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在高三复习资料中遇到一道关电解的练习题：写出用惰性电极电解锰酸钾的碱性溶液制取高锰酸钾的阳极反应式.质疑：锰酸钾的碱性溶液中存在的离子有K＋、H＋、MnO2-4、OH-,用惰性电极电解时,阴极上阳离子放电,且H＋放电顺序在K＋之前,故阴极反应式为2H＋＋2e-=H2或2H2O＋2e-=H2＋2OH-;阳极上阴离子放电,按教学参考放电顺序OH-大于含氧酸根离子,故阳极反应式为4OH--4e-=O2＋2H2O。 相似文献
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高中化学课本上,在介绍电解食盐水以制取烧碱和氯气时,电极反应式是这样表述的:阴极、2H~++2e=2H 2H=H_2 阳极:2Cl~--2e=2Cl 2Cl=Cl_2 我认为上述阴极的电极反应式未能将阴极反应的实质表现出来。因为在阴极放电的 H~+是由水电离产生的,而水是弱电解质,写离子方程式时仍应保持分子形式。因此,电解食盐水时,正确的阴极的电极反应表达式应该是:(阳极电极反应式同上。) 相似文献
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三氯化铝与氢氧化钠溶液反应两种理想状态，当物质的量的关系为1：3时正好完全反应生成氢氧化铝沉淀，为1：4时反应正好无沉淀生成．分子式方程为：AlCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Al（OH）3↓（A）AIC13＋4N3OH＝3NaCl＋2H2O＋NaAlO2（B）南京大学出版《新编高中化学大观》，1995，P．199．描述有关离子方程式如下：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓①当氢氧根离子过量，则氢氧化铝沉淀会溶解或全部溶解：AI（OH）。＋OH＝AIO7＋ZH。O＠由①＋②式得：AI'＋＋4OH"＝AIOI＋ZH。O＠在我校高中化学教学和高中化学总复习中，多次发现学… 相似文献
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梁海东 《四川职业技术学院学报》2000,(3)
电解池中的电极是电源确定的．和外电源正极相连的电极是阳极，在电解过程中阳极将电子送回到电源；和外电源的负极相连的电极是阴极，阴极有供电解液中的阳离子获得的多余电子．通电后，电解液中的阴离子向阳极运动，阳离子向阴极运动．其能否在两极放电，主要由离子的放电顺序和电极材料决定． 放电顺序： 若用金属（Ａｎ、Ｐｔ除外）作阳极，则金属先失电子． 根据以上情况，现将用惰性电极电解酸、碱、盐的水溶液时，溶液酸碱性和ｐＨ的变化分析归纳如下：１阳极若发生 ４ＯＨ－ ４ｅ＝ ２Ｈ２Ｏ＋ Ｏ２＋，则由于 ＯＨ一放电使水的电离… 相似文献
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一、正确判断电极,正确书写电极反应式,是解决电化学问题的核心例1工业品氢氧化钾溶液中含有某些含氧酸根杂质,可利用离子交换膜法电解提纯。其工作原理如图1所示。 -①该电解槽的阳极反应式是;②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因:;③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口导出。(填写“A”或“B”)解析:该题所设三问中,后两问是第一问有关“电极反应式书写”的自然延伸。①由于在阳极区存在的阴离子主要是OH-和某些含氧酸根,而在水溶液中含氧酸根放电较难,因此阳极反应式为4OH--4e-=2H2O O2↑;②阴极区的阳离子主要是K 和水… 相似文献
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1．铜锌原电池Zn作负极，Cu作正极，稀硫酸作电解质溶液．负极反应Zll－ZI＝Zll'十正极反应ZH＋＋2c＝HZT总反应式Z；；＋ZH＋＝Zn'＋＋H。I2．干电池if；作负极，c作正极，N凡o、hlO。、MllO。的糊状混合物作电解质溶液·负极反应Zll－ZC＝Zll'"正极反应2Nil＋＋ZC＝ZN山T＋wT总反应式Zll＋ZNH4＝Zll'"＋ZNH。T＋H。T正极产生的NH3被ZllCI。吸收，反应式为4NH3＋ZllC12＝［Zll（NH3）。］CI。正极产生的还被Mllo。吸收，反应式为HZ＋2Mll02＝Mll203十几O3．银锌电池（高能电池、用于计算器等）Zll作负极，AgZO… 相似文献
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为了使电池实验微型化且便于实验操作和现象观察，笔者把有些典型电池实验改在试纸上进行，取得了很好的教学效果．一.实验步骤：在桌面上铺一片塑料薄膜，在薄膜上放一小片试纸（或滤纸），在试纸中间滴上约3滴电解质溶液，再在湿润处压上附有导线的两个电极，两电极相距约1－2厘米．若是电解池实验，所加电压是3伏，若是原电地实验，把两电极的导线相连．约1－4分钟后取下两电极，观察两极区的颜色变化．二·实验结果：笔者设计了五个典型电池实验，结果如下．电极反应：①4OH－41，＝ZH。O＋OZT＠ZH＋＋Ze＝H。T②ZI－－Ze＝Iz④… 相似文献
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酸与碱发生中和反应，生成盐和水、其实质是酸电离出来的H十与碱电离出来的OH一之间发生反应，即H＋＋OH－＝H2O．但由于酿和破的物质的量的相对不同，酸和减反应后往往可以得到正盐、酸式盐或几种产物共存的结果，但到底是什么结果，以往的解法多是讨论求解．现在，我们只要抓住反应的实质H OH－＝H2O，可以得到如下快捷的有关计算公式：设有amol多元酸HyAOz（如是无氧酸可设为HyA）与bmol碱B（（）H）x反应，这里对酸与破的中和反应仅只考虑H”＋OH－＝HZO，当两者反应后，设溶液中剩余H十的物质的量为11，则11＝ay－bX，则… 相似文献
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王铭镮 《中国教育研究与创新》2005,2(5):47-48
人教版的高中化学旧教材(选修)第59页和新教材(选修加必修)第56页，在讲电解饱和食盐水时两电极的电极反应和总反应式一直足写的阴极反应：2H^ 2e^-=H2↑，阳极反应：2Cl-2e^-=Cl2↑．总反应方程式：2NaCl 2H2O：2NaOH H2↑ Cl2↑。要注意的是，这里的阴极反应的确是一个与实际情况不合而又被长期忽视的电极反应。科学的、合理的阴极电极反应应是：2H2O 2e^-=2OH^- H2↑理由如下： 相似文献
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1．电离方程式的判断例1下列电离方程式中,正确的是（）。（A）H2SO4＝2H＋1＋SO4－2（B）Ba（OH）2＝Ba＋2＋（OH）2－（C）Al2（SO4）3＝2Al3＋＋3SO42－（D）Mg（NO3）2＝Mg＋2＋2NO3－（1996年山西竞赛题）解析选项（A）、（B）、（D）中均出现离子符号的书写错误;根据溶 相似文献
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在高一化学第五章的学生实验中，我们发现了一个有趣的实验现象：在Mg与H2O的反应中，Mg与冷H2O反应缓慢；加热时随着水温的升高，Mg与H2O反应的速度越来越快，使加入的醋酸试液慢慢变成了红色，这说明有较多量的自由移动的OH-生成，同时，有大量气泡逸出，收集该气体，点燃，有爆鸣声，这说明该气体是H2故此反应式为Mg＋H2O＝Mg（OH）2＋H2↑停止加热后，一会儿，溶液由红色变为无色，这是为什么呢？我们将这一问题提出来后，老师引导我们分析，这是因为Mg（OH）2的溶解度变化造成的．加热时，在沸水中Mg与H20的反应速度最快，此… 相似文献
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在强酸弱碱盐NH4Cl溶液中,NH4Cl完全电离(NH4Cl＝NH 4 Cl-),H2O微弱电离(H2O(＝)H OH-),NH 4水解且水解程度不大(NH 4 H2O(＝)NH3·H2O H ),因此,溶液中离子浓度由大到小的关系是c(Cl-)＞c(NH 4)＞c(H )＞c(OH-).由于在任何电解质溶液中阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等,所以得电荷守恒关系是c(NH 4) c(H )=c(Cl-) c(OH-). 相似文献
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一、水的电离和水的离子积常数水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离出H3O+和OH-:H2O+H2OH3O++OH-(简写为H2OH++OH-)。这种电离方式的本质是“质子(即H+)转移”。其中c(H+)·c(OH-)=KW,KW称为水的离子积常数,简称为水的离子积。其意义是:一定温度下,水溶液中c(H+)和c(OH-)之积为常数。由实验测知,在25℃时,1L纯水中只有约1×10-7molH2O电离,所以,c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1。因此,在25℃时,KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-7×1×10-7=1×10-14(此时水的pH=7,呈中性)。值得注意的是,KW是温度函数,只随温度升高而增大(与溶液浓… 相似文献
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用元素符号表示物质分子组成的式子叫做分子式。分子式的写法有一定规定,比如说水的分子式写为H2O,二氧化碳的分子式为CO2。但有同学提出疑问,为什么水一定要写成H2O,而不能写成H4O2,或OH2,或H3O1.5之类的呢?这就牵涉到分子式确定的问题了。一个物质的分子式往往是经过几代科学家根据化学分析和计算结果而确定下来的,是符合物质本身结构的,而不是随便写出来的。其实到目前为止还有一些物质的分子式(化学式)还未确定,留待我们去研究确定。下面,我们以二氧化碳为例来说明分子式的确定过程。在1820年以前,人们已经知道二氧化碳是由碳和氧… 相似文献
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徐文华 《数理化学习(高中版)》2005,(24)
在学习电解原理时,对于有水参与的电极反应式的书写,有时要写成H 或OH-放电形式,有时要写成H2O的形式．对此,学生感到困惑．在教学实践中,笔者经过认真研究分析,总结了如下规律,学生反映良好,现介绍给大家,仅供参考． 相似文献
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用化学式、离子符号等来表示物质离解成自由移动离子过程的式子叫做电离方程式。一、书写原则书写电离方程式时应遵循下列原则：1．质量守恒原则。即电离前后,元素种类、离子数目均未变。2电量平衡原则。即电离生成的阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等,整个溶液不显电性。二、书写方法步骤1．左边写能电离物质的化学式,右边写电离后生成的离子符号,在阴、阳离子符号间用加号相连,化学式与离子符号间划一短线。如Ba（OH）2－Ba2＋＋OH-2．配平电离方程式。根据书写原则配平,使电离前后质量守恒,电量也守恒。如Ba（O… 相似文献
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1．N2的三性：①不活泼性．因N=N，键能大．②分子非极性．③具氧化、还原性．电8．N2＋O2=2NO催化剂b．N2＋3H22NH3、加压点燃C．3Mg＋NZMg3NZ2．＊出的三性：①主角锥体，分子呈极性③易溶呈碱性NH。十H。O—NH。·H。O。NHt＋OH－，NH3＋H”＝NH：Pc＠还原性4NH一干SO＝＝＝4NO十6H，O凸3．按盐三性：①不稳定性＊迅o＝一面NH。＋HCI②易溶性吸热③与碱反应放NH。：凸NHt干OH—＝＝NH。了十H，O4．UO的三性：①毒性②难溶性③具还原性ZNO十Oz＝ZNOz5．＊0。的三性：①毒性③可溶性，呈氧化、还原性3H0。＋H… 相似文献