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一、复习要求1 掌握根据化学式的基本计算。即由化学式计算物质的式量、化合物中各元素质量比或某元素的质量分数。2 熟悉有关化学式计算的逆运算。如由化合物中元素质量比或质量分数推求化学式 ,或由式量计算化合物中某元素的原子量等。3 熟悉化学式计算的深运算。如化合物质量与元素质量的互算 ,样品纯度的计算等。二、常用解题方法1 公式法 根据化学式所表示的意义 ,可推导出下列计算公式 (以化合物ＡｍＢｎ 为例 ) :( 1)式量=Ａ的原子量×ｍ Ｂ的原子量×ｎ( 2 )Ａ的质量分数=Ａ的原子量×ｍＡｍＢｎ 的式量 × 10 0 %( 3 )Ａ、Ｂ的… 相似文献
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在中学化学教材中,关于Na2CO3·10H2O有这样的叙述：在干燥的空气中,碳酸钠晶体易风化,逐渐失去结晶水而成为粉末．人们认为风化得到的粉末是Na2CO3;这种认识正确吗？如果结晶水合物在空气中发生风化,结晶水合物的饱和蒸气压必须大于空气中水的蒸气压,否则结晶水合物不发生风化．碳酸钠的结晶水合物有Na。CO。·10H。O、Na。CO。·th。O、Na。CO。·H。O,常温下它们的饱和蒸气压分别为2386．SPa2093．ZPa、706．6Pa,空气中水的蒸气压一般约为1466．SPa,因此Na。COa·10H。O暴露在空气中将发生风化,先生成NazCO。·… 相似文献
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“在测定碳酸钠晶体中结晶水含量的实验中,样品中若混有少量小苏打,对实验结果有何影响”．这是中学化学中典型的实验误差分析问题,最普遍的说法是使测得的结晶水含量偏大,题后所附的答案也是这样说．但笔者认为,碳酸钠晶体中混有小苏打,对实验结果的影响,与碳酸钠晶体中所含结晶水的多少有直接关系．下面通过简要的计算说明这个问题．设碳酸钠晶体的化学式为Na。CO。·nH。O;由此可得与晶体等质量的小苏打加热失重由下式计算只要比较二者的失重关系,即可判断对实验结果的影响·若h泵（106＋18n）＞18nfilm＜3．42,则使所测结晶… 相似文献
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一、结晶水合物溶于水所形成的溶液注意结晶水合物中的结晶水,在溶液中会释放出来,组成溶剂的一部,而溶液中的溶液应是结晶水合物中不含结晶水的那部分。【例1】25克胆矾(CuSO4·5H2O)溶于75克水中所形成的溶液的溶质量分数为多少?【解析】25克胆矾溶于水后,释放出结晶水,所以溶质是CuSO4,溶剂是结晶水+75克水。溶质的质量=25×CuSO4CuSO4·5H2O×100%=25×16025O×100%=16(克),∴溶剂的质量=(25-16)+75=84(克),∴质量分数=1616+84×100%(或1625+75×100%)=16%。答:所得溶液的质量分数为16%.二、氧化物溶于水时所形成的溶液根据化学… 相似文献
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一、拆分化学式1.观察化学式,拆出相同部分例1已知由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物中,钠元素的质量分数为46%,则氧元素的质量分数为A.46%B.22%C.32%D.64%解析由三种化合物的化学式Na2S、Na2SO3、Na2SO4可以看出,它们均有共同的部分“Na2S”,混合物的组成可用通式Na2SOx表示。由通式可知,Na和S的质量之比为46∶32,因此,混合物中硫元素的质量分数为46%×3246=32%。故该混合物中氧元素的质量分数为1-46%-32%=22%。选B。2.变形化学式,拆出相同部分例2已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合气体中含氧元素的质… 相似文献
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化学计算类型繁多 ,复习的方法一般不外乎“例题———习题”形式 ,但怎样才能取得最佳效果 ,却令人棘手。下面谈点在复习中的体会和做法。一、总结归纳 ,掌握计算的类型与解法初中化学计算 ,主要有根据化学式和化学方程式的计算 ,以及溶解度和溶质质量分数的计算。复习时要注意总结归纳 ,把有关计算类型与解法进行梳理 ,使之系统化、条理化 ,以便记忆和联想。如根据化学式的计算可归纳为下表 :计算类型解 法求式量式量 =化学式各原子原子量总和求化合物中各元素的质量比甲元素质量∶乙元素质量 =甲元素原子量×原子个数∶乙元素原子量×原… 相似文献
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笔者批阅《 2000年全国初中生化学素质和实验能力竞赛试题》时,发现 29题的原标准答案有误,后翻阅了 100多份试卷,有 50％以上的试卷中都出现了与原标准答案类似的错误。 29题是： 20克 CuO溶于 140克温热的 20％ H2SO4溶液,冷却到 20℃时能从溶液中析出多少克 CuSO4· 5H2O晶体 ?(20℃时 CuSO4的溶解度为 20 7克 /100克水 ) 原标准答案是： CuO＋ H2SO4=CuSO4＋ H2O 80 160 20克 x x=40(克 ) 溶液质量为： 20克＋ 140克 =160克 20℃饱和溶液中 CuSO4的质量分数为： CuSO4· 5H2O晶体中 CuSO4的质量分数为： 设 2… 相似文献
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刘金城 《数理化学习(初中版)》2003,(8):53-54
一、化学式表示的意义用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式.以CuSO4·5H2O为例,从宏观意义上说:a.它表示胆矾这种物质.b.表示胆矾由铜、硫、氧、氢四种元素组成;c.胆矾中各元素质量比为m(Cu):m(S):m(O):m(H)=64:32:9×16:10×1=32:16:72:5;d.它的式量是64+32+9×16+10×1=250;e.从微观意义上说,它可表示一个胆矾分子;f.一个胆矾分子中Cu:S:O:H原子个数比1:l:9:10. 相似文献
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初中化学中根据化学式的计算,是化学计算中最基础的计算。为了使同学们熟练掌握计算的方法,提高解题速度和能力,本文就其计算的基本类型和解法作一小结。一、计算物质的式量方法：豆．化学式中各原子的原子量的总和就是式量。它同原子量一样,也是个比值。2同种元素的原子量与其原子个数是相乘“X”的关系,不同种元素的总原子量之间是相加“＋”的关系。3．化学式前的系数在计算式量时表示物质式量的倍数。4．计算结晶水合物式量时,化学式中的“·”表示相加而不表示相乘关系。例回计算NazCO3·10H20的式量。解NazCO3·10HZO的式… 相似文献
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例1下列物质中铁元素质量分数最大的是()。A·FeO;B·Fe2O3;C·Fe3O4;D·FeS.解:根据元素质量分数=化学式中某元素相相对对分子原子质量质量×原子个数则:A中铁的质量分数为FFeeO;B中铁的质量分数为FFee2×O23;C中铁的质量分数为FFee3×O34;D中铁的质量分数为Fe.为了便于比较,将分子化为相同数值(因这里铁原子数的最小公倍数为6)6Fe、则A、B、C、D中铁质量分数依次变为Fe×6FeO×6、FFee2×O23××33、FFee3×O34××22、FFeeS××66进一步依次又变为:Fe×F6e+×O6×6、Fe×F6e+×O6×9、Fe×6Fe×6+O×8、Fe×F6e+×… 相似文献
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《中学生理科月刊》1994,(5)
一、填空题（每空3分，共39分）1．二价金属R共10克溶于稀硫酸中，得到硫酸盐24.7克，该金属R的原子量是．2．CaCO3中Ca、C、O三种元素的质量比是。3．将a克浓度为80％的硫酸稀释成20％的硫酸溶液，需加水克．4．在碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）中，含氧元素的质量百分比是．5．将100克20℃时的KNO3饱和溶液加热蒸发掉一部分水，再冷却到20℃，过滤得8．2克KNO3晶体和51．8克滤液，则20℃时硝酸钾的溶解度为。6．在t℃时，a克氯化铵溶于b克水中即成为饱和溶液，则t℃时氯化铵的溶解度为克；在此温度下，要配制300克氯化铵饱和溶液，… 相似文献
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可能需要的数据: 1.原子量:H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 P31 Cl35.5 Ba137 2.电离常数;氨水:K=1.75×10~(-5) 碳酸:K_1=4.3×10~(-7), K_2=5.6×10~(-11) 相似文献
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1．将式量的单位定为克或千克。式量是化学式中各原子的原子量的总和,其单位仍为“一”,符号为1,常省略不写。2．将式量认为是原子量之和。例如,H对的式量=1＋16＝17是错的。式量应是化学式中各原子的原子量的总和,故HZO的式量=1x2＋16＝18。3．错误理解原子团的个数。例上。,Ca（OH）2的式量=40＋16＋1x2＝58,错误地把“2’看成H的原子个数,OH是一个整体,括号右下角的“2”表示2个OH,故Ca（OH）2式量一40＋（16＋1）x2＝74。4．对化学式中的“·”理解错误。例如,CuS04·5H20的式量一64＋32＋16X4x5x（x2＋16）,错误地… 相似文献
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溶液中溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比.即:溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量×100%.做此种类型的题目,关键是分清楚溶质与溶液以及它们的质量.以下分几种情况讨论:一、溶液质量不变,溶质质量也不变.例1:在一定温度下,把10克硝酸钾溶解于90克水中,求所得溶液的溶质质量分数.解析:因为此类题,溶质、溶液均不会发生质量改变,所以:硝酸钾的质量分数=10克10克+90克×100%=10%.二、溶液质量不变,溶质的质量增加.此类题是:(1)可溶性的碱对应的氧化物(如:K2O、Na2O、BaO、CaO等)溶于水.(2)溶于水能与水反应的酸性氧化物(如:CO2… 相似文献
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一、物质与水反应型例 1 将 8克ＳＯ3 完全溶于 92ｇ水中 ,所得溶液中溶质的质量分数为 .解析 ＳＯ3 溶于水生成硫酸 ,所得溶液中的溶质是Ｈ2 ＳＯ4 而不是ＳＯ3.设 8ｇＳＯ3与水反应 ,生成Ｈ2 ＳＯ4 的质量为ｘ.ＳＯ3+Ｈ2 Ｏ =Ｈ2 ＳＯ480 988ｇｘｘ=98× 8ｇ80 =9 8ｇ所得硫酸溶液中溶质的质量分数为 :9 88+ 92 × 1 0 0 % =9 8%二、结晶水合物溶于水型例 2 将 2 5ｇ胆矾 (ＣｕＳＯ4 ·5Ｈ2 Ｏ)晶体完全溶于 75ｇ水中 ,所得溶液中溶质的质量分数为 .解析 结晶水合物溶于水后 ,结晶水变成溶剂 .溶质是不含结晶水的化合物 .2 5ｇ胆矾中… 相似文献
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一、将元素质量之比迁移到原子个数之比例1 在含有相等质量的铁元素有FeO、Fe2O3、Fe3O4中,三者所含氧元素的质量比为____;三者的质量比为____.解析将题中“相等质量的铁元素”迁移到所含铁原了个数相等.方法是改变三者化学式前的化学计量数,使所含铁原子个数相等。操作:FeO、Fe2O3、Fe3O4——→6FeO:3Fe2O3:2Fe3O4.则三者所含氧元素质量比为60:90:80=6:9:8。三者的质量比为6×72:3×160:2×232=27:30:29二、将物质质量比迁移到相对分子质量比例2 在相等质量的CO(NH2)2和NH4NO3中.所含氮元素的质量比为____:分子个数比为____.解析将题中相1等的两种物质迁移到两种相等的相对分子质量和,方法是求出两种化学式的相对分子质量的最小公倍数.再改变其化学式前的 相似文献
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王立强 《数理化学习(初中版)》2006,(8)
一、根据组成物质的各元素质量比来确定物质的化学式例1吸入“笑气”会使人发笑,该气体是由氮、氧两种元素组成的化合物,相对分子质量为44,氮、氧元素的质量比为7∶4,则它的化学式为.解析:要确定该氮氧化合物的化学式,只要求出各元素的原子个数比即可.而化学式中各元素的质量比等于各原子的相对原子质量与其原子个数的乘积之比.设该氧化物的化学式为NxOy,则有14x∶16y=7∶4,x∶y=2∶1,则化学式可能为N2O,N2O的相对分子质量为:14×2+16=44.可见该化合物的化学式即为N2O.二、根据化合物中元素的质量分数来确定物质的化学式例2X、Y元素能形… 相似文献