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1.
在中学里都已初步学过直流电路的原理,对直流电路的规律有了进一步的认识。下面对电流的稳恒条件和导电规律谈点看法。1 电流的稳恒条件 (1)电流强度和电流密度矢量 电荷的定向移动就形成电流。电流产生的条件有两个:(1)存在可以自由移动的电荷(自由电荷);(2)存在电场。 在一定的电场中,正、负电荷总是沿着相反方向运动的,而正电荷沿某一方向运动和等量的负电荷反方向运动产生的电磁效应大部分相同。尽管在金属中电流是由带负电的电子流动形成的,而在电解液和气态导体中,电流却是由正、负离子及电子形成的,为分析方便,习惯上把电流看成是正电荷流动形成的,并且规定正电荷流动的方向为电流的方向。这样, 相似文献
2.
王绘敏 《中学生数理化(高中版)》2012,(12):27-27
在中学阶段，电解质溶液中的三个守恒包括：电荷守恒、物料守恒以及质子守恒．
1．电荷守恒．电解质溶液中所有的阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带有的负电荷总数相等． 相似文献
3.
１．因为NaCl的水溶液通电后，产生了自由移动的离子，所以NaCl的水溶液能导电．错．因为NaCl溶解在水里时，就已经产生了自由移动的离子，由于有自由移动的离子存在，所以通电时能观察到溶液导电．２．能导电的溶液中存在自由移动的带电的离子，所以溶液带电．错．虽然能导电的溶液中存在着带电的离子，但是阳离子所带正电荷数与阴离子所带负电荷数相等，电性相反，整个溶液不显电性．３．鉴别盐酸、硫酸时既可用BaCl２溶液，也可以用AgNO３溶液．错．鉴别盐酸、硫酸时可以用BaCl２溶液，但不能用AgNO３溶液．这是因为，盐酸中加入B… 相似文献
4.
一、溶液中各微粒的物质的量或物质的量浓度必须满足三种守恒关系
1．电荷守恒：溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数，即溶液呈电中性．[第一段] 相似文献
5.
宣曙光 《数理化学习(高中版)》2002,(2)
化学反应中有许多守恒关系如质量守恒,电子得失守恒,电荷守恒等.其中电荷守恒是指电解质溶液呈电中性,溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷 相似文献
6.
7.
运用实恒法解题，实际上是利用物质在化学变化过程中，某些特定的量保持不变（如：化学反应前后遵循质量守恒、电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等、离子反应中反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数必然相等、氧化还原反应中氧化剂得到电子总数一定等于还原剂失去的电子总数等）进行化学计算的方法。 相似文献
8.
金属导体导电是依靠自由电子作为载流子导电;半导体材料导电是依靠电子-空穴对作为载流子导电;液体导电是依靠液体中电离的离子作为载流子进行导电（汞除外）;电解质溶液里电解质电离出阳离子和阴离子,在给它加上电压后,阳离子和阴离子就会在电场力的作用下定向移动形成电流,这就是电解液导电。 相似文献
9.
在中学化学中，有这样两个十分重要的结论：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数；电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，溶液呈电中性。在化学分析、化学计算中，这两个结论是重要的解题理论依据，从电荷平衡上把握各反应物之间量的关系，有时可以使解题过程简洁明了， 相似文献
10.
王显成 《河北理科教学研究》2005,(1):17-18
无论是电解质溶液,还是非电解质溶液,溶液是不显电性的,即溶液是呈电中性的．在强电解质的水溶液中,溶质全部以离子形式存在,并且阳离子所带正电荷与阴离子所带的负电荷总数相等．因此,在溶液中以离子形式存在的各种阴、阳离子所带的电荷总数的代数和为零．这样溶液的电中性就为溶液中离子的推断提供了一个隐含条件,而这个隐含条件往往又不被人注意,极易被人忽视,从而造成在离子推断中漏选或错选． 相似文献
11.
徐万秀 《中学化学教学参考》2006,(5)
盐溶解于水后,若存在水解,则使得溶液中存在多种形式的微粒,微粒的浓度也因此而变化。其大小关系,有如下情况。一、相等关系1.电荷守恒电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。即各种阳离子浓度乘以该离子所带的正电荷数的积的总和,等于各种阴离子浓度乘以该离子所带的负电荷数的积的总和。2.物料守恒电解质溶液中某种特定的元素或原子团因水解或电离存在多种形式,该元素或原子团的总数是不会 相似文献
12.
无论是单一液质的溶液,还是混合溶液;无论是稀溶液,还是浓溶液,其电解质溶液一定存在阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等,即溶液呈电中性,这是电解质溶液的一个基本性质．利于这一性质,可以解决一些溶液中的问题． 相似文献
13.
一、电荷数平衡关系
在电解质溶液中,无论存在多少种离子,溶液总是呈电中性．即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na^＋、H^＋、HCO3^-、CO3^2-、OH^-,根据电荷数平衡关系．可得到： 相似文献
14.
1．由中性和电中和电中性是指这样一种状态：原子核所带正电荷的数量与核外电子总共带的负电荷的数量相等,整个原子呈中性,对外不显电性．电中和是指这样一种过程：当两个带等量异种电荷的物体相互接触时,原来带负电的物体上的多余的电子将转移到带正电的物体上,使两个物体都恢复成不带电的状态．2．自由电荷与自由电子自由电子是指脱离了原子核束缚的电子．而自由电荷既可以是自由电子,也可以是正、负离子．在金属导体中,自由电荷是自由电子,而在酸、碱、盐的水溶液及电离气体中的自由电荷则主要是正、负离子,3．带电与导电物体具… 相似文献
15.
贝帮洪 《数理化学习(高中版)》2005,(Z1)
电解质溶液属于混合体系.因电解质溶液能够发生电离、水解等反应,使得溶液中存在着多种形式的微粒,微粒的浓度也因此而变化. 下面是笔者的一些探讨,供参考. 一、守恒关系(1)电荷守恒:电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数. 相似文献
16.
电荷守恒是化学中普遍存在的一种规律.在中学化学中它一般包含两层意思,一指电解质溶液中,所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等;二指化合物中各元素正负化合价代数和为零. 相似文献
17.
1.在导电的溶液中,所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数一定相等,但阴、阳离子的个数不一定相等。(如:H2SO4溶液中,H 带的正电荷总数和SO42-带的负电荷总数相等,但H 的个数与SO42-的个数不相等。)2.电离时生成的阴离子全部是O H-的化合物一定是碱,但电离时有O H-生成的化合物不一定是碱。(如:M g(O H)C l电离时生成的阴离子有O H-,但它是碱式盐。)3.电离时生成金属离子和酸根离子的化合物一定是盐,但盐不一定是由金属离子和酸根离子组成的。(如:N H4C l是盐,电离时生成N H4 和C l-,其中没有金属离子。)4.酸溶液的… 相似文献
18.
1电解质溶液——“3”个守恒
1）电荷守恒
电解质溶液呈电中性,即所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等．例如在NaHCO3溶液中c（Na^＋）＋f（H^＋）= 相似文献
19.
卷I(选择题，共64分)一、单项选择题(本题包含8小题，每小题4分，共32分.每小题只有1个选项符合题意) 1.下列叙述中，正确的是() A.元素呈最高价的化合物均具有强氧化性.B.阳离矛只有氧化性，阴离子只有还原性C原子失电子越多，还原性越强D.相同价态的同种元素在同一个反应中有可能同时“得”“失”电子2.在电解质溶液中，下列叙述正确的是() A.阳离子数目和阴离子数目一定相等B.阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C.除阴、阳离子外，溶液中不会再有其他粒子D.强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液3.苹果汁饮料中… 相似文献
20.
溶液中微粒浓度的比较,是每年高考的必考内容。如何快速准确比较溶液中微粒浓度大小呢?笔者认为关键是让学生深刻理解并熟练把握“两平衡”和“两守恒”。“两平衡”即弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离平衡和盐的水解平衡;“两守恒”即溶液呈电中性,阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等——电荷 相似文献