。因为CaO与H2O生成Ca(OH)2是一个放热反应,温度升高有利于氨气逸出,OH-的浓度增大,平衡左移,利于氨气挥发。加少许固体NaOH,也是增大OH-的浓度,加快氨气的制备,同时给反应装置(锥形瓶)70℃~8… 相似文献
15.
改进装置如图 1图 12 实验用品仪器 :铁架台、注射器、橡皮塞、干燥管、导管、烧杯、橡皮管。药品 :液溴、铁粉、苯、CCl4、水、AgNO3 、NaOH溶液、浓NH3 ·H2 O。3 实验步骤①按图 1装置准备仪器 ,并安装好 ,检查装置的气密性。②向烧杯中先注入NaOH溶液至浸没干燥管Ⅱ的下端 ;取下带针头的橡皮塞 ,向干燥管Ⅰ内加入少量铁粉并注入 2mL的苯 ;最后将注射器里吸入液溴后 ,将橡皮塞塞好。③推注射器的活塞 ,将液溴注入干燥管Ⅰ内即可开始反应。④反应完毕后 ,把干燥管Ⅰ内的反应液倒入烧杯中 ,充分振荡后分液 ,即可得较纯的溴苯。4… 相似文献
16.
我们在获得知识的过程中,经常会遇到各种各样的问题,要彻底解决这些问题,需要我们运用科学的思维方法,即思维要深刻、思维要灵活。解决化学问题也不例外。 1.用思维的深刻性解决化学问题 思维的深刻性是指思维要由表及里,透过现象看本质,进行科学的推断,得出正确的结论,例如:在实验中看到,将钠(Na)和钙(Ca)分别放入水中,钠与水反应激烈,钙与水反应干稳,但在金属活动顺序中钠却排在钙的后面,原因何在?这是由于钠与水反应骤然放热,产物氢氧化钠(NaOH)又易溶解,因而钠与水反应快的缘故。但是,金属活动顺序的先后是水溶液中金属还原性强弱的表示,不能以反应速率作为判断根据。只能以金属(M)转变为其水合离子(M_(aq)~(n+))整个过程的自由焓变(△G°)而定。AG°越负,表明金属能变为水合离子的趋势越大,相应的标准电极电势(矿°)越负,金属的还原性越强,在金属活动顺序中的位置越前。 金属的标准电极电势(矿°)可通过计算下述反应的自由焓变(△C°)而获得 相似文献
17.
现行高一课本中 ,讲硝酸的氧化性时 ,用浓硝酸和稀硝酸与铜片反应。该演示实验和学生分组实验都是在试管中进行 ,由于反应产生的二氧化氮是有毒气体 ,直接散布在空气中易造成污染 ,尤其是学生分组实验 ,班额多课时安排密时 ,实验室内空气污染会相当严重。为此对该实验进行改进 ,其操作简单 ,现象明显且不会造成空气污染。一、铜与浓硝酸的反应装置如图 1(甲 )所示。由 2 50 m L集气瓶 ,单孔塞、滴管及加工过的带支管的 15mm× 150 mm试管组成。图 1在集气瓶中加适量 5%Na OH溶液 ,再加入几滴酚酞 ,试管内加 2～ 3片铜片 ,将带塞的滴管吸满… 相似文献
18.
19.
1 苯的溴代反应实验演示仪苯的溴代反应实验是中等化学教学中一个很重要的演示实验。现行中等化学教材中虽有介绍 ,但笔者通过多年的教学实践发现 ,按教材中的实验装置进行实验时存在着以下不足 :①溴蒸汽容易干扰生成物溴物氢的检验 ;②外逸的溴蒸汽及溴化氢气体污染室内空气 ,影响师生健康 ;③药品用量大 ,不利于勤俭节约。针对这些问题 ,我们对该实验进行了认真地研究和设计 ,并收到了很好的教学效果 ,现介绍如下。1 1 实验用品分液漏斗 1个 ;吸滤瓶 1只 ;具支试管 1支 ;干燥管 1支 ;90°弯管 3支 ;玻璃管 1根 ;橡胶塞 3个 ;气球 1个 … 相似文献
20.
二氧化硫与氢氧化钙反应,生成亚硫酸钙和水 SO_2+Ca(OH)_2=CaSO_3↓+H_2O因亚硫酸钙不溶于水,所以从理论上讲应出现溶液浑浊现象。但是用实验做出这一现象,却是十分困难的,是中学化学实验中的难点。现介绍用简易方法做出这一实验。 第一步 制取二氧化硫。用18毫米×200毫米的具支试管带单孔塞配一分液漏斗,支管接导气管,装入亚硫酸钠和硫酸,如图1所示。或用图2所示装置,试管内加入铜片和浓硫酸。 相似文献