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李召亮 《数理化学习(高中版)》2011,(15):45-47
易错点一忽视物质的性质、不能正确理解氧化还原反应的本质或不能正确判断氧化还原反应产物例1钢铁生锈过程发生如下反应:①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O 相似文献
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卢荣耀 《中学化学教学参考》2012,(4):47
通常认为铜离子呈蓝色,铜盐溶液也呈蓝色,其实这种观点是片面的、不正确的。不同的铜盐溶液,在不同的浓度时可能呈现出不同的颜色,下面就铜盐溶液的颜色作简单介绍。一、硫酸铜溶液颜色通常,铜离子在水溶液中实际是以水合离子[Cu（H2O）4]2+的形式存在,水合铜离子呈蓝色,所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色。如,在胆矾CuSO4·5H2O中,Cu2+的配位数为4,因此,CuSO4·5H2O的化学式也可以写成[Cu（H2O）4]SO4·H2O。胆矾呈蓝色是因为[Cu（H2O）4]2+呈蓝色。CuSO4·5H2O溶于水后, 相似文献
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1.（福建南安）目前有关部门做出决定,司机酒后驾车会受到严惩,交警常用一种"酒精检测仪"检查司机是否酒后驾车,其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2↑+9H2O,反应中红色的CrO3转变为绿色的化合 相似文献
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陈小燕 《中学化学教学参考》2015,(2):67
氯水是氯气溶解于水后的溶液,且部分氯气与水发生如下反应:Cl2+H2OHClO+HCl,HCl=H++Cl-,HClOH++ClO-,H2OH++OH-。所以,新制的氯水中含有分子H2O、Cl2、HClO和离子H+、Cl-、ClO-、OH-。由于氯水含有多种成分,从而决定了氯水具有多种性质,氯水中的Cl2、HClO、ClO-均具有氧化性,且HClO 相似文献
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<正>一、引言2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O是典型的氧化还原反应,在中学化学反应原理教材中出现在探究浓度、催化剂对化学反应速率因素的影响内容中。为了达到良好的演示实验效果,草酸要过量,使高锰酸钾完全反应。 相似文献
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通过对“NO2与H2O反应并无NO生成”这一异常现象进行探究,发现通常利用NO2与H2O反应制备HNO3的过程是分步进行的,NO2与H2O反应先生成HNO3和HNO2;HNO2不稳定,随后分解生成NO和HNO3。 相似文献
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一、常见消毒剂及其制备方法84消毒液、75%乙醇等均可有效杀灭新型冠状病毒。工业上大量生产乙醇主要有两种方法:一种是用石油裂解气中的乙烯作原料,在催化剂加热条件下和水反应生成乙醇,反应方程式:CH2=CH2+H2O催化剂→ΔCH3CH2OH。 相似文献
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柴勇 《数理化学习(高中版)》2011,(17):55-60
化学平衡是历年高考的必考内容,分析2011年全国各地高考试题可以发现,化学平衡仍是高考的重点内容,且题型稳中有变,现将其热点总结如下.一、化学平衡的移动例1（江苏卷第15题）700℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO（g）+H2O（g）≒CO2（g）+H2（g）,反应过程中测定的部分数据见表1(表 相似文献
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尚凡朋 《中学化学教学参考》2022,(14):88-89
<正>奥林匹克化学竞赛全国初赛中经常出现与化学反应方程式书写有关的问题,多数学生无法准确并快速地写出正确的方程式。本文旨在总结归纳解决这类试题的必备知识和关键能力,帮助学生形成正确的解题思路。一、必备知识1.常见物质的俗名及矿物的化学成分(1)常见物质的俗名。皓矾:ZnSO4·7H2O;绿矾、皂矾、青矾:FeSO4·7H2O;芒硝:Na2SO4·10H2O;生石膏:CaSO4·2H2O;熟石膏:2CaSO4·H2O;白垩:CaCO3; 相似文献
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林保萍 《中国现代教育装备》2024,(2):36-37
酯化反应是高中非常重要的实验,但是浓硫酸作为催化剂存在危险性高、副产物多、环境污染性强等缺点,将常见、便宜、低毒性、具有高效催化效率的Al2(SO4)3·18H2O作为催化剂,利用无水乙醇和冰醋酸合成乙酸乙酯,反应结束后,Al2(SO4)3·18H2O通过简单过滤即可回收利用,适合应用于中学课堂实验中。 相似文献
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黄言寿 《数理化学习(高中版)》2012,(7):45-46
以提高学生学科素养为宗旨的化学新课程改革,使化学教科书的功能发生了根本性转变.教科书不仅要为学生的学习提供范例和素材,更要促进学生学习方式的转变.在必修一专题二第二单元"金属钠的性质和应用"中,演示实验和罗列的方程式均体现了编者的独具匠心,重视培养学生的学科素养,体现学科思想.一、竞争反应思想在钠的性质部分,有很多地方都体现了竞争反应的思想.如,Na和H20、HCl的反应,Na20,Na2O2与H2O、CO2的反应等.1.Na和H20、HCl的反应学生在观看了Na和H2O反应的实验以后,老师 相似文献
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江晓栋 《中小学实验与装备》2023,(5):30-31
现行的高中化学教材中关于K和H2O反应实验,并没有证明生成H2,学生对此心存疑惑。利用橡皮塞、玻璃两通管、注射器等实验用品对实验装置创新设计,学生可以清晰地观察到实验现象,从而很好地证明了K和H2O反应生成了KOH和H2。此举解决了学生心中的疑惑,提高了教学效果。 相似文献
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张哲宇 《南京晓庄学院学报》2022,(6):21-25
本文采用Na2WO4、NaH2PO4、CoCl2为起始原料,利用水热法合成了1例结构新颖的多酸有机-无机杂化化合物[Co(C10H8N2)3]4[Co4(H2O)2-(HPW9O34)2]·14H2O,并用X-射线单晶衍射等进行了表征.标题化合物所属的晶系为三斜晶系,空间群是■.晶体参数如下：a=16.205(2)?、b=16.530(2)?、c=18.647(2)?、α=83.110(4)°、β=76.116(4)°、γ=62.107(4)°、V=4285.5(9)?3.该化合物中的多阴离子为典型的夹心型Finke结构. 相似文献
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2011年高考全国理综卷（大纲版）采用省份最多,影响最广泛.我们在研究化学试题时,发现"试题和标准答案"有几处值得商榷,现提出来供参考.一、试题缺少信息,知识涉嫌"超纲"例1（2011年全国理综卷）某含铬(Cr2O72-)废水用含硫亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀.该沉淀干燥后得到n mol FeO·Fey·CrxO3,不考虑处理过程中的实际损耗.下 相似文献
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我不知道化学教学同仁是否愿意讨论这个问题。就笔者的经历,我知道这是大家很难回避而又颇感棘手的问题。中学化学教材上不涉及这个问题,课堂上教师有理由可以绕过它,可是它早已铺天盖地遍及多种教参、教辅以及多种应试练习题,作为任课教师你还能在课外回避得了吗?一、双氧水跟碘化钾人们根据在KI溶液中滴入双氧水,溶液显橙黄色表示有I2（实为KI3）,提出了如下的答案:2KI+H2O2=2KOH+I2,这种表达式似乎顺利地解释了反应是生成I2, 相似文献
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2011年高考全国理综卷（大纲版）采用省份最多,影响最广泛.我们在研究化学试题时,发现"试题和标准答案"有几处值得商榷,现提出来供参考.一、缺少元素化合价例1（2011年高考全国）某含铬[Cr2O72-]废水用含硫亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完 相似文献
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秦宗余 《数理化学习(高中版)》2011,(18):55-59
"热化学"问题是每年高考的必考内容,但考点题型相对固定,学好"热化学"的关键在于通过典型例题加深概念的理解,注重易错问题归类,反思出错点,能起到事半功倍的效果.一、审题不细心出错例1已知:CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1） 相似文献
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肖中荣 《中学化学教学参考》2012,(4):69-70
题目.（2011年浙江理综化学26题）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知:氧化性:IO3->Fe3+>I2;还原性:S2O32+>I-,3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O;KI+I2=KI3……（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失,写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式<sub><sub><sub>。解析:依题意知,KI被空气中的氧气氧化,介质不能 相似文献
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樊艳平 《中学生数理化(高中版)》2015,(1):38-40
氧化还原反应是中学化学中最为重要的反应类型,其有关知识是历年高考的必考内容,同学们应高度重视该知识点的学习与复习。下面将氧化还原反应的常考类型归类分析如下,供参考。一、考查氧化还原反应有关概念常考内容有氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断,元素被氧化或被还原分析,氧化还原反应的判断等。分析时应抓好元素化合价。例1 Cl2是纺织工业常用的漂白剂,Na2S2O2可作为漂白布匹后的"脱氯剂"。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的（）。A.该反应中还原剂是S2O32-B.H2O参与该反应,且作氧化剂C.由该反应可判断氧化性强弱顺序:Cl2>SO42- 相似文献