共查询到20条相似文献，搜索用时 427 毫秒
1.
韩子新 《中学化学教学参考》1995,(5)
物质沸点高低是由构成物质质点间作用力大小决定的。物质质点间作用力包括分子之间的作用力和各种化学键。以下拟从这两方面谈几点比较物质沸点高低的方法。 一、从分子之间作用力大小比较物质沸点高低 1.氢键法。因为氢键作用力>范德华力,所以由氢键构成的物质沸点高于由范德华力构成的物质。如:乙醇>氯乙烷。 HF>HI>HBr>HCl。 相似文献
2.
物质熔、沸点高低是由构成物质质点间作用力的大小决定的。物质质点间作用力包括分子间作用力(范德华力)、氢键和化学键。化学键又包括离子键、共价键和金属键。因此,判断物质熔、沸点高低主要依靠比较质点间作用力的大小。一、物质熔、沸点高低判断的一般规律1.状态法判断物质熔、沸点高低,在相同的条件下,可以比较它们的状态,即固体>液体>气体。如:碘(固体)>液溴(液体)>氯气(气体)。2.晶体类型法不同类型晶体质点间作用力各不相同。分子晶体质点间作用主要是分子间作用力,分子间作用力比化学键弱得多,所以一般情况下熔、沸点都比较低。离… 相似文献
3.
中学的有机化学知识系统性强，用归纳和演绎的方法很容易掌握各类有机物的化学性质．但对于其物理性质总觉得杂乱无章，无规律可循，其实有机物的熔、沸点高低也是由其结构决定的．有机物的晶体大多是分子晶体，它们的熔、沸点取决于有机物分子间作用力的大小，而分子间作用力与分子的结构（有无支链、有无极性基团、饱和程度）、分子量等有关，主要分为下面四种情况。 相似文献
4.
1 问答题 1）比较MgO和SrO的硬度的大小,并说明理由。 答 硬度:MgO>SrO MgO和SrO均属离子晶体,在两晶体中,正负离子的电荷相同,但Sr2+的离子半径比Mg2+的离子半径大,故Mo2+对O2-的作用力大,MgO的晶格更牢固,所以MgO的硬度比SrO大。 2）比较H2O和H2S沸点的高低,并说明理由。 答 沸点:H2O>H2S H2O和H2S均为分子晶体,分子晶体中晶格结点上的作用力是分子间力,且主要是色散力,并随分子量的增大而增大,但在H2O分子晶体中还存在着氢键,其作用力比分子间力要大得多。故沸点:H2O>H2S。 相似文献
5.
《中学生数理化(高中版)》2006,(4)
晶体的类型直接决定着晶体的物理性质,如熔点、沸点、硬度、导电性、延展性、水溶性等．而晶体的类型本质上又是由构成晶体的微粒及微粒间作用力决定的．比较物质熔、沸点的高低,可先判断物质的晶体类型, 然后再根据同类晶体中晶体微粒间作用力大小来比较． 相似文献
6.
沸腾是一定温度下在液体内部和表面同时发生的剧烈的汽化现象。沸腾的特点是液体吸收热量，温度保持不变；沸腾的条件是：一、达到沸点，二、继续吸热；液体沸点的高低与液面上气压的大小有关。为加深对上述知识的理解。特选典型例题解答如下： 相似文献
7.
因为物质内部分子间引力愈大,该物质的沸点愈高,而影响物质分子间引力的主要因素是物质分子的偶极矩和极化率.本文通过对CH_4、CH_3Cl、和CH_3Br分子内部间的取向能和色散能的计算值比较得出:影响同一烷基的各种一卤代烷的沸点变化规律RI>RBr>RCl>RI的主要因素,是其内部分子间极化率依次递交结果;影响沸点RI>RBr>RH主要因素也是其内部分子间极化率依次递变的结果;影响沸点RCl>RF>RH主要因素是其内部分子间偶极矩依次递变的结果. 相似文献
8.
曾启华 《遵义师范学院学报》1995,(1)
一、引言 沸点与结构有关,有机化合物沸点决定于分子间引力(即范德华引力)的大小。这一认识早为人们所熟知。通常人们总是通过范氏引力中的定向力、诱导力、色散力等项以及形成氢键的强弱来解释或定性预测各种有机化合物的沸点变化情况。但事实上,这种认识是十分粗糙的,除一些简单有机化合物及其同系物的沸点问题能得到较满 相似文献
9.
本文在经典分子间作用力与氢键的基础上,着重从一个分子所能形成的氢键数目的不同,以及使液态沸腾时破坏氢键的程度不同,这两个方面讨论了HF沸点远低于H_2O沸点的原因。较好地解释了HF沸点远低于H_2O沸点的反常现象。 相似文献
10.
一、分子晶体熔、沸点的变化规律分子晶体是依靠分子间作用力即范德华力维系的,分子间作用力与化学键相比弱得多,使得分子容易克服这种力的约束,因此,分子晶体的熔、沸点较低。 相似文献
11.
比较物质熔沸点高低的依据安徽省安庆市广圩中学（２４６００８）王华锋众所周知，物质的性质决定于物质的结构．熔沸点属于物质的性质，其高低应该由内部结构所决定．物质在受热熔化或沸腾时，吸收的热量一般用于克眼微粒间的作用力，增大微粒间的距离．如果微粒间的作用... 相似文献
12.
一、分子晶体熔、沸点的变化规律
分子晶体是依靠分子问作用力即范德华力维系的,分子间作用力与化学键相比弱得多,使得分子容易克服这种力的约束,因此,分子晶体的熔、沸点较低. 相似文献
13.
由上表可见,卤化氢中沸点最低的是HCl,沸点最高的是HF;熔点最低的是HCl,熔点最高的是HI。沸点以HCl-HBr-HI-HF的次序升高,熔点以HCl-HBr-HF-HI的次序升高。下面,就以上数据,讨论两个问题:一、卤化氢的熔点和沸点变化的理论解释。影响卤化氢熔、沸点变化有两个因素是最主要的:一是分子间作用力(范德华引力),二是氢键。在卤化氢熔、沸点表中可以看出:除HF以外,其他卤化氢熔、沸点都依HCl-HBr-HI的顺序升高,这是由于Cl、Br I的原子体积比F原子大,电负性比F小,它们的氢化物HCl、HBr、HI分子间都不能形成氢键,仅考虑分子间作用力(包括取向力、诱导力、色散力)对熔 相似文献
14.
吴康健 《中学物理教学参考》1994,(6)
教学目标 记住分子运动论的基本内容;确认分子的大小;确认一切分子都在不停地运动;知道扩散现象;了解气、液、固体的扩散现象;能用分子运动论的知识解释有关现象;确认分子间同时存在引力和斥力;知道分子间的相互作用力与分子间距离的关系。 重点与难点 1.分子运动论的内容。 相似文献
15.
兰建祥 《数理化学习(高中版)》2007,(21)
氢卤酸有许多共性,但其中的氢氟酸却有许多与众不同的性质,现将其有关的特性列举如下:一.HF的熔、沸点比HCl的高同主族元素气态氢化物的熔、沸点一般随着相对分子质量的增大而升高.但是,HF的熔点(-83.4℃)、沸点(19.5℃)比HCl的熔点(-114.7℃)、沸点(-84.2℃)反而要高.这是由于HF分子间形成氢键,使得分子间发生 相似文献
16.
中央电大化学教研组 《中国远程教育(综合版)》1983,(6)
为了帮助同学们进行全面复习,现将本学期的内容要点、基本要求概括一下,供大家参考。一、化合物结构与性质的关系结构理论是有机化学的基础,弄清结构与性质的关系可以帮助我们理解、分析和记忆各类不同结构的化合物的不同性质。举下面几个方面的例子。1.键的极性和氢键对沸点的影响键的极性及分子间氢键的形成都能使分子之间的作用力增大,因而使化合物的沸点增高。例如,醇、酚、羧酸的分子间由于有氢键,故沸点较高。醇的沸点比分子量相近的烷烃、醚要高得多。羧酸的沸点比分子量相近的醇还要高。醛和酮本身不能形成氢键,因而沸点比分子量 相似文献
17.
在高中化学教学辅导书中,时常出现一些判断物质熔沸点的规律或判断熔沸点高低的题目.在分析、解决这类题目时,常常出现以偏概全的现象,抑或运用大学化学知识来进行解释,没有准确地定位教学的内容和难度.针对这种现象,在分析文献、课程标准、教材和高考试题的基础上,提出定位物质熔沸点教学内容及难度的重要性的建议. 相似文献
18.
19.
20.
Debye力主要作用于极性分子和非极性分子之间。通过实例分析得知这种分子间的诱导作用,对于非极性物质在水中的溶解度,极性分子的溶沸点,氢酸酸性等均有影响。Debye力与其他的Van der Waals力一起,决定了一些物质的物理化学性质。 相似文献