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在碱金属的碳酸氢盐中,KHCO_3与 NaHCO_3的溶液度相差比较大,查有关手册可知:20℃时,KHCO_3在水中的溶解度为33.2克,而 NaHCO_3在水中的溶解度却只存9.6克。碳酸氢盐晶体中含有HCO_3~-离子。一个分子中的氢原子可以通过范德华力与另一分子中电负性很大而原子半径较小的氧原 相似文献
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关于物质的溶解性，是一个复杂而又耐人寻味的问题。笔者仅就离子晶体盐类（包括氢氧化物）在水中的溶解性与离子半径的关系，以碱士金属为例，作以下分析，就教于名位同行。碱土金属元素氢氧化物和硫酸盐室温时在水中的溶解度如下表：从表中数据看出：碱士金属氢氧化物在水中的溶解度依Be→Ba的顺序增大，而硫酸盐则依Be→Ba的顺序减小，它们活解度的递变规律正好相反。为什么会出现不同的溶解规律？这对于一些中学教师和大学一年级化学系的学生并不是特别清楚的。下边从热力学的角度做些解释。我们知道，自由能变G可以判断热力学过程的… 相似文献
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本文认为金属氢氧化物基本是离子晶体,从阴阳离子之间的电力作用大小和离子水合与极化大小出发,探讨金属氢氧化物的溶解度及规律。 相似文献
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我们知道所有的酸式碳酸盐都易溶于水,正盐中只有铵盐和碱金属的碳酸盐溶于水,而且在含氧酸盐中,一般都是酸式盐的溶解度大于正盐。这是因为酸式盐的电荷低,半径大降低了正负离子间的作用力,使其溶解度增大。但在此却出现一反常情况,即铵盐和碱金属的酸式碳酸盐在水中的溶解度比相应的碳酸盐小。如20℃时,100克水中,NaHCO_3溶解度为9.6克,Na_2CO_3溶解度为21.5克,KHCO_3溶解度为32.2克,K_2CO_3溶解度为110.5克,对这一现象的产生原因教材中解释为:与HCO_3~-离子在他们的晶体中通过氢键结合成链有关。即: 相似文献
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无机盐类在水中的溶解性是一个复杂的问题。不同的盐类在水中的溶解度是不同的。无机盐类绝大多数是离子型的化合物,为什么同属离子型的化合物在同一极性溶剂——水中的溶解性却不同?是什么因素影响它们的溶解性?有没有规律可循? 有些化学教材中指出,物质溶解时,有的吸热,有的放热。这是因为,物质溶解在水中,通常发生两种过程:一是溶质的分子或离子的扩散,这种过程吸收热量,是物理过程;另一是溶质的分子或离子和水分子作用,形成水合分 相似文献
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KI＋I2KI3反应是一个可逆反应．我们已知道增大反应物之一浓度,此平衡向右移动;减少反应物之一浓度,此平衡向左移动．该反应在高中教材中虽未曾出现,但在实验中却经常使用,主要有以下三个妙用：一．配制碘水、碘酒固态碘是非极性分子晶体,在水中溶解度不大,在25℃时,1升水中只能溶解0．3克碘．然而实验室使用碘水往往要求较大的浓度．因此,配制碘水时,可先在水中加入少量KI晶体,然后再加入I2晶体,这样,碘水浓度就会增大．原因在于含I-溶液中,I-离子和I2分子生成三碘离子I-3,生成的I-3离子能够高解成I2和I-,溶液中存在… 相似文献
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利用石英晶体微天平(QCM)测定了4种典型的挥发性有机物(VOCs)——甲醇、乙醇、正丙醇和乙酸甲酯蒸气在疏水性离子液体1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐([Bmim][PF_6])中的溶解行为。测定结果表明所测组分在[Bmim][PF_6]中均有较好的溶解性能,并受到组分与离子液体分子间作用力的影响,正丙醇溶解度乙醇溶解度甲醇溶解度乙酸甲酯溶解度。重点考察了298.15~328.15K间不同压力对乙醇溶解性能的影响,其溶解度随压力升高、温度下降而增大,符合物理吸收特征。据此通过理论计算获得其亨利系数、溶解熵和焓等热力学数据,与实验数据一致。研究表明了QCM测定气体溶解度的可行性,该设备具有原料用量少、精度高等优点,为离子液体处理VOCs提供了参考。 相似文献
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张国安 《孝感职业技术学院学报》1996,(Z1)
用离子键理论不能解释离子化合物的某些性质。本文首先简单介绍了离子极化理论,然后用该理论对无机物的颜色、溶解度、离子晶体的晶型及熔沸点,盐的水解度,二元化合物稳定性,含氧酸的酸性,配合物的稳定性等性质进行解释。 相似文献
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题目 图1中的曲线是a、b两种物质的溶解度曲线．室温时,将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中,均无晶体析出．当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后,图2试管内所示现象中正确的是（ ） 相似文献
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例1 （2008年烟台市）图1是a、b两种物质的溶解度曲线．室温时,将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中,均无晶体析出．当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后,图2试管内所示现象正确的是 相似文献
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例1 t℃时KNO3在水中的溶解度为ag．在该温度下把b g KNO3晶体投入c g水中．（1）当a/100〉b/c时，所得溶液中溶质的质量分数为＿＿＿．南昌a/100≤b/c时，所得溶液中溶质的质量分数为＿＿＿． 相似文献
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铵盐与强碱的稀溶液之间混合反应时没有氨产生,这是公认的事实·其原因是生成的新碱(NH3·H2O)产生的氨在水中的溶解度特别大,常温常压时1体积水中可溶解约700体积的氨;生成的新盐(钠盐、钾盐)多为易溶物·其反应的离子方程式为:NH4 OH-NH3·H2O但浓的铵盐溶液与浓的强碱溶液之间在通常情况下混合反应时是否有氨产生和有晶体析出呢?高三新教材第32页有这样一段叙述:如果把(NH4)2SO4浓溶液和NaOH浓溶液混合时,生成挥发性的NH3……反应可用离子方程式表示:NH4 OH-=NH3↑ H2O这种表示意味着浓的铵盐与浓的强碱之间反应时有氨产生… 相似文献
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蛋白质溶液中加入较浓的盐溶液时，由于这些盐类都是强电解质，在水中全部电离成离子，这些离子有强烈的水化作用，可破坏蛋白质颗粒表面的水化膜，并能中和蛋白质颗粒所带的电荷，因而能使蛋白质的胶体溶液凝聚而析出沉淀．在蛋白质的盐析实验中，我们最常用硫酸控的饱和溶液作为盐析试剂，囚为硫酸按溶液呈酸性具有特别显著的盐析作用；其他的盐需要使溶液呈酸性反应才能盐析完全．其原因主要有：1．硫酸按具有较大的溶解度．如10oC时，硫酸接的溶解度为73克，其饱和溶液中具有较多的离子电荷和离子浓度．2．盐析作用既与离子浓度有关，… 相似文献
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题型一、分析晶体的类型【例 1】 分析下列物质的物理性质 ,判断其晶体类型 :①碳化铝 ,黄色晶体 ,熔点2 2 0 0℃ ,熔融态不导电 .②溴化铝 ,无色晶体 ,熔点98℃ ,熔融态不导电 .③五氟化钒 ,无色晶体 ,熔点 1 9.5℃ ,易溶于乙醇、氯仿、丙酮中 .④溴化钾 ,无色晶体 ,熔融时或溶于水中都能导电 .思路分析 :晶体的熔点高低 ,熔融态能否导电及溶解性 ,是判断晶体类型的重要依据 .原子晶体和离子晶体的熔点都很高或较高 ,两者最大的差异是熔融态的导电性不同 ,原子晶体熔融时不导电 ,离子晶体熔融时或其水溶液都… 相似文献
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胡绍强 《新疆教育学院学报》1988,(1)
晶体的特征是内在结构的长程有序,即分子(或原子、离子)间的周期性重复排列。对一种晶体而言,其内部结构的质点表现出某种对称性的规律排列,当在进行某种操作后能使自身复原,这种对称性是晶体的一个客观存在的基本性质,是晶体内部结构的规律在几何形状上的表现,晶体的许多宏观性质都与其结构上的对称性有密切关系。 相似文献
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无论是降低温度来减小苯酚的溶解度,还是向苯酚钠溶液中加酸得到苯酚,“苯酚”均以油状沉在水下,总得不到苯酚晶体。其原因是什么呢?苯酚的熔点是43℃,而在常温下从水中析出的是油状液体,得不到苯酚晶体,并非是形成了过冷液体。我曾将分离出的油状物置于烧杯中,用玻棒不断磨擦烧杯壁,未曾见到晶体出现;再将温度降到1～4℃,也没看到晶体的出现。而在油状物中加入足够的变色硅胶,过一段时间,即析出了苯酚晶体;将油状物置于干燥器中一天后,也出现了苯酚晶体。工业上,苯酚晶体是将不纯苯酚,经分馏,取 相似文献
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溶解度曲线反映了物质的溶解度随温度变化情况，它有其广泛的应用，现总结如下，供同学们在学习中参考。1．根据溶解度曲线可以查出物质在某一温度时的溶解度。2根据溶解度曲线可以由物质的溶解度查出对应的温度。3．根据溶解度曲线可以比较不同的物质在同一温度下的溶解度的相对大小。4．根据溶解度曲线的斜度大小可以比较物质的溶解度受温度的影响程度。5根据溶解度曲线可以确定混合物分离提纯的方法。6．根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体的方法。7根据溶解度曲线可以比较不同的物质在温度降低时析出晶体的多少或在温度升高时… 相似文献
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在化学计算或判断有时会涉及到难溶物的一些问题，如溶液的密度，物质的量浓度，离子浓度等，对于难溶物而言，20℃时其溶解度为100g水中溶解的溶质质量小于0．01g，多数难溶物溶解度比0．01g要小得多．由于其自身这种特殊性，我们在处理难溶物的水溶液密度，物质的量浓度，离子浓度时，可根据实际情况，采用一些近似数值的处理方法，以减少计算中带来的不必要麻烦．下面仅举两例，谈一下计算此类问题中的处理方法。 相似文献