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1.
在现行重点中学高一化学课本第一章“反应热”这节里有两个热化学方程式(在25℃,1大气压下): 2H_2(气)+O_2(气)=2H_2O(气)+115.6千卡 2H_2(气)+O_2(气)=2H_2O(液)+136.6千卡 这两个热化学方程式中仅生成物的状态不同,为什么反应热的差值是21千卡呢? 根据热力学第一定律和盖斯定律: 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2016,(5)
<正>一、单一溶液型例1 H_2SO_3是二元弱酸,NaHSO3溶液呈酸性。在0.1mol·L(-1)NaHSO_3溶液中,下列关系正确的是()。A.c(HSO_3(-1)NaHSO_3溶液中,下列关系正确的是()。A.c(HSO_3-)>c(SO_3-)>c(SO_3(2-))>c(H_2SO_3)B.c(Na(2-))>c(H_2SO_3)B.c(Na+)=c(HSO_3+)=c(HSO_3-)+2c(SO_3-)+2c(SO_3(2-))+c(H_2SO_3)C.c(Na(2-))+c(H_2SO_3)C.c(Na+)=c(HSO_3+)=c(HSO_3-)>c(H-)>c(H+)>c(OH+)>c(OH-)D.c(Na-)D.c(Na+)+c(H+)+c(H+)=c(HSO_3+)=c(HSO_3-)+c(OH-)+c(OH-)+c(SO_3-)+c(SO_3(2-)) 相似文献
3.
合成了组氨酸锌(Ⅱ)配合物Zn(His)SO_4·H_2O(s),用溶解量热法测定了反应物和产物在298.2k条件下分别溶解在2mol/LH_2SO_4溶液中的溶解焓,根据Hess定律和所设计的热化学循环计算出配合反应焓变△_rH_m~θ=9.371±0.073kJ.mol~(-1),进而求出配合物Zn(His)SO_4·H_2O(s)的标准生成焓△_fH_m~θ=[Zn(His)SO_4·H_2O(s)]=-1788.72±1.560kJ.mol~(-1)。 相似文献
4.
《中学生数理化(高中版)》2018,(6)
<正>题目已知还原性:SO_3(2-)>I(2-)>I-。向含a mol KI和a mol K_2SO_3的混合液中通入b mol Cl_2,充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是()。A.当a≥b时,发生的离子反应为:SO_3-。向含a mol KI和a mol K_2SO_3的混合液中通入b mol Cl_2,充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是()。A.当a≥b时,发生的离子反应为:SO_3(2-)+Cl_2+H_2O==SO_4(2-)+Cl_2+H_2O==SO_4(2-)+2H(2-)+2H++2Cl++2Cl-B.当5a=4b时,发生的离子反应为:4SO_3-B.当5a=4b时,发生的离子反应为:4SO_3(2-)+2I(2-)+2I-+5Cl_2+4H_2O==4SO_4-+5Cl_2+4H_2O==4SO_4(2-)+ 相似文献
5.
盛锡铭 《数理化学习(高中版)》2005,(15)
一、一种化学方程式:热化学方程式表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式.如:H2(g) Cl2(g)=2HCl(g);△H=-184.6kJ/mol.书写热化学方程式要注意如下几点:1.需把反应热△H写在化学方程式的右边,并用分号隔开.△H<0或△H为“-”时,该反应为放热反应;△H>0,或△H为“ ”时,该反应为吸热反应.2.需注明各物质的聚集状态,固态用s表示,液态用1表示,气态g用表示. 相似文献
6.
中学生数理化试题研究中心 《中学生数理化(高中版)》2009,(3)
1.一些烷烃的燃烧热如下表: 下列表达正确的是( ). A.热稳定性:正丁烷＞异丁烷 B.乙烷燃烧的热化学方程式为:2C2H6(g)+7O2(g)＝4CO2(g)+6H2O(1);△H=-1560.8 kJ·mol-1 C.相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多 D.正戊烷的燃烧热大约是3540 kJ·mol-1 相似文献
7.
赵久武 《中学化学教学参考》2006,(5)
在过去的高中化学教科书中反应热单位一直用“kJ”,而现行新版的高中化学教科书第三册(人教社2003版,下称新版教科书)中却改为“kJ/mol”,当然同样要求在书写热化学方程式时,△H要与之相对应。化学反应常伴随着能量的变化,通常表现为热量的变化。人们用热化学方程式来表示化学反应中放出或吸收的热量。在旧教材中热化学方程式是这样表示的:C(固)+O_2(气)=CO_2(气)+393.5 kJ上式表示在101 kPa 和25℃的条件下,1 mol 固态碳和1 mol 氧气反应生成1 mol CO_2气体时放出393.5 kJ 的热量。这种表示方法的优点是写法直观, 相似文献
8.
夏小兵 《中学生数理化(高中版)》2013,(1)
铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛.
一、试题
例1 真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:
Al2O3(s)+AlCl3 (g)+3C (s)(=)3AlCl (g)+3CO(g);△H=akJ·mol-1.
3AlCl(g)(=)3Al(l) +AlCl3 (g);△H=bkJ·mol-1.
(1)反应Al2O3 (s)+3C(s)(＝)2Al(l) +3CO(g)中的△H=(____)kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示). 相似文献
9.
分析诸多同学离子方程式写错的原因,大致归纳有如下几种。 一、考虑问题欠全面、完整。 Ba(OH)_2和H_2SO_4的反应写成Ba~(2+)+SO_4~(2-)=BaSO_4↓或H~++OH~-=H_2O。正确的离子方程式应为:Ba~(2+)+2OH~-+2H~++SO_4~(2-)=BaSO_4↓+2H_2O 相似文献
10.
刘镇锋 《数理化学习(高中版)》2003,(22)
一、选择题题1 (2003年全国高考)已知在1×105Pa,298K条件下,2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是( ) (A)H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) 相似文献
11.
一、选择题(在下列各题的四个选项中,只有一个选项 是符合题目要求的) 1.下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧 热的是 A .HZ(g)+粤。:(g)=H户(g);△H二一24,.5心·m。,一,; --一“0’2’。‘一。‘’ B .CH、(g)+2 02(g)=C 02(g)+2H必(g):△H二一846·3KJ· mol·LI: C .C(g)+02(g)=COZ(g),△H=一393.5KJ·mor,; D .e(s)+冬02(g)=eo(g),△H二一1 lo.SKJ·mo‘一‘。 -一、一’2“、口’、曰一 2.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.氯化铝溶液中加人过量氨水,AI3++4NH3·HZO= AIO三+4NH支+ZH刃; B.碳酸氢钠溶液中… 相似文献
12.
现行高中化学教科书第三册(人教社2003版,下称新版教科书)中引入了△H(反应热),以致热化学方程式的表示方法也发生了变化。因高中化学中所用的反应热△rHm的数据一般是指101kPa和298.15K时的数据,同时也考虑到高中生的知识水平和接受能力,故新版教科书将△rHmΘ(298.15K)简写为△H来表示。本文只是讨论反应热△H单位kJ/m ol的意义以及教学处置。对于反应热△H的单位,由过去教科书中的“kJ”,改为新版教科书中的“kJ/m ol”,并强调“在书写热化学方程式时△H要与之相对应”。但新版教科书中对“反应热△H的单位kJ/m ol的意义”未作任何… 相似文献
13.
能源问题是涉及人类生活和世界发展的社会热点问题,因此,化学反应中的能量变化将成为今后高考命题的热点内容。下面针对高考中易考查的主要题型进行解析。[例1]已知25℃、101KPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)+O2(g)=CO2(g);△H=-393．5kJ·mol-1 C(金刚石)+O2(g)=CO2 相似文献
14.
朱天铭 《苏州教育学院学报》1986,(1)
高一化学教材“反应热”有下列几个主要热化学方程式:燃烧热定义为1摩尔物质完全燃烧时的热效应。完全燃烧的含义是使其燃烧产物为CO_2(气)、H_2O(液)、N_2(气)、SO_2(气)。分析方程式(1):1摩尔C(固)完全燃烧生成产物CO_2(气),同时放出94千卡热量。由此可知 相似文献
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热化学反应方程式是高中化学学习中的一个重要知识点,在高考考试中,不仅仅是考查热化学反应方程式的书写,还会以热化学反应方程式为载体,从以下几个方面考查.
1.热化学反应方程式的物理意义
例1 已知热化学方程式2H2 (g) +O2 (g)==2H2O(1);△H==-571.6 kJ·mol-1.下列有关叙述错误的是(). 相似文献
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在不少书刊中,“↑”符号大有滥用之势,给教学带来许多不必要的麻烦。究其原因,主要是人们对“↑”符号的含义认识不统一造成的。本文就高中《化学》(甲种本)第一册中的几个方程式的写法,谈谈“↑”符号的含义和使用时应注意的有关问题。 (1)Na_2SO_3+H_2SO_4 =Na_2SO_4+H_2O+SO_2↑(P56) 高温 (2)4FeS_2+11O_2=2Fe_2O_3+8SO_2 (P58) (3)FeS+2HCl=FeCl_2+H_2S↑(P54) △ (4)S+H2=H_2S(P53) 方程式(1)和(2)中,都有SO_2气体生成,为什么前者SO_2后标有“↑”符号,而后者却没有呢?我认为,方程式(1)中,SO_2气体逸出 相似文献
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18.
《中学生数理化(高中版)》2017,(6)
<正>一、该问题所涉及的基础知识1.电荷守恒:一般情况下,溶液是不显电性的,溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等。例如,在NaHSO_4溶液中c(Na+)+c(H+)+c(H+)=2c(SO_4+)=2c(SO_4(2-))。2.物料守恒:不论溶液中的溶质发生何种变化,变化的程度如何,溶液中特定元素的 相似文献
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《中学数学杂志》2015,(3)
<正>高考题1(2010年高考辽宁卷理科第8题)平面上O,A,B三点不共线,设OA→=a,OB→=b,则△OAB的面积等于()A.(a2*b2*b2-(a·b)2-(a·b)2)2)(1/2)B.(a(1/2)B.(a2b2b2+(a·b)2+(a·b)2)2)(1/2)C.1/2(a(1/2)C.1/2(a2b2b2-(a·b)2-(a·b)2)1/2D.1/2((a2)1/2D.1/2((a2*b2*b2+(a·b)2+(a·b)2)1/2答案:C.这道高考题的结论就是向量形式的三角形面积公式:定理1若三点O,A,B不共线,则S_(△OAB)=1/2 相似文献
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硝酸铒与丙氨酸配离子的标准生成焓未见文献报道。本文合成了硝酸铒与丙氨酸的稀土氨基酸配合物Er（Ala）4（NO3）3·H2O。采用具有恒温环境的反应热量计,在298．2K时,测定了Er（Ala）4（NO3）3·H2O在水中的溶解焓△8Hm^θ,=7．346±0．17kJ·mol^-1,根据热化学原理计算出配离子Er（Ala）4^3＋在298．2K时的标准生成焓△Hf,m^θ[Er（Ala）4^3＋,aq,298．2K]=-2910．02kJ·mol^-1。 相似文献