共查询到20条相似文献，搜索用时 16 毫秒
1.
教学目的 :①理解饱和溶液及不饱和溶液的概念②了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的可能方法③了解浓溶液及稀溶液的概念④了解饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的区别⑤培养学生观察能力及实验能力⑥培养学生的分析能力和综合归纳能力教学重点 :饱和溶液概念的建立教学难点 :饱和溶液概念的建立实验用品 :试管、药匙、烧杯、酒精灯、试管夹、食盐、熟石灰、硝酸钾、高锰酸钾、蒸馏水、量筒教学用具 :投影仪教学方法 :启发引导、实验探究、共同研究性学习教学过程 :(在实验室授课 )[复习提问 ]①什么是溶液 ?②溶液由什么组成 ?[引入… 相似文献
2.
入选理由:创设问题情境教学法是目前新课程改革背景下教师常用的方法,但如何创设却是个难题。本案例中,教师对该方法进行了探索和实践。 相似文献
3.
刘春延 《新课程导学(上)》2015,(5):76
本文以饱和溶液与不饱和溶液的概念教学为例,论述了如何运用现代教学手段及实验探究和小组合作学习等教学方法,有效地突破教学的难点,实现概念教学的有效性。 相似文献
4.
教学设计思路
一、教学目标的设定依据
饱和溶液和不饱和溶液是初中化学中要求学生掌握的重要概念，是溶液概念的深化，同时是学习物质的溶解度的基础。对于初中学生来说，这部分的内容有一定难度。初中学生在生活中对于常见物质溶于水形成溶液的现象是非常熟悉的，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的状态又是比较陌生的。本节课的重点是学习饱和溶液的概念、饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法以及它们与溶液“浓”“稀”之间的辩证关系。根据初三学生已有的知识经验和认知特点及学科要求，本节课的目标设守为： 相似文献
5.
6.
段军惠 《中学化学教学参考》2000,(9):112-113
溶解度计算是中学化学重点，课本上讲过两种题型，但对由不饱和溶液变成饱和溶液求溶解度这一类型题未涉及。而这种题的灵活性、技巧性高，逻辑思维强，难度大，能够考查学生理解能力、逻辑推理能力、思辨能力等多种思维能力，因而在各类考题中经常出现。由于它对考生的能力要求很高，使考生往往难以应对。下面就其分类进行解析，以期对学生解答此类问题有所帮助。 相似文献
7.
综观各地中考试题可以看出,有关饱和溶液和不饱和溶液相互转化的知识在历年中考中均有出现。重点考查同学们对这对概念的理解和运用,但同学们在学习中往往因掌握概念不全面而出现以下一些错误． 相似文献
8.
9.
娄正来 《中学化学教学参考》1997,(10)
“饱和溶液不饱和溶液”的教学设计江苏省海安县雅周中学娄正来初中化学教材第七章第二节《饱和溶液不饱和溶液》的教学目的是：一、理解饱和溶液和不饱和溶液的概念；二、了解溶液的饱和与不饱和跟溶液的“浓”、“稀”关系。根据以上教学目标，我在课堂教学中作了一些改... 相似文献
10.
固体溶解度是一定温度下在100克溶剂中达饱和状态时所溶解的质量。根据此定义,求解一定温度下某固体物质的溶解度,必须依据该温度下该物质的饱和溶液中溶质与溶剂关系。而在许多题目中并没有给出他和溶液或不可能根据题中给出的饱和溶液求溶解度。在这种情况下,构建馆和溶液成为解题的关键。下面谈谈构建馆和溶液的几种情形。一、对一不确定溶液蒸发溶剂井析出晶体例110T时,将100克25％的某溶液蒸发25克水后,有5克晶体析出,求10℃时该物质的溶解度。分析题中100克溶液为不确定溶液,即一开始不能肯定是否是饱和溶液,不能直接根据此1… 相似文献
11.
在一定温度下,任何定量的饱和溶液,其百分比浓度,可用定义式及溶解度来表示:饱和溶液的百分比浓度=饱和溶液中溶质的质量/饱和溶液的质量×100％ =溶解度/100+溶解度×100％(Ⅰ) 由(Ⅰ)可得: 饱和溶液中溶质的质量/ 饱和溶液的质量 =溶解度/100+溶解度(Ⅱ) 笔者把Ⅱ式,称作饱和溶液的“恒等式”。有关溶解度的计算,对于一般的题目,只要掌握溶解度的概念,运用饱和溶液中溶质、溶剂和溶液之间的质量关系,是不难解决的,对于比较复杂的一些计算 相似文献
12.
通用教材初中化学全一册第84—85页有这样两段话:“往饱和溶液里再加入少量溶质,溶质不能再继续溶解,这说明了已溶解的溶质已经达到了溶解的最大值。”“在一定温度下,在溶解过程中还没有达到溶解平衡状态,溶质还可以继续溶解的溶液,叫做不饱和溶液。”这两段话大有商榷的必要。教材从溶解平衡的观点论述饱和溶液的概念,触及了问题的实质。世是,这两 相似文献
13.
计算题是中学化学教学中的难点问题,但是凡是大家公认的难点,在教学中不但是老师必须攻克的焦点,在考试中也是出题的焦点。因此,重视中学化学教学中的计算题,想办法在教学中帮助学生克服计算题带给大家的困难,是教学的重点。当然,中学化学中的计算题非常多,不同的知识点和实验等要求,都对计算提出了要求。在中学化学计算题中,溶液计算是计算题的难点;有关饱和溶液的计算又是溶液计算的难点。有此可见饱和溶液的 相似文献
14.
近年来,对溶解度的计算要求降低,根据饱和溶液中溶质、溶剂、溶液三者成比例,相互换算已完全消失,但根据溶解度的定义进行计算一直作要求。遇到复杂一点的问题,我们可以创建饱和溶液,巧求溶解度。 相似文献
15.
16.
17.
对于大多数的固体物质,在水中的溶解度都可以从文献中查得。然而,假如在水中已溶有一种固体物质,且达到饱和状态时,加入第二种固体物质时,其溶解性会有何变化?溶解度为多少?如何测定?为此,对某些固体物质在饱和NaCl溶液中的溶解情况进行实验,加以探讨。 相似文献
18.
<正> 中学化学计算中,饱和溶液中析出结晶水合物的计算是较复杂的。学生解题耐往往先求析出无结晶水物质的量,然后换算含结晶水的量。产生这种错误伪原因是忽视晶体中结晶水,由于结晶水随同溶质析出,溶液中水量减少,使溶液成为过饱和溶液,必然引起溶液中有更多的溶质以结晶水合物析出。这类题有多种解法,现将几种常见的解法介绍如下; 相似文献
19.
20.
肖春 《中小学实验与装备》2001,11(4):14-14
饱和溶液在中学化学实验应用中起着较为重要的作用。溶液的浓度不仅对化学反应有影响 ,而且对反应产物的分离亦有影响。1 用于收集气态物质 例 1 :实验室制氯气时 ,可用饱和食盐水法收集氯气。因为用排气法收集到的Ｃｌ2不纯 ,而且Ｃｌ2 易溶于水 ,不能用排水法 ,故此采用排饱和食盐水法收集。在饱和食盐水中 ,ＮａＣｌ =Ｎａ++Ｃｌ-,大量氯离子存在 ,可使Ｃｌ2 +Ｈ2 Ｏ =ＨＣｌＯ +Ｈ++Ｃｌ-的平衡向左移动 ,从而降低了Ｃｌ2 在水中的溶解度 ,收集到较纯的氯气。2 用于混合物分离、除杂 例 2 :实验室用乙酸、乙醇为原料 ,用浓硫酸… 相似文献