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化学就在你身边 .现将初中化学中涉及生产、生活的化学变化作一归纳 .一、涉及的化合反应1 生石灰在潮湿空气中变成粉末 :CaO H2 O =Ca(OH) 22 煤炉里煤的燃烧 :C O2点燃CO2CO2 C 高温2CO2CO O2点燃2CO23 铜器在潮湿的空气中 ,表面会慢慢生成一层铜绿 :2Cu O2 H2 O CO2 =Cu2 (OH) 2 CO34 红色铜导线被火烧后变黑 :2Cu O2△ 2CuO5 用无水硫酸铜检验工业酒精中含有的少量水 :CuSO4 5H2 O =CuSO4·5H2 O二、涉及的分解反应1 化肥碳酸氢铵受热分解 :NH4HCO3△ NH3↑ … 相似文献
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中学化学教材中关于乙酸与乙醇在浓硫酸催化及加热条件下进行酯化反应的演示实验存在以下弊端 :1 .反应需加热。2 .反应过程中 ,整个反应体系都无色 ,对反应进程难以及时作出判断。3.乙酸乙酯与饱和食盐水 (或饱和碳酸钠溶液 )的界面不清晰。在大量实验的基础上 ,笔者利用无水硫酸铜对酯化反应进行了改进 ,收到较好的效果。1 实验原理CCH3OOH+ HOCH2 CH3浓硫酸CCH3OOCH2 CH3 + H2 OCuSO4 + 5H2 OCuSO4 ·5H2 O(蓝色 )2 实验过程在大试管内加入无水硫酸铜约 1g,无水乙醇4mL,冰醋酸 4mL ,振荡试管 … 相似文献
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利用“吹气法”检验司机是否“酒后驾车” ,利用的是CrO3与浓H2 SO4的混合物与乙醇蒸气反应时颜色的变化 :2CrO3+ 3H2 SO4(浓 ) + 3C2 H5OHCr2 (SO4) 3(红色 ) (绿色 )+ 3CH3CHO + 6H2 O因此有两点需要解决 :一是选择性能优良的“载体”;二是确保气体的吹入 ,以保证监测结果的可信度。关于载体 ,必须满足以下要求 :1 ,颜色是白色的 ,以便观察药液颜色的变化。2 ,化学性质稳定 ,不与CrO3、浓H2 SO4反应。3,疏松多孔 ,以便浸润药液 ,吸附“酒气”。4,寻觅容易、价格便宜、替换方便。笔者曾用棉花、石棉绒、… 相似文献
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常温下 ,镁条不仅能在酸性盐溶液 (NH4Cl、(NH4) 2 SO4、NH4NO3)里反应 ,而且能在中性盐溶液 (NH4AC、NaCl、Na2 SO4、NaNO3) ,甚至在碱性盐溶液 (NH4HCO3、NaHCO3、Na2 CO3)里发生氧化还原反应。笔者曾做过如下实验 :1 .在室温下 (2 0℃ ) ,将NH4Cl、(NH4) 2 SO4、NH4NO3、NH4Ac、NaCl、Na2 SO4、NaNO3、NH4HCO3、NaHCO3、Na2 CO3配制成 1mol/L的水溶液。2 .取 1 0支试管 ,分别盛放 4mL上述 1 0种溶液 ,再取一支试管盛 4mL蒸馏水做参比 ,然… 相似文献
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实验室制取的气体常混有水蒸气及其他杂质气体,为了得到干燥的、纯净的气体,必须进行气体的干燥和净化。一、气体的干燥把气体中的水蒸气吸收而除掉的过程称为气体的干燥。为了对气体进行有效的干燥,必须针对气体的性质选择适当的干燥剂。基本原则是:干燥剂能充分地吸收被干燥气体中的水蒸气,但不和被干燥气体起反应。根据气体的水溶液的性质,可将气体分成三类:(1)酸性气体如CO2、HCl、SO2、H2S等;(2)中性气体如H2、O2、CH4、N2、CO等;(3)碱性气体如NH3。与此相对应,常用干燥剂也分成三类:(1)酸性干燥剂如浓H2SO… 相似文献
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冯尚芝 《中学化学教学参考》2000,(6):12-14
一、取代反应有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应。1.卤代有机物分子里的某些原子或原子团被卤素所代替。CH4 Cl2光CH3Cl HClCH3CH2OH HBr△CH3CH2Br H2O2.硝化有机物分子里的某些原子或原子团被硝基(NO2)所代替的反应。一般指苯环上的氢原子被硝基取代。 HNO3(浓)浓H2SO4NO2 H2OCH3 3HNO3(浓)浓H2SO4NO2O2NCH3NO2 3H2OCH3CH2CH3 HNO3(浓)CH3CH2CH2NO2 H2O3.磺化有机物分子里的某些原子或原子团被磺酸基(SO3H)所代… 相似文献
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一、复习要求1 了解 混合物与纯净物 ;氧化物、酸性氧化物与碱性氧化物 ;酸、碱、盐 ,含氧酸与无氧酸 ,酸式盐、碱式盐和正盐等概念的含义及组成特点 .2 理解 单质、化合物的概念及组成特点 .二、知识结构物质 依物质种类数分纯净物 依元素种类数分单质 依性质分 金属 (如Fe、Cu等 )非金属 (如O2 、C等 )稀有气体 (如He、Ar等 )化合物 依是否含碳元素分无机化合物依组成和性质特点分氧化物依性质分酸性氧化物 (如CO2 )碱性氧化物 (如CaO)其他氧化物 (如H2 O)酸依是否含氧分含氧酸 (如H2 SO4)无氧酸 (如HCl)碱依… 相似文献
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杨琼 《中学化学教学参考》2000,(6):32-32
一、实验原理CH3CH2OH CH3COOH浓H2SO4110℃~120℃CH3COOCH2CH3 H2O二、药品 仪器(1)药品:无水乙醇(分析纯),冰醋酸(分析纯),浓H2SO4(分析纯),无水硫酸镁(分析纯),NaCl(化学纯),CaCl2(化学纯),Na2CO3(分析纯),pH试纸,沸石。(2)仪器:125mL三颈烧瓶,回流冷凝管,分液漏斗,滴液漏斗,电热恒温水浴锅,加热电热套。三、合成步骤在125mL三颈瓶中,放入10mL无水乙醇,在振摇下分批加入12mL浓硫酸使混合均匀,并加入几粒沸石。旁边两口分别插入60mL滴液漏斗及温度计,漏斗末端及温度计的水银球浸… 相似文献
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在电解质溶液反应中 ,强酸可以制取弱酸。利用这一反应规律 ,我们可以用强酸与挥发性弱酸的盐反应 ,制取挥发性弱酸 ,如实验室制取H2 S气体 ;也可以用强酸与不稳定性弱酸的盐反应 ,制取酸酐 ,如实验室制CO2 气体。同样 ,存在这样一些反应现象 ,如硫酸与亚硫酸钠反应可以制SO2 ,SO2 通入NaHCO3溶液中可制CO2 ,CO2 通入Na2 SiO3溶液中还可以制硅酸。这一反应现象表明 ,酸的强弱都是相对的。一般地 ,相对酸性强的酸 ,在一定条件下就可以制取相对酸性弱的酸。还有 ,在碳酸钠溶液中加入硫酸氢钠溶液可产生CO2 气体 ,CO… 相似文献
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一、考查pH值范围例 1 完全中和a克硫酸需要b克氢氧化钠 ,若改用b克氢氧化钾的溶液中和a克硫酸时 ,反应后溶液的pH值 ( )。(A) >7 (B) =7 (C) <7 (D)无法确定( 98年天津市中考题 )解析 当pH值 =7,溶液为中性 ;当pH值 >7,溶液为碱性 ;当pH值 <7,溶液为酸性。由反应 :H2 SO4 2NaOH =Na2 SO4 2H2 O 98 80 a b克可得 :a =98b/ 80克若改用KOH ,设中和b克KOH需H2 SO4的质量为x。则2KOH H2 SO4=K2 SO4 2H2 O112 98 b克 xx=98b/ 112克因为 98b/ 80 >98b/… 相似文献
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题目 :实验室制取下列气体 ,其气体发生装置相同的是 (必修本第一册P .15 ,答案B)A .HCl和O2 B .Cl2 和HClC .O2 和H2 D .O2 和CO2这道习题是不严密的 ,应该修正。什么是气体的实验室制法 ?应该理解为利用实验室的仪器和药品能够完成气体制备的方法 ,就是实验室制法。例如题目中出现的几种气体 ,在中学教材上出现的以下反应都可以作为实验室的制气方法。制O2 :( 1) 2KMnO4△ K2 MnO4 MnO2 O2 ↑( 2 ) 2KClO3MnO2 2KCl 3O2 ↑( 3 ) 2Na2 O2 2H2 O 4NaOH O2 ↑( 4 ) 2H2 O2… 相似文献
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1 有固体无溶液参加的化学反应固体的颜色变化常见的有以下几种 .1.1 反应物为固体、生成物中也有固体的反应(1)绿变黑Cu2 (OH) 2 CO3△ 2CuO +H2 O +CO2 ↑(2 )紫黑变黑2KMnO4△ K2 MnO4 +MnO2 +O2 ↑(3)黑变红2CuO +C 高温Cu +CO2 ↑(4 )蓝变白CuSO4 ·5H2 O △ CuSO4 +5H2 O1.2 反应物为固体和气体、生成物中有固体的反应(1)红变黑 2Cu +O2△ 2CuO(2 )红变白 4P +5O2点燃2P2 O5(3)银白变黑 3Fe +2O2点燃Fe3O42 固体完全与溶液间的反应2 .1 固体完全溶解于溶液… 相似文献
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食醋是厨房中的常见物品 ,醋酸是它的主要成分。醋酸能电离出H+,具有酸的通性 ,应用它的酸性能解决日常生活中的一些问题。1 .除水垢 :烧水壶中有了水垢 ,可向水中放入几匙醋 ,烧开后 ,即可除去。水垢的主要成分是碳酸钙 ,利用醋酸与它发生化学反应而溶解。CaCO3+ 2CH3COOH =(CH3COO) 2 Ca +H2 O +CO2 ↑2 .清洁铜器 :铜器上的绿色锈斑是碱式碳酸铜 ,用醋擦洗 ,立刻光亮如新。化学方程式如下 :Cu2 (OH) 2 CO3+ 4CH3COOH =2 (CH3COO) 2 Cu + 3H2 O +CO2 ↑3.快速发馒头 :如果你事先没有发面又… 相似文献
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高中化学中有对无机盐的溶液酸碱性的判断 ,其依据是该盐是否发生水解 ,水解后溶液中H+和OH-浓度的大小来决定溶液的酸碱性。强碱强酸盐(NaNO3 )不发生水解 ,溶液显中性 ;强碱弱酸盐(Na2 CO3 ) ,由于CO3 2 -+H2 OHCO3 -+OH-、HCO3 -+H2 OH2 CO3 +OH-,溶液显碱性 ;强酸弱碱盐 (NH4NO3 ) ,由于NH4++H2 ONH3 ·H2 O +H+,溶液显酸性 ;弱酸弱碱盐是据水解生成的弱酸、弱减的电离程度的大小来判定的。这些知识对中学生物学中的无机盐生理酸碱性的判断会引起误导 ,从而造成学生的判断错误。因中学生物… 相似文献
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题型示例一 :离子方程式的正误判断【例 1】 下列反应的离子方程式正确的是( ) .A .次氯酸钙溶液中通入过量CO2Ca2 + +2ClO- +H2 O +CO2 =CaCO3 ↓ +2HClOB .硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2 + +2H2 O2 +4H+ =Fe3 + +4H2 OC .用氨水吸收少量SO2NH3 ·H2 O +SO2 =NH+ 4 +HSO- 3D .硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3 + +3NH3 ·H2 O =Fe(OH) 3 ↓ +3NH+ 4解析 :A中过量的CO2 可溶解CaCO3 ,离子反应式可写成ClO- +H2 O +CO2 =HCO- 3 +HClO ;B中电荷不守恒 ,… 相似文献
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中学阶段 ,有两组生成酸式盐的反应在方程式的书写上十分相似 ,但在反应实质上却有区别 ,应注意对其加深理解和认识 .第一组反应 :NaCl H2 SO4 (浓 ) =NaHSO4 HCl↑…①NaNO3 H2 SO4 (浓 ) =NaHSO4 HNO3↑…②上述两反应分别为实验室制HCl和HNO3的反应方程式 ,两反应都是固体与浓硫酸在不加热或者微热的条件下发生的 ,反应方程式的书写外观上十分相似 .所不同的是 ,在加强热的条件下NaCl可以继续和NaHSO4 反应 ,即NaCl NaHSO4强热 Na2 SO4 HCl↑ ,因而反应①也可以写成 2… 相似文献
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王朝远 《中学化学教学参考》2002,(5):32-33
建筑业用石灰浆抹墙 ,就是利用熟石灰[Ca(OH) 2 ]能吸收空气中CO2 气体变成坚固的碳酸钙这一性质。我从中有以下启发 :1 .CO2 气体只占空气总体积的 0 .0 3 % ,由于CO2气体在自然界中存在动态平衡 ,所以空气中CO2 气体与碱或碱性氧化物反应时 ,CO2 气体总是过量的。 2 .教科书中的“碱金属在过量空气中燃烧时 ,生成不同类型的氧化物” ,“钠在空气中融熔燃烧生成过氧化钠Na2 O2 ”等描述是否正确 ,需要重新论证。一、钠 (钾 )在空气中燃烧将 0 .1 g钠 (钾 )投入盛有玻璃片的烧杯中 ,烧杯上方罩一玻璃片 ,在烧杯嘴处向钠(… 相似文献