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刘树载 《中学生数理化(高中版)》2003,(9):49-49,51
一、密度与浓度例1 溶质为A,质量分数为5a%的溶液和质量分数为a%的溶液等体积混和,所得混合溶液的质量分数与3a%的关系如何? 解析:设各取体积为V(单位为mL)的两种溶液,质量分数为5a%的溶液的密度为ρ1,质量分数为a%的溶液的密度为ρ2。据题意得混合溶液的质量分数为: 相似文献
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混合物的平均密度与混合前所用溶质与溶剂的质量、密度有关 ;二者在未发生化学变化或分子缔合时 ,总体积等于混合物中溶剂与溶质的体积之和 ,这时平均密度能用特定公式计算出 ,而溶质与溶剂质量的多少常用溶质质量分数表达 ,因此混合物平均密度与溶质的质量分数之间也存在着特定的关系 .设溶剂密度为 ρ1,质量为m1;溶质密度为 ρ2 ,质量为m2 ,混合物其平均密度为 ρ ,则ρ =m1+m2V1+V2=m1+m2m1ρ1+m2ρ2=(m1+m2 ) ρ1ρ2m1ρ2 +m2 ρ1. ( 1 )溶质的质量分数为M =m2m1+m2.由此得m1=m2 ( 1 -M)M . ( 2 )将 ( 2 )式代入 ( 1 )式中得 :ρ =ρ1… 相似文献
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一、知识要点
1．溶质的质量分数定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。
2．常用计算公式（1）溶质质量分数=溶质质量／溶液质量×100％。注意：由多种溶质组成的混合溶液中溶质质量分数的计算。（2）溶液质量与体积之间的换算。溶液质量（克）：溶液体积（毫升）×溶液密度（克,毫升）。 相似文献
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解决有关溶液的稀释、浓缩、混合的计算的关键是抓住在稀释、浓缩、混合前后溶质的质量不变。1．溶液稀释设有某溶液A克，百分比浓度为a％，稀释成浓度为b％的溶液B克。因稀释前溶液里的溶质质量=稀释后溶液里的溶质质量，则有A×a％=B×b％。例1配制200毫升浓度为60％（密度为1．5克／厘米3）的硫酸溶液。需要用98％（密度为1．84克／厘米3）的浓硫酸和水各多少毫升？解设需用98％的浓硫酸为V毫升，根据稀释前后溶质的质量不变可得：V=99．82（毫升）需要水的体积为：2．溶液浓缩加热蒸发掉溶液中一部分水，使溶液的浓度增大，即为溶液… 相似文献
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董宝平 《中学生数理化(高中版)》2005,(17)
一、例题评析例1若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L-1和bmol·L-1的氨水的质量分数,且已知2a=b,则下列推断正确的是().(氨水的密度比纯水的小)A.2ω1=ω2B.2ω2<ω1C.ω2>ω1D.ω1<ω2<2ω1解析:设溶液的体积为VL,密度为ρg·cm-3,溶质的摩尔质量为Mg·mol-1,质量分数为ω,物质的量浓度为cmol·L-1.从不同的角度表示溶液的浓度,其表达式不同,但溶质守恒(包括溶质质量守恒、溶质物质的量守恒).有n=Vc=V×103ρω/M,即c=1000ρω/M.依题意有a= 相似文献
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钱易 《中学化学教学参考》2002,(11):55-55
将同一溶质的不同质量分数的两溶液等体积混合。如果浓溶液的密度大于稀溶液的 ,则混合溶液中溶质的质量分数大于两种溶液中溶质的质量分数之和的一半 ;如果浓溶液的密度小于稀溶液的 ,则混合溶液中溶质的质量分数小于两种溶液中溶质的质量分数之和的一半 ;如果混合的两溶液密度相等 ,则混合溶液中溶质的质量分数等于两溶液中溶质的质量分数之和的一半。本文通过数学推导 ,证明一条规律 ,使学生对其深刻理解并灵活运用。假设浓溶液和稀溶液中溶质的质量分数分别为ｃ1和ｃ2 ,密度分别为ｄ1和ｄ2 ,两溶液的体积均为Ｖ。混合后 ,溶液中溶质的质… 相似文献
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对于同一物质质量分数不同的两种溶液等质量或等体积混和,混和液溶质的质量分数与原两种溶液溶质的质量分数的平均值的大小比较,可以总结出以下两条基本规律:规律一:若两种溶液等质量混和,则混和液溶质的质量分数等于原两种溶液溶质的质 相似文献
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一、定义型依据溶液中溶质质量分数定义进行计算 ,是所有溶质质量分数计算的基础 .基本计算公式为 :溶质的质量分数 =溶质质量溶液质量 × 10 0 %=溶质质量溶质质量 +溶剂质量 × 10 0 %例 1 把 10ｇ氯化钠放入 40ｇ水中 ,完全溶解后溶质的质量分数是多少 ? 解析 溶质质量分数=溶质质量溶质质量 +溶剂质量 × 10 0 %=10ｇ10ｇ +4 0ｇ× 10 0 % =2 0 %二、体积密度型当涉及到体积、密度时 ,溶质质量分数计算公式为 :溶质质量 =Ｖ(体积 )×ρ(密度 )×溶质质量分数依据稀释前后溶质的质量不变 ,可得溶液稀释的计算公式 :Ｖ浓 ρ浓 Ｐ浓 % =… 相似文献
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郑慧雯 《中学生数理化(高中版)》2012,(8)
在高三复习物质的量这一章时,考生会碰到一类有关溶液混合的问题,往往很难下手.
题目 若以w1和王分别表示溶液为amol·L-1和b mol·L-1氨水的质量分数,且知2a =b,则下列推断正确的是().
A.2w1=w2 B.2w2=w1
C.2w1＜w2 D.无法判断
下面笔者用四种不同方法解答这类题型.
解法一:(公式法)
我们知道物质的量浓度c和溶质的质量分数w之间的关系是c=1 000ρw/M,其中ρ为溶液的密度,M为溶质的摩尔质量.同时溶液的浓度与密度的关系是:若溶液密度大于水的密度,则溶液越浓,密度越大;反之,若溶液密度小于水的密度,在溶液越浓,密度越小. 相似文献
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一、同一溶质不同质量分数的溶液等体积混合后的质量分数与原两种溶液质量分数的平均值大小的比较例1已知质量分数为w1的氨水溶液A和质量分数为w2的氨水溶液B(w1>w2)等体积混合后,溶液的质量分数w为()A.w=w1+w22B.w>w1+w22C.w相似文献
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我们如果设某种溶质的浓溶液的质量为m1，其溶质质量分数为a1％，稀溶液的质量为m2，其溶质质量分数为a2％，将它们等体积混合后所得溶液的溶质质量分数设为a％，那么根据混合前后溶质的总质量保持不变，可得下式： 相似文献
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施仲凤 《伊犁教育学院学报》1999,(1):60-61
在初三化学授课过程中,对一些需要计算的选择和填空题时,总结了一些规律：一、有关溶液中溶质的质量分数（即百分比浓度）的题型。（1）对于同种溶质的溶液,如果溶液的质量相等,混合后质量分数为两溶液中溶质质量分数和的一半。例：将50克10％的硝酸钾溶液和50克对物的硝酸钾溶液混合后,溶液中溶质的质量分数为（）A．10％B．20％C．15％D．30％依据规律：（2）要使溶液中溶质的质量分数增大一倍,应蒸发掉水份等于原溶液的一半。例：将AN克10％的氯化钠溶液的浓度增大到20％,可采用的方法是（）A．蒸发掉50克水B．倒出一半溶液C… 相似文献
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一、复习要求1 熟练掌握有关已知溶质、溶剂 (或溶液 )质量与溶质的质量分数中任意两个量求第三个量的方法 ,以及溶液稀释 (或浓缩 )的计算 ;质量、体积和密度三者之间的换算 .2 掌握一些有关溶质的质量分数的计算规律 ,并能在实际解题中加以运用 .二、主要内容提示1 溶质的质量分数基本计算公式溶质的质量分数 =溶质的质量溶液的质量 × 10 0 %=溶质的质量溶质的质量 +溶剂的质量 × 10 0 %=溶质的质量溶液的体积×溶液的密度 × 10 0 %2 溶液稀释或浓缩的计算溶液稀释 (或浓缩至不析出晶体 )时 ,溶液中溶质的质量保持不变 .据此可列出如… 相似文献
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溶液的计算有一定的规律和技巧，现总结如下：规律1溶液具有均一性；同种溶质的溶液混合，若溶质的质量分数相同，则无论混合前溶液的质量是否相等，混俣后溶质的质量分数不变；对于某种溶淮而言，无论取出溶液的质量如何，所取出的溶液和剩余溶液中溶质的质量分数与原溶液中溶质的质量分数相同。例1向溶质质量分数为20％的烧碱溶液中，再加入3克烧碱和12克水，所得溶液中溶质的质量分数为（）。（A）25％（B）23N（C）ZO．5％（D）20％解析加入的3克烧碱和12克水所组成＿＿‘＿＿＿＿。。＿＿，。。。、，＿3党的溶液中溶质的质量分数为… 相似文献
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一、复习要求有关溶质质量分数的计算 ,应该在掌握溶液、溶质、溶剂和溶质质量分数等概念的区别与联系的基础上 ,熟练掌握 :(1 )应用溶质质量分数概念进行计算 .(2 )有关溶质质量分数的综合计算 .二、知识结构溶质质量分数的计算1 基本计算 :溶质质量分数 (p) =溶质质量溶液质量× 10 0 % =溶质质量溶质质量 +溶剂质量 × 10 0 %2 溶液稀释的计算 : m浓 ×p浓 =(m浓 +m水)×p稀3 溶液浓缩的计算 : m稀 ×p稀 =(m稀 -m水)×p浓4 溶液混合的计算 : m浓 ×p浓 +m稀 ×p稀 =(m浓 +m稀)×p混5 溶质质量分数与化学方程式的综合… 相似文献
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《中学生理科月刊》1994,(10)
可能用到的原子量：K－39O－16H－1Cl－355一、境空题：（每空3分，共36分）1．一定质量的2％的食盐水蒸发掉48克水后，浓度变为10％，该食盐水中溶质的质量为克。2.用98％的浓硫酸（密度为1．84克／厘米3）配制98毫升（密度为1．36克／厘米3）的46％硫酸溶液，需浓硫酸毫升，需要加水毫升。3．某温度下，有饱和食盐溶液100毫升（密度为1．2克／厘米3），把它蒸发干后，得到食盐31．7克，在此温度下食盐饱和溶液的百分比浓度是4将100克20℃时的硝酸钾饱和溶液加热蒸发掉一部份水，再冷却到20℃，过滤得8．2克KNO3晶体和51．8克滤液，则20… 相似文献
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刘树载 《数理化学习(高中版)》2005,(11)
一、选择题(只有一个选项符合题意) 1.将pH=5的稀硫酸溶液稀释500倍,稀 释后溶液中。(阳:一)与。(H‘)之比约为 () (A)l:l(B)l:2 (C)l‘10(D)10:l 2.把70%HNo3(密度为1 .409,cm一3) 加到等体积为30%HN仇(密度为1.209· cm一3)中,混合后硝酸溶液中溶质的质量分数 是() (A)50% (C 相似文献
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对于所有的化学教育工作者而言,常会用到以下结论来作同溶质混合溶液溶质质量分数的比较：
a．研究对象是氢氧化钠、硫酸、氯化钠等密度大于1g·mL^-1的溶液,质量分数越大溶液密度越大,同溶质的溶液等体积混合后的溶质质量分数大于等质量混合后的溶质质量分数． 相似文献