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1.
杨笑春 《唐山师范学院学报》2014,(5):27-28
借助P-V对理想气体绝热过程进行了讨论,得出绝热不可逆过程、绝热可逆过程及等温可逆过程从同一始态出发到达相同的终态压力或者终态体积在P-V图上的相对位置,并导出绝热可逆过程功的公式也适用于绝热不可逆过程功的计算。 相似文献
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通过对理想气体终态体积的比较,发现当终态压力相等时,等温可逆膨胀过程的终态体积最大,恒外压绝热膨胀过程的终态体积次之,绝热可逆膨胀过程的终态体积最小. 相似文献
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分析了理想气体绝热过程的几个问题，通过理论推导和数学计算，得出理想气体绝热过程中可逆与不可逆过程终态压力和体积的比较结果。 相似文献
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在物理化学和化学热力学中,理想气体作为所研究的对象,经常地出现在教科书及其习题中。而理想气体的膨胀功又是经常所涉及到的一个问题。但对理想气体的膨胀功尤其是绝热过程的绝热可逆膨胀功和绝热不可逆膨胀功的比较,许多教科书要么是条件讲的比较含糊)要么是从一个具体的例题通过计算得到等温可逆膨胀功大于绝热可逆膨胀功,绝热可逆膨胀功大于绝热不可逆膨胀功,这未免显得有些勉强。笔者下面拟从数学上推导,得到一般性的结论,使其具有普遍性的意义。 相似文献
6.
陈寿谦 《潍坊教育学院学报》1988,(Z1)
<正> 热力学中所讨论的理想气体的等容、等压、等温和绝热过程是由多方过程转化而来的几种特殊过程,对于多方过程方程P·V~n=常数中,其多方指数n必须为常数(∞≥n≥0)时,方程才能成立.当n=0时,为等压过程;当n=1时,为等温过程;当n=γ时,为绝热过程;当n=∞时,为等容过程.而对于理想气体任意一个准静态过程,n并非一定 相似文献
7.
本文从理想气体绝热自由膨胀过程的本质出发,进一步论述了理想气体的绝热自由膨胀过程和等温膨胀,一般绝热过程的关系。澄清了一些易于忽略的错误认识。 相似文献
8.
顾豪爽 《湖北大学成人教育学院学报》1999,(1)
引言 熵是热力学中一个重要的态函数,热力学第二定律指出了态函数的存在,当热力学系统的状态发生无限小变化时,其熵变为 ds≥(?)Q/T (1)式中(?)Q是系统从温度为了的热源吸收的热量,等号对应于可逆过程,不等号对应于不可逆过程。当(?)Q=0时,(1)式变为 ds≥0 (2) 由此可见,在绝热过程中,系统的熵永不减少,在可逆绝热过程中,熵的数值不变,在不可逆绝热过程中,系统的熵总是增加。这个结论称为熵增加原理,也是热力学第二定律的数学表述。 根据熵增加原理,任何自发的不可逆过程,只能向熵增加的方向进行,于是熵函数给予了判断不可逆方向的共同准则,上述结论无论系统是处在平衡状态还是非平衡状态都是成立的,而熵是 相似文献
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用气体压力传感器、放大器、数字电压表和数字示波器,自制一台数字式气压计,用于分别测量容器中空气的等温膨胀和绝热膨胀时气体压强与体积的关系,验证玻意耳定律和绝热过程的泊松公式,准确求得气体比热容比,实验误差一般小于3%.该实验可以在高等学校基础物理实验中推广. 相似文献
10.
在理想气体热力学的教学中,经常出现状态方程ＰＶ=ＭμＲＴ与过程方程ＰＶｎ=常数(ｎ=1时为等温过程,ｎ=0时为等压过程,ｎ=γ时为绝热过程,ｎ=∞时为等容过程)的交叉使用,但由于学生对状态方程和过程方程理解的不够透彻,在做题时往往知道出现了错误,却不知错在何处。本文试图结合一习题的解法,明确一下状态方程与过程方程的区别。1、一道习题的三种解法[题]在一体积为Ｖ1的容器中,装有压强为ｐ1的理想气体,此容器通过一活门与一个体积为Ｖ2的真空容器相连,所有容器都装有绝热壁,使它们与外界不交换热量。试求打开活门至气体达到平衡态时,气… 相似文献
11.
胡仁刚 《昭通师范高等专科学校学报》1983,(2)
理想气体的状态变化过程,常常既不是等温过程又不是绝热过程,而是介于二者之间的过程称为多方过程。在热学教材中,直接将绝热过程的过程方程中的γ换成n即得多方过程的过程方程: PV~γ=常数→ PV~n=常数 式中n称为多方指数。为1≤n≤γ的一常数。 在热学教材中,没有对上述多方过程的过程方程加以推导。而我们在处理这一节教材时,对该过程方程进行了推导并加以适当的讨论。这样能使学生对热力学第一定律,摩尔热容量和理想气体内能的概念加深理解,并且对理想气体一般过程与特殊过程间的关系更有所认识。现在对这节教材的具体处理,叙述如下。 相似文献
12.
一、选择题 1．一定质量的理想气体经过状态变化,其终态温度与始态相同,可采用的过程是A、先等压膨胀,再等容使其压强减小;B、先等压压缩,再等容使其压强减小;C、先等容升压,再等压膨胀;D、先等容降压,再等压膨胀。 相似文献
13.
吴华太 《中学物理教学参考》1996,(12)
气体自由膨胀浅析江苏省高邮市八桥中学吴华太一、问题的提出在讨论气体做功时，经常要根据气体体积的变化情况来确定气体做功的性质，例如气体体积不变时，气体不做功，体积缩小时，外界对气体做功．气体在等温膨胀、等压膨胀及绝热膨胀的过程中都要对外做功，能否由此可... 相似文献
14.
李楚良 《湖南城市学院学报》1984,(Z2)
热力学的核心问题是热力学第二定律,第二定律的中心问题是熵,而熵的概念是最难理解的物理概念之一。 怎样讲述熵和熵增加原理,才能使学生易于理解熵的概念,这是一个值得推敲的问题。 我们首先由过程的不可逆性予言熵的存在,为此先讲 A、可逆过程与不可逆过程 可逆过程:一个热力学系统从初态a出发,历经一系列中间态达到状态b;同时系统的外界也从状态A历经一系列中间态达到状态B。如果系统可以从状态b出发,以相反的次序历经原过程(a→b)中的各个中间态返回到状态a,同时系统的外界也以相反的次序历经原过程(A→B)中的各个中间态由状态B出发也返回到状态A,我们称这样的过程(a,A)→(b,B)为可逆过程。否则是不可逆过程。可逆过程是一种理想的过程,只有无摩擦的准静态过程才是可逆过程。一切实际过程都是不可逆过程。如: 相似文献
15.
本文从量子统计出发证明了:1.不同组元的弱简并量子理想气体在粒子质量差δ→0时,绝热混合后其温度T将有一突变的极值量,等温混合后自由能F也有一突变的极值量;2.当粒子热波长λ远小于粒子间的平均距离d时,此极值量与经典理想气体的热力学计算结果一致;3.温度佯谬和自由能佯谬本质上是由组元粒子数密度的突变所引起的, 相似文献
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本文从量子统计出发证明了：１．不同组元的弱简并量子理想气体在粒子质量差δ→０时，绝热混合后其温度Ｔ将有一定突变的极值量，等温混合后自由能Ｆ也有一突变的极值量；２．当粒子热波长λ远小于粒子间的平均距离ｄ时，此极值量与经典理想气体的热力学计算结果一致；３．温度佯谬和自由能佯谬本质上是由组元粒子数密度的突变所引起的。 相似文献
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一、单选题1.温度相同的一滴水和一铁球,从同一高度落下.假定它们的势能全部转化为内能并使其温度升高,则到达地面时()A.水滴的温度比铁球的温度高;B.水滴的温度比铁球的温度低; C.两者温度相同; D.条件不足,无法确定.2.一定质量的理想气体,在休积不变的条件下升温,则下列说法正确的是()A.温度升高 1k,压强就比原来增大1/273;B.温度从10℃升到20℃和从20℃升到30℃压强的增加量相同,C.当温度升高到273℃,压强是原来的二倍;D.在绝热的条件下,题设的过程是可以实现的.3.一个与外界绝热的气缸用活塞封闭一定质量的理想气体,现用力压活塞,使气体体积压缩到原来的一半,那么,气体的压强P_2与原来压强P_1相比较()A.P_2>2P_1; B.P_2=2P_1;C.P_2<2P_1; D.条件不足,无法判断.4.一定质量的理想气体,在等温变化中,下列表示密度ρ与压强P的变化关系的图线中正确的是() 相似文献
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理想气体实验定律及热力学定律,是高中物理选修3-3中考查重点。而理想气体在等温、等压、等容、绝热过程中吸热放热的判断,也在近年考题中频繁出现。本文讨论理想气体吸热放热情况。理想气体不计分子间的相互作用力,所以,一定质量的理想气体内能只由温度决定。解决这一问题,要用热力学第一定律：外界对物体做的功W与物体从外界吸收的热量Q之和等于物体内能的增量ΔU。 相似文献
20.
王西明 《中学物理教学参考》1994,(10)
一、熵增加原理 热力学第二定律是有关过程进行方向的规律,它指出,一切与热现象有关的实际宏观过程都是不可逆的。而直接反映热力学第二定律的是态函数熵,其数学表达式是熵增加原理: 对于微元过程 ds≥0; 对于有限过程 Δs≥0. 式中不等号指不可逆过程(自发过程),等号指可逆过程(平衡过程)。其物理意义是:孤立系统内一切自发的不可逆过程总是朝着熵增加的方向进行的,若发生可逆过程,则熵的数值不变。 相似文献