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田宗学 《中小学实验与装备》2003,13(4):28
1 问题的提出 铜与稀硝酸反应如下: 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+H2O 实验现象应该为生成无色的气体,但往往观察到的是气体遇到空气后变为红棕色.同时产生的气体排放到空气中,污染环境,需改进. 相似文献
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蔡发泉 《中小学实验与装备》2003,(4):14-14
1 实验装置说明 :①为弯成螺旋状的铜丝 ,②和③为玻璃导管 ,中间用乳胶管连接 ,在乳胶管上有一止水夹K ,B试管中装有 1molNaOH溶液。2 操作过程2 1 照图 1所示装置安装。2 2 打开止水夹K由漏斗向装置中加入浓硝酸 ,直到浸没Cu丝为止 ,关闭止水夹K ,Cu与浓硝酸剧烈反应 ,产生红棕色的NO2 气体将浓硝酸压回漏斗 ,铜丝和浓硝酸脱离接触反应停止。让学生充分观察产生的红棕色的NO2 气体 ,断开玻璃管③ ,由漏斗口倒出浓硝酸 (倒酸液时打开K)。2 3 重新固定U型管连上玻璃管③由漏斗中加入 1∶3(体积比 )稀硝酸 ,稀硝酸将U型管中的… 相似文献
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NO气体的制备如果在敞开的试管中进行,生成的NO会立即与空气中的氧气反应生成NO2,得不到较纯净的无色NO气体,在试管内总是会看到或深或浅的红棕色．如果用下列装置进行实验,可根本解决这一问题．一、实验装置二、实验步骤1．将钢丝下端绕成螺旋状固定在胶塞上．2．将玻璃管连接在b端,使其与U型管连通．从a端注人稀硝酸,至液面接近U型管口．3．将带钢丝的胶塞塞住a端（U型管内应无空气）,随后反应开始,有无色气体生成,U型管中的稀酸被压入玻璃管中．待收集到一定量的气体后,用胶塞塞住C端,同时将带钢丝的胶塞拔出．在a端U型… 相似文献
4.
在教材中制备一氧化氮的实验是在试管中进行的，生成的NO极易被空气中的氧气氧化成红棕色的NO２气体，往往得不到纯净的无色的NO气体。氮的氧化物的逸出还将造成大气污染。如将实验进行如下改进，可彻底解决这一问题。１实验过程及现象如图１所示，在U形管中装满稀硝酸，将一束铜丝绑在胶塞上，并在胶塞上装上一个装满空气的分液漏斗。U形管的右边装上一个带长颈漏斗的胶塞。实验之前，关闭分液漏斗的活塞，将带有铜丝的胶塞塞住U形管的左端，这时铜丝将与稀硝酸接触，反应开始进行，在U形管的左端将看到无色气体产生，U形管右端的液面… 相似文献
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一．敞开体系中的实验在盛有稀硝酸的试管中,加入一小块碳酸钙固体,生成的CO2将试管中的空气排出．将细铜丝插入稀硝酸中,产生无色气体,直到气体上升到试管上部才能看到有红棕色气体出现．二．密闭体系中的实验如图所示将装置安装好．试管中盛稀硝酸,液面距管口1cm至1．5cm．在靠近胶塞的玻璃管上缠绕铜丝,长度视实验需要而定．然后塞紧橡胶塞．铜丝即与稀硝酸反应,产生无色气体,片刻后就有溶液从A端流出（可以用来说明有气体产生）;在A端下面放置一小烧杯,以承接流出来的流体．待铜丝和稀硝酸液面脱离,从A端用洗耳球向试管中… 相似文献
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铜与浓、稀硝酸反应的演示实验是中师化学教材中用以说明浓、稀硝酸强氧化性的经典实验。我在教学中设计了一套实验装置,在近几年的教学中取得了理想的教学效果,该实验装置结构简单,操作简便,现象明显,无污染,现将该方法介绍如下。 1.实验装置(如图)。 2.实验步骤及现象: (1)铜与稀硝酸反应 ①在大试管中加1/3药匙碳酸钙粉末,然后慢慢加入10mL左右的稀硝酸,同时盖上插有玻璃管,玻璃管内插有铜丝的胶塞,但这时铜丝不和稀硝酸接触,试管内有大量二氧化碳气体生成,用来除去大试管内的 空气,待大试管内无气泡生成时,抽动铜丝与 相似文献
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铜和稀硝酸反应,生成无色的一氧化氮气体。一氧化氧遇到空气,立即与空气中的氧气化合,生成红棕色的二氧化氮气体。其反应的化学方程式如下: 3Cu+8HNO_3(稀)=3Cu(NO_3)_2+2NO↑+4H_2O 2NO_+O_2=2NO_2 (无色) (红棕色) 在试管中做铜和稀硝酸反应的实验,由于试管中的空气很难被生成的一氧化氮排尽,一氧化氮接触空气,又立即被氧化成红棕色的二氧化氮,因此很难看到真正无色的气体,也就很难使人确信铜和稀硝酸反应生成无色的一氧化氮,而不生成红棕色的二氧化氮。 若改用注射器做这个实验,使生成的一氧化氮与空气隔绝,就能看到生成的气体确实是无色的一氧化 相似文献
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谈铜与硝酸反应实验的改进 总被引：2，自引：0，他引：2
化学新教材第二册第15页[实验1-7]铜分别与浓硝酸、稀硝酸的反应,是体现硝酸具有强氧化性的一个重要实验,教材采取如图1所示的装置进行操作,我认为有几个地方欠妥。①由于Cu与浓硝酸迅速反应放出NO2气体,因而在系塑料袋的时候和拆洗的过程中都会有NO2气体逸出,从而污染环境,影响师生的身体健康。②在该实验操作中,不能随时控制反应的进行。③在Cu与稀硝酸的反应中,由于试管内有空气存在,生成的NO气体很快被氧化成红棕色的NO2气体,不易观察到无色的NO气体。1实验改进a.Cu与浓硝酸的反应。装置如图2所示,橡皮塞上插入一根可以上下抽动的… 相似文献
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铜与稀硝酸反应制取NO实验的研究性学习方案 总被引：1，自引：0，他引：1
问题的提出:众所周知,铜与稀硝酸发生如下反应:3Cu 8HNO3稀=2NO↑ 3CuNO32 4H2O。从理论上讲,实验现象应为生成无色气体,在试管口遇到空气后变为红棕色。但现行教材中该实验直接在试管中进行,用塑料袋封住试管口,实验的真实现象却是实验操作中气体往往在液面上就变色(这是NO迅速跟封在试管中的氧气结合生成了红棕色的二氧化氮气体2NO O2=2NO2)。实验现象与理论反应无法吻合,给实验结论带来负面影响。因此,必须对这一实验进行必要的创新研究与改进。要想清楚地观察到无色的NO气体的生成及无色变为红棕色的过程,关键是在产生NO气体前… 相似文献
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硝酸的强氧化性是中学化学教学的重点内容。浓、稀硝酸和铜的反应也是重要的演示实验,教材中的实验过程是：在两支试管中各放入一小块铜片,分别加入少量浓硝酸和稀硝酸,立即用带导管的胶塞塞住试管口,并将导管伸入盛有氢氧化钠溶液的试管中,观察现象。铜和稀硝酸反应,由于试管内存在空气,只能观察到红棕色气体,观察不到无色气体。另外,浓硝酸和铜的反应观察到现象后,反应不能及时停止,只能等到硝酸或者铜片反应完,以免造成对药品的浪费;浓硝酸和铜的反应过快,产生的NO2可能外逸污染空气。 相似文献
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蓝伟文 《福建教育学院学报》2002,(9)
通常,在一个密闭的体系里,发生放出气体的反应,其体系内的压强应该是增大的;然而,若利用NO与O_2反应生成NO_2等的性质,则可以产生在密闭体系下发生放出气体反应而缩小压强的情形。 1、实验目的 (1)使学生加深认识一组系列反应:Cu与稀HNO_3,反应;NO与O_2反应;NO_2与H_2O反应; (2)使学生掌握放气反应的负压现象; (3)对学生进行逻辑知识教育和创新意识教育。 2、实验原理 (1)3Cu+8HNO_3(稀)=3Cu(NO_3)2+4H_2O+2NO↑① 2NO+O_2=2NO_2 ② 3NO_2+H_2O=2HNO_3+NO ③ (2)在密闭体系内预留适量空气或氧气,控制反应①产生NO的量,反 相似文献
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1 实验装置 (如图)2 操作过程(1 )照图示装置装好药品 ,安装好仪器。(2 )打开活塞ａ,关闭活塞ｂ,把盛放ＣａＣＯ3 的带缺口的小试管Ｂ放入稀硝酸中发生反应 :ＣａＣＯ3 +2ＨＮＯ3 =Ｃａ(ＮＯ3 ) 2 +ＣＯ2 ↑ +Ｈ2 Ｏ 生成ＣＯ2 ,排除系统内的空气 (Ｅ瓶内空气保留 ) ,当Ｃ管内溶液变浑浊时 ,即证明空气已排尽。(3 )上提小试管Ｂ ,打开活塞ｂ,关闭活塞ａ,放下铜丝使其与稀ＨＮＯ3 反应 :3Ｃｕ+8ＨＮＯ3 (稀 ) =3Ｃｕ(ＮＯ3 ) 2 +2ＮＯ↑ +4Ｈ2 Ｏ生成的ＮＯ ,在ＣＯ2 氛围中不变色 ,Ａ管到Ｅ瓶之前都是无色的。(4 )当ＮＯ气体进入Ｅ瓶中时… 相似文献
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一、常见铜与稀硝酸反应实验设计的归类与反思在高中化学中"铜跟稀硝酸反应演示实验"中,要解决的主要问题是将此实验生成的气体颜色与铜和浓硝酸反应产生的气体颜色进行比较。实验设计的思路包括:防止生成的无色 NO 气体与空气接触;后续实验能说明 NO 与 O_2会很容易反应生成红棕色的 NO_2。实验现象:铜在稀硝酸中逐渐溶解,反应生成无色气体,此气体遇空气很快变成红棕色;反应速 相似文献
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铜与浓稀硝酸反应演示实验是中学化学教学的重点演示实验之一,该实验方法用注射器和玻璃导管等制作的简易装置作为反应器使铜与浓稀硝酸反应在玻璃导管中(无空气干扰的环境里)进行,避免了气体产物和空气的直接接触,便于及时观察到较纯的NO2、NO气体的颜色。 相似文献
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1问题提出人教社全日制普通高级中学教科书(试验修订本·必修加选修)《化学》第二册第15页演示实验1-7演示了铜与浓、稀硝酸的反应,虽然达到了一定的演示效果,但仍存在如下问题。(1)反应开始后,再用塑料袋系紧在试管口,已有少量NO、NO2气体逸到空气中。(2)用塑料袋收集NO、NO2气体,不便处理它们,而且易使这些气体逸散,造成对空气的污染,不利于学生进行环境保护的教育。(3)对于铜与稀硝酸的反应,由于试管上部仍残留有空气,使产生的无色NO气体与O2反应,迅速转化为红棕色NO2气体,无法验证还原产物为NO气体,不利于课堂教学。2实验设计思路… 相似文献
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Y型管结构简单,用途广泛,但在中学化学实验中很少使用,若能根据其结构特点,将其用于中学化学实验,可以设计出很多有价值的用法。下面介绍一组可以在Y型管中进行的化学实验。a.验证硝酸的强氧化性。浓硝酸和稀硝酸分别与铜反应是验证硝酸强氧化性的经典实验,用Y型管设计出如图1所示的实验装置,可以使两个实验先后在同一装置中对比进行。实验时,先将铜丝伸入浓硝酸中,铜丝和浓硝酸立即发生反应,液面上充满红棕色的NO2气体,反应后的溶液呈绿色。当NO2充满Y型管后,抽拉并转动铜丝,再将铜丝伸入稀硝酸中,此时铜丝与稀硝酸反应,产生无色的NO气… 相似文献
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1 改进目的
高中化学教材(必修加选修)第二册[实验1-7]中,铜与浓硝酸的反应在盛有NaOH溶液的试管口也有红棕色的气体出现,易污染环境.铜与稀硝酸的反应因作为反应容器的试管中有空气,不易观察到NO的无色,且打开铜与稀硝酸反应后试管上的胶塞,让空气进入试管的操作,也容易造成有毒气体的外逸,不符合绿色化学的要求,为此,我们作了如下改进,能有效克服这些缺点. 相似文献
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类型4性质验证型实验探究题例4某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按图5装置进行实验（夹持仪器已略去）.实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO.由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸.图5可选药品：浓硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳.已知：氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应.2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O.（1）实验应避免有害气体排放到空气中.装置3、4、6中盛放的药品依次是.（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后. 相似文献
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马玉宏 《数理化学习(高中版)》2003,(Z1)
化学方程式的书写,要重视反应条件,因为即使反应物相同,当反应条件不同时,产物往往不相同,现就各种情况举例说明. 一、反应物浓度不同,产物不同例1 铜与浓HNO3反应,产物为NO2,与稀硝酸反应,产物为NO. Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+ 相似文献
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在高中化学教材第一册《实验八硝酸的性质》中安排有稀硝酸与铜作用的实验，要求用图1所示装置进行铜与稀硝酸(1：2)反应的实验，收集气体并检验无色的NO能够被氧化成红棕色的NO2。但是学生在完成实验时，看到烧瓶中有红棕色气体，而收集到试管中的气体当打开拇指时却没有看到气体颜色的变化，学生非常疑惑。笔者没有正面回答这一问题，而是和学生共同研究制定了一个实验方案， 相似文献