共查询到20条相似文献，搜索用时 532 毫秒
1.
根据Randic的分子连通性拓扑方法，提出了一个新的分子拓扑指数Y，将P区氢化物PKa与分子拓扑指数Y相关联，复相关系数为0．9991，标准偏差为1．01，其计算公式为：PKa=34.94Y 32.03(1-q)rA-H^-1-44．53,式中rA-H为氢化物（HnA-H)分子中A－H键键长，q为氢化物所带电荷数，对近20个P区氢化物分子的酸性强度PKa进行了计算，理论值与实验值符合程度度，平均偏差为0．53，小于前人所有的方法。 相似文献
2.
根据分子连通性拓扑方法,提出了一个新的分子拓扑指数Y_M,将P区氢化物HnA—H型分子中A—H键的振动频率ν_(A-H)与分子拓扑指数Y_M相关联,复相关系数为0.9988,标准偏差为37.49,其计算公式为: 式中:r_(A-H)为氢化物HnA—H型分子中A—H键键长。对近17个P区氢化物分子中A—H键的振动频率ν_(A-H)进行了计算,理论值与实验值相吻合程度很高,平均相对偏差为0.97,小于前人所有的方法。 相似文献
3.
有关化学式计算的题型同学们都已熟悉了,由于篇幅所限,就不再赘述了.本文只谈近年来根据化学式计算或求化学式的新题型,勿庸置疑,读完此文,你的解题技巧一定会有所提高。1 根据化学式计算的新题型 例1 化合物X_2Y_3中含Y为50％,化合物YZ中含Y为25％.则化合物X_2Y_2Z_3中,Y的质量分数为( ). (A)14.29％ (B)28.57％ 相似文献
4.
舒元梯 《乐山师范学院学报》1990,(Z1)
关于双原子氢化物分子键长的计算方法颇多,常见的方法有:1.Pauling-Schomaker计算公式(1～2)r_(A-B)=r_A r_B-β|X_A-X_B|(1)r_(A-B)是计算的键长,r_A和r_B分别为A原子和B原子的共价半径,X_A和X_B是A原子和B原子的Pauling电负性值,β为经验系数,一般为0.09. 相似文献
5.
6.
本文提出了一种新的分子拓扑指数：Y=（δR＋h）（m＋k^0.25（m＋1）/（δR^0.5＋n^0.5），它与27种无机含氧酸酸性pKa（1）的线性方程为：R=0．986．结果表明，Y具有良好的结构选择性和性质相关性，可用于预测其它无机含氧酸的酸性pKa（1）值。 相似文献
7.
考点一、侧重于有机物性质和反应现象的推断【例 1】 A、B都是芳香族化合物 ,1molA水解得到 1molB和 1mol醋酸 ,A、B的分子量都不超过 2 0 0 ,完全燃烧都只生成CO2 和H2 O ,且B分子中碳氢元素总质量分数为 6 5 .2 % ,A溶液具有酸性 ,不能使FeCl3 溶液显色 .(1)A、B分子量之差为 ;(2 ) 1个B分子中应该有 个氧原子 ;(3)A的分子式是 ;(4)B可能的三种结构简式是 .分析 :由A +H2 OCH3 COOH +B ,知A +18=6 0 +B ,所以A、B相对分子质量相差 6 0 - 18=4 2 .B的相对分子质量不超过 2 0 0 - 4 2 =1… 相似文献
8.
本文研究了支链烷烃的分子拓扑结构，由结构图计算了分子的一阶连通性指数，将其沸点与拓扑指数相关联，得到计算支链烷经沸点的公式：Tb(℃）=aX^1/2 bN^1/4 c，式中X，N分别是分子的一阶连通性指数和碳原子数，a,b,c为常数，经计算机回归处理得到各常数值，相关系数0.9985，对85个分子的沸点重新计算，平均误差3.0(℃）。 相似文献
9.
一、整体观察例1 由X和Y两种元素组成的化合物A和B。已知A的化学式为XY_2,其中含X44％,已知B中含X34.5％,则B的化学式为( )。 (A)XY_2 (B)XY_3 (C)X_2Y (D)X_2Y_3 解析将X的百分含量作为整体观察,比较题设中X、Y的原子个数特征即可速选答案。因A化学式中 相似文献
10.
氢元素是元素周期表中的第一号元素,原子序数为1,核外只有一个电子。当氢原子与其它原子进行反应时,可形成一系列的氢化物,有离子型氢化物,共价型氢化物,过渡金属氢化物,金属有机化合物等。其化学键也可分为多种,有离子键、共价键、缺电子多中心氢桥键,还有分子间和分子内氢键等等。第一,共价单键。这种化学键存在于多种化合物之中。当氢原子与C、N、O、S、P、卤素等非金属组成化合物时,氢原子以共价单键和另一种原子结合,因此又叫共价型氢化物,如H2O、NH3等。还有一种氢化物是氢原子失去一个电子形成H ,当H 接近其它原子时,能使其它原子变形,形成配位共价键,所以除气态离子束外,H 必定和其它原子或分子结合形成如H3O 、NH4 等离子,再与异号离子结合成分子。第二,离子键。形成这种键时,氢原子获得一个电子形成H-离子,与正离子之间靠静电吸引力结合。但由于氢原子的电子亲和能很小,形成负离子的趋势低于卤素,所以只有与电正性高的活泼金属才能形成盐型氢化物和复合型氢化物。如NaH、CaH2、LiH和Na[BH4]、Li[AIH4]等。第三,氢键。以氢原子为中心形成的X—H…Y键称为氢键,其中X和Y都是电负性较大,原子半径较小的原子... 相似文献
11.
现行化工原理教材,在吸收塔的计算中,对填料层的高度表示为:传质单元高度乘以传质单元数。由于气液平衡关系的不同,传质单元数有各种计算方法。当平衡线不是直线而为曲线时,一般采用图解积分法。这种方法是以 Y=Y_1、Y=Y_2、1/(Y—Y~*)=O 三条直线与所得函数曲线所包围的面积为所求的积分值,亦即气相总传质单元数 N_(OG)。 相似文献
12.
以分子拓扑理论为基础，提出了新的拓扑指数Y，并用Y研究了萘在盐水溶液中的盐效应常数ks。研究表明，Y与萘在盐水溶液中的ks有良好的线性关系，并给出了相关方程，新方法计算方便，精确度高，物理意义明确。 相似文献
13.
一、影响无机酸强度的直接因素在中学化学中所接触到的无机酸大致有两种:一种是中心原子与质子直接相连的氢化物(X-H);另一种是中心原子与氧直接相连的含氧酸。这两种酸的强度大小意味着他们释放质子(H+)的难易程度。与质子直接相连的原子电子密度的大小,是决定无机酸强度的直接因素,这个原子的电子密度越低,它对质子的引力越弱,因而酸性也就越强,反之亦然。二、酸性强弱的判断规律规律1:同一周期非金属元素氢化物的酸性随原子序数的递增而增强。在同一周期非金属元素氢化物中,由于与质子直接相连的原子所带的负电荷依次减少,从而使这些原… 相似文献
14.
15.
凌启群 《湖州师范学院学报》1986,(Z2)
气态氢化物水溶液酸性的递变规律一直是化学教师觉得不好解释的课题之一。 有人根据含氧酸分子内活性氧原子O—H键极性的增强而变大推广到氢酸。认为根据氢酸分子内活性氢原子上R—H键极性的大小来说明氢酸强度的变化规律。即键的极性越强,那未酸的强度也就越强。可是我们根据这些酸分子的极性,只能解释同周期元素氢酸的变化 相似文献
16.
构造了两个新的拓扑指数，将此拓扑指数及碳原子数与1－烯烃48个分子的沸点、密度、折光率等物理性质关联，提出了一个通用公式：P＝AN^a BXv^b CIx^c D，用回归方法找到计算此三类物理性质的经验公式，结果表明，烯烃的物理性质与拓扑指数有良好的相关性。 相似文献
17.
距离矩阵的本征值用于硫醇／硫醚的QSPR研究 总被引：1，自引：0，他引：1
徐梅芳 《唐山师范学院学报》2010,32(2):11-15
根据硫醇／硫醚分子的拓扑结构特点,利用距离矩阵的本征值定义了一种拓扑指数A,计算了40余种硫醇／硫醚分子的拓扑指数A,采用回归分析方法建立了硫醇／硫醚的沸点（BP）、气相色谱保留指数（RI）以及热力学性质（气态标准生成热△Hf,298^0,气态标准熵S298^0,气态标准生成自由能△Gf,298^0）等多种物理化学性质与拓扑指数A的QSPR模型,发现这些物理化学性质与拓扑指数A均具有很高的相关关系,所建立的QSPR模型方程具有良好的稳定性和预测能力,较好地揭示了这些物理化学性质的变化规律。 相似文献
18.
用量子化学计算从头算的HartreeFock方法,在6-31G基组水平上,对甜味剂天冬氨酰苯丙氨酰甲酯Aspartame及其类似物H—(S)—Asp(1R,2R)—c6Phe—OMe进行了研究.经几何优化得到了它们的稳定构象.用Fukui指数分析了分子中原子的反应性.根据分子的结构特征对甜味剂与受体的作用模式进行了分析. 相似文献
19.
通过对玉米纹枯病损失程度的定量研究明确了病株率与病情指数之间、病情指数与产量损失率之间的关系。经几种模型对数据拟合,以逻辑斯蒂(logistil)模型拟合程度最高,从而建立其模型为: DI=0.8558/[1+25.8178 Exp(—581497·H)] DI:病情指数(0相似文献
20.
质量守恒定律是初中化学中的一个重要定律,它从质量方面阐述了化学变化的规律。本文就其在化学计算中的应用,举例说明。1 应用质量守恒定律求式量(或原子量) 例1 在3X Y_2=Z的反应中,X的原子量为24,Z的式量为100,Y的原子量为( )。 (A)14 (B)28 (C)32 (D)40 解:设Y的原子量为a。根据质量守恒定律可得3×24 2a=100,则a=14。故选(A)。2 应用质量守恒定律确定物质的元素组成和某些元 素的质量 相似文献