共查询到20条相似文献，搜索用时 15 毫秒
1.
阿伏伽德罗常数是一个重要的概念,为加深高一学生的理解从而在教学过程中引入测定阿伏伽德罗常数的实验.本文通过电流传感器构建原电池测定阿伏伽德罗常数,进而得出一种新的近似测定阿伏伽德罗常数的方法.同时,帮助学生理解概念,并体会各学科之间的紧密联系. 相似文献
2.
3.
阿伏伽德罗常数是高考命题的热点之一,该题型所涉及的内容丰富,具有较好的区分度,因此是高三复习的重点内容。文章重点分析了高考对阿伏伽德罗常数的考查内容及学生做题时需注意的六个方面。 相似文献
4.
《华夏少年(简快作文 )》2014,(6)
<正>阿伏伽德罗常数是高考的热点之一,每年高考都会出现,从历年高考中有关阿伏伽德罗常数的难度来分析,这类问题属于中等难度。高考化学试卷中对"阿伏伽德罗常数"的考查,实际上是对"物质的量"的相关概念的考查,也是对以"物质的量"为核心的化学计算的考查,阿伏伽德罗常数是联系微观粒子与宏观可测量的桥梁,有关这方面知识的复习必须做到,掌握概念的内涵,明确相互关系,准确进行运算。以"阿伏伽德罗常数(NA)"为背景选择题共 相似文献
5.
关于阿伏伽德罗常数的考查,大纲中明确规定：理解阿伏伽德罗常数的含义,并能进行有关计算,通过对物质的量、气体体积、阿伏伽德罗常数之间的相互关系来达到一定的理解程度和应用能力,同时对有机化合物等物质中的化学键的键数、氧化还原反应中的电子转移数、盐类水解等知识加以综合利用.对此,对于常见的考查类型及解题技巧做如下总结. 相似文献
6.
单位物质的量的物质含有的粒子数称为阿伏伽德罗常数,符号是NA,单位为mol^-1,数值上与0．012kg12^C所含碳原子数相等,约为6．02×10^23。以阿伏伽德罗常数为背景的选择题是历年高考的热点,此类题考点多,涉及面广,宜在平时复习中加以归纳总结并强化训练。现就阿伏伽德罗常数（NA）题的易错点进行归纳总结。 相似文献
7.
一、单项选择题1．只要知道下列哪一组物理量,就可以估算出气体分子间的平均距离A、阿伏伽德常数,该气体的摩尔质量和质量;B、阿伏伽德罗常数,该气体的摩尔质量和密度;C、阿伏伽德罗常数,该气体的质量和体积;D、该气体的密度,体积和摩尔质量。 相似文献
8.
阿伏伽德罗常数（NA）是中学化学中重要的基本概念,其作用是建立宏观物理量与微观粒子之间的关系。由于这一概念较为抽象,学生在理解和应用上常会出现错误,有关阿伏伽德罗常数的判断正误类试题, 相似文献
9.
10.
《中学生数理化(高中版)》2015,(3)
<正>阿伏伽德罗常数和粒子数的分析与比较既是高中化学知识的重点,也是多年来常考常新的高考热点之一.阿伏伽德罗常数本身的概念并不难理解.即1mol任何粒子的集合体所含粒子数叫阿伏伽德罗常数,符号是NA,单位是mol-1,它与0.012kg12 C所含碳原子数相等,大约为6.02×1023.但此类试题常与气体摩尔体积、微粒组成、物质的状态、氧化还原反应中的电子转移数、盐类水解等知识加以联系设置"陷阱",就加 相似文献
11.
在热力学中,理想气体所组成的宏观热力学系统,由于不考虑重力场作用是遵从阿伏伽德罗实验定律。对于实验中的真实气体是受重力场作用的,其宏观热力学系统就不严格遵从阿伏伽德罗实验定律;如果把整个热力学系统按重力场方向分割成一系列的微观型的热力学系统,对这样的微观型系统却是遵从阿伏伽德罗实验定律。文章运用气体分子动理论和玻耳兹曼速度分布律,对重力场中的微观型热力学系统所遵从的阿伏伽德罗实验定律进行了统计证明。 相似文献
12.
13.
张八合 《中学化学教学参考》1998,(7)
阿伏伽德罗常数的测定陕西师范大学化学系张八合每摩尔任何物质中含有约６．０２×１０２３个原子（分子、离子或电子及其它粒子）,这个数字称为阿伏伽德罗常数。这个数值的测定方法,常用的有单分子膜法、电解水法、电解铜法。这些方法理论成熟,精确度好。在中学化学实... 相似文献
14.
我们无论在中学或大学的物理和化学课程里有关摩尔(原子、分子)的教学中,经常要碰到阿伏伽德罗常数:6.0×10~(23)。这个数目确实是巨大的。然而、中学生及一部分大学生对此总感到抽象,因而对10~(23)这个数量级印象模糊。为了使学生对阿伏伽德罗常数的数量级留下深刻的印象,我们曾用下面的类比法进行了讨论,收到了良好的效果。现介绍如下。 相似文献
15.
16.
赵玲玲 《新课程学习(社会综合)》2013,(6)
阿伏伽德罗常数一直是高考的常青树,本文主要结合这部分知识在高考中的常考点,总结了在学习过程中的易混点、易错点,希望能帮助同学们走出阿伏伽德罗常数的"雷区".
例1.(2012年海南卷)NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法中正确的是 ()
A.在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分反应后可得到NH3分子数为NA
B.一定条件下,2.3g的Na完全与02反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C.1.0 L的0.1 mol.L-1Na2,S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA
D.标准状况下,22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA 相似文献
17.
《新校园(当代教育研究)》2016,(11)
本文从相对原子质量入手,推导出阿伏伽德罗常数,使"相对原子质量""摩尔""摩尔质量"等概念更加具体、清晰,为学生进一步理解"相对原子质量""摩尔""摩尔质量"等概念开辟了一条新思路。 相似文献
18.
19.
“计算简便”是科学家引入物质的量的心理因素,为了降低该知识点的抽象性,基于“计算简便”思想,利用函数作为工具,依次引出阿伏伽德罗常数、摩尔、物质的量,使这些知识点“去抽象化”。 相似文献
20.
现行高中物理课本在讲到阿伏伽德罗常数时,介绍了如下的计算方法:“知道分子的大小,不难粗略算出阿伏伽德罗常数,例如1摩水的质量是0.018千克,体积是1.8×10~(-5)米~3,每个水分子的直径是4×10~(-10)米,体积约为π/6(4×10~(-10))~3=3×10~(-29)米~3。设想水分子是一个挨一个排列的,不难算出1摩水中所含的水分子数; N_A=1.8×10~(-5)米~3/摩/3×10~(-29)米~3=6×10~(23)摩~(-1)。这种算法可用下式表示: 阿伏伽德罗常数=1摩水的体积/每个分子(球形)的体积. 这种算法存在明显的问题,把球形分子的体积当成了分子所占空间的体积。如果把分子看作球形,即使是 相似文献