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何矣 《小溪流(作文画刊)》2004,(6)
阅读下面的材料,根据要求作文。有人问一位盲人: “你生活在黑暗之中,觉得痛苦吗?”盲人回答: “我痛苦什么?和聋子相比,我能听见声音;和哑巴相比,我能说话;和瘫者相比,我能行走。当然,我之所以活着不感到痛苦,是因为我学会了看到自己的优点。生活中对比不怕,要看你怎样去对比。”这则材料中的“比”能引发你想些什么呢?请以“比”为话题写一篇文章,可以写你的经历、体验、感受、看法和信念,也可以编写故事、寓言等等,所写内容必须在“比”的范围之内。 相似文献
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赵家标 《山西教育(综合版)》1995,(10)
ＰＨ值的计算方法赵家标一、单一溶液ＰＨ值的计算１．利用ＰＨ＝－ｌｇ［Ｈ＋］。例。０．００５摩／升的氢氧化钡溶液中，ＰＨ值是多少？解：∵［ＯＨ－］＝１０（－２）摩／升∴［Ｈ＋］＝１０（－１２）摩／升。故ＰＨ＝－ｌｇ［Ｈ＋］＝１２。注意事项：①如果题目给... 相似文献
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陈锐霞 《新疆教育学院学报》1995,(3)
有关公式：有关类型一、酸或碱溶液的PH值1、已知强酸、强碱溶液的浓度，求溶液的PH值。例呈、计算0．05mol／lHCl、H2SO4、NaOH、Ba（OH）2各溶液的PH值？[结论]①强酸为强电解质，根据其摩尔浓度和完全电离的特点，求出溶液中的[H ]，进而求出溶液的PH值。②强破为强电解质，根据其摩尔浓度和完全电离的特点，求出溶液中的[OH－]，再依PH＝14＋lg[OH－]求出溶液的PH值。或根据KW求出[H ]，再求出溶液的PH值即可。2、已知强酸、强碱的摩尔浓度、求PH值例2、已知25℃时，0．1mol／lHAC的电离度为1．32％，0．1mol／l氨水的… 相似文献
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这个实验比较浅明地组织了一些关于指示剂、pH值和缓冲剂方面联系实际的实验内容供我们参考。 目的: 1.观察几种指示剂的性质。 2.测量一些溶液和几种天然产物的PH值。 3.测量发生水解的溶液的PH值。 4.观察缓冲剂的作用。 5.测量食物氧化后残渣的PH值。 相似文献
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本文应用解析法以质子等衡式为依据，先分别算出强，弱酸的酸度，再用加合公式把它们加合起来，以算出混酸溶液的ＰＨ，该法比原有方法简便，适用性广，算出的结果也较准确。 相似文献
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罗兰陔 《苏州教育学院学报》1987,(1)
有关溶液PH值的计算大致可分为:(H~+〕和PH值的换算,计算酸、碱、盐溶液的PH值,计算稀释液的PH值和计算混和液的PH值四种类型。前两种计算类型,许多化学书籍中均有介绍,现着重谈谈后两种计算类型。一、计算稀释液的PH值1、计算强酸稀释液的PH值1、酸浓度大于10~8M时:计算时只考虑酸的电离。例如:将0.01MHCI溶液10毫升,加水到1升;求稀释后溶液的PH值?解:〔H~+〕=0.01×10/1000=10~4(M)PH=-lg〔H~+〕=-lg(10~4)=4Ⅱ、酸浓度小于10~6M时:计算时除应考虑酸的电离外,还应考虑水的电离。例如:将10~8M的HCI溶液用水稀释100倍后,溶液的PH值是多少? 相似文献
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简竞钊 《南京晓庄学院学报》1997,(4)
混合溶液PH值的计算,考查知识点较多,本文作一系统归纳分析.一、酸或碱的稀释分析:强酸、强碱与水混和,其PH值由公式:[H~ ]_混=[H~ ]_酸·V酸/V混,[OH~-]混=I[OH~-]_碱·V_碱/V_混来计算;弱酸、弱碱与水混和,其PH值由公式:[H~ ]_混=(Ka·C_混)~(1/2)[OH~-]_混=(K_b·C_混)~(1/2)来计算.例1 PH=2的醋酸稀释一倍后,其溶液PH值为多少? 相似文献
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目的:研究青少年口腔PH值变化规律。方法:从菏泽家政职业学院随机选取50名青少年学生,作为受试者。对所选学生每天18个时间点的口腔PH值进行监测并记录一周,并分析研究青少年学生口腔PH值变化规律。结果:采用t检验对不同时间点的口腔PH均值进行分组统计分析,p<0.05表示差异有统计学意义,统计结果显示:早餐前、中午10点、临睡前的口腔PH均值高于起床立即的口腔PH均值,p<0.05,有统计学意义;早餐后立即口腔PH均值高于早餐后5分钟口腔PH均值,p<0.05,有统计学意义;早餐后10分钟口腔PH均值高于早餐后15分钟口腔PH均值,p<0.05,有统计学意义;而早餐前口腔PH均值与中午10点口腔PH均值的比较,p=0.21,p>0.05,没有统计学意义。结论:通过对学生一天18个点的口腔PH值监测一周并记录数据作图结果显示:在"起床立即"时处于最低值,三餐的"餐后立即"时口腔PH均值处于最高值,三餐的"餐后5分钟、10分钟、15分钟"口腔均PH值逐渐降低,临睡前的口腔PH值稍微升高。 相似文献
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提问是教师课堂教学最常用的方法。提问可引发学生的学习动机,启发学生思考,为学生提供自我展示的机会,提升表达的能力。可以说,提问是教师有效控制课堂教学环节的重要手段,也是师生互动的重要途径和方式。但是,由于诸多原因,在一些课堂教学中,教师的提问缺少针对性和目的性,提出来的问题缺少含金量,学生的思维得不到开发和历练,教学效果很不理想。因此,不妨对课堂教师提问进行一番＂PH值＂鉴定,看看其＂酸碱度＂如何。 相似文献
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本文介绍了一种利用微波加热，压力浸堤测定腐植酸类样品ＰＨ值的新方法，分析结果与标准方法相对照，没有显著性差异。测定速度高数十倍，该法具有操作简便，省时，省力，省电，重复性好，结果准确等优点，为其它样品的浸提提供了一种有效的，简便的经济。 相似文献
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一、教学PH值的概念时,应该着重指出: 1.酸溶液里不是没有OH~-离子,只是〔H~ 〕>〔OH~-〕,碱溶液里不是没有H~ 离子,只是〔OH~-〕>〔H~ 〕。 2.常温下的离子积(Kw)。 Kw=〔H~ 〕·〔OH~-〕=(1×10~(-1))~2=1×10~(-14) 即pH=pOH=7 温度升高,水的电离度增大,100℃时,Kw=1×10~(-12),pH=pOH=6,水的酸碱度仍是中性。 3.pH值适用于〔H~ 〕或〔OH~-〕在1M以下的溶液。如果〔H~ 〕>1 M,则pH<0;若〔OH~-〕>1 M,则pH>14,在这种情况下,直接用〔H~ 〕或〔OH~-〕来表示。浓度大于1 M的强酸、强碱溶液的pH值: 相似文献
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工业生产过程中产生的乙醇废液具有回收利用价值,但在回收过程中往往有几项指标不能达到国家规定的工业乙醇的质量标准,最典型最难解决的就是气味,还有厂家要求的PH值,本文通过大量的实验数据并且通过运用正交试验设计方法,最终确定一个最佳回收乙醇合格品的方案. 相似文献
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刘运南 《湖南教育学院学报》1995,13(2):74-79,88
本文以近似质子条件（ＰＢＥ）为依据，用ＣＫ乘积比较法为基础，导出了处理复杂酸碱平衡的另一方法。较之文中介绍的方法有新的改进，导出的酸度公式中既无高次方程，计算过程又大大简化，结果准确度高。 相似文献
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