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1.
祁春贵 《数理化学习(高中版)》2011,(3):58-60
一、乙炔的不饱和程度比乙烯高,但乙炔却不如乙烯活泼从理论上讲,乙炔分子中含有两个π键,加成、氧化反应应该比乙烯容易些,但实际上乙炔使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色都比乙 相似文献
2.
胡列扬 《中学化学教学参考》2012,(4):50-51
苯与酸性高锰酸钾溶液作用,现在出现了褪色与不褪色之争。通过掌控实验条件,既可以让苯不能使酸性高酸酸钾溶液褪色,也可以让苯使酸性高锰酸钾溶液立即褪色,并提出了配合氧化的新见解,从理论上解释了苯使酸性高锰酸钾溶液褪色的原因所在。 相似文献
3.
周改英 《中学化学教学参考》2011,(7)
以苯能否使酸性高锰酸钾溶液褪色为研究主题,通过实验探究理性认识酸性高锰酸钾溶液褪色的本质原因,重温了苯的特殊稳定性和现代理论解释,认为苯不能使高锰酸钾溶液褪色,并提出实验教学及其研究的思考。 相似文献
4.
栾春武 《河北理科教学研究》2014,(1):24-25,29
正1乙烯和乙炔都能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色,哪一种更快?有些同学认为:乙烯分子中存在"C=C",而乙炔分子中存在"C≡C",乙炔比乙烯更不饱和,应该更容易与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应,其实不然.反应的快慢取决于不饱和键断键的快慢,而不取决于不饱和键的多少,"C=C"(键长1.33×10~(-10)m)比"C≡C"(键长1.20×10~(-10)m)更容易断裂,故乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色更快.由于双键中的不稳定键较三键中的不稳定键更易断裂,由此,如果一个分子中同时存在双键和三 相似文献
5.
现行人教版高中化学教材对乙炔的制取和性质演示实验有几个问题没有解决好。一是虽然教材中介绍可用分液漏斗控制水的流速,进而控制反应速率,但生成乙炔的速度还是太快,造成教师在演示实验时总是手忙脚乱,往往不能边讲边做性质实验。二是教材中没有对杂质气体进行处理的装置,硫化氢、磷化氢不仅可使溴水、高锰酸钾溶液褪色,而且污染环境。三是在实验中若不能及时进行下一个实验,生成的乙炔将直接排放到空气中,从而造成药品的浪费。 相似文献
6.
王冬生 《中学生数理化(高中版)》2006,(12)
题目:为探究乙炔与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验:先取一定量的工业用电石与水反应,将生成的气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色沉淀 相似文献
7.
甲苯的化学性质比苯活泼,能被高锰酸钾氧化,使高锰酸钾溶液褪色。因此常常利用这一性质和现象来鉴别苯和苯的同系物。但在课堂演示实验和学生实验时,往往出现甲苯不能使高锰酸钾溶液褪色或者苯也能使高锰酸钾褪色的“异常”现象。计对这一情况,我们进行了认真的分析,多次实验,并进行了如下改进。 1 适当的加热 由于甲苯不易溶于水,当甲苯与高锰酸钾溶液混合时,很快分成两层,即甲苯层和水层,不能使高锰酸钾与甲苯充分接触,很难发生反 相似文献
8.
乙醇与浓硫酸制乙烯的体积比的探讨 总被引：1，自引：0，他引：1
高中化学(试用)课本下册第152页介绍了实验室制乙烯时乙醇和浓硫酸的体积比是1:3。我们用这个比例做了多次实验。制出来的气体只能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,却点不燃,且产生的气体有刺激性气味。在反复实验的过程中,我们仔细观察了反应过程中的现象。当混和液温度上升到150℃时液体颜色开始变黄并逐渐变为褐色,并慢慢加深,开始有少量气体逸出时,液体颜色很快就变黑了。当温度到170℃时,混和液全部变黑,有较多的气体逸出,通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中,溶液很快褪色,这时有大量气体产生,点燃时,只能 相似文献
9.
1.品红溶液法将气体分别通入品红溶液中,SO2有漂白作用,可使品红溶液褪色,CO2无此性质。2.高锰酸钾法将气体分别通入酸性KMnO4溶液中,能使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2,不能使之褪色的是CO2。反应的化学方程式为2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。 相似文献
10.
石蜡油分解产生烯烃在高中化学教学中是一个探究性实验,但按教材所述方法进行实验,存在明显的不足:分解产生气体的速度慢;高锰酸钾或溴的四氯化碳溶液褪色慢.经实验探究发现,用无水氧化铝或铝片作催化剂,采用注射器逐滴滴加石蜡油于分解装置中进行该实验,可获得较好的石蜡油分解效果,且分解速度快;若将铝丝拧成绳状,加热后直接插入石蜡油中,再向石蜡油中滴加酸性高锰酸钾溶液后振荡数次,发现高锰酸钾溶液能很快褪色.实验改进后操作方便,耗时短,很适合课堂演示. 相似文献
11.
人教版高二化学教材中提到:甲苯的化学性质较苯活泼,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,使酸性高锰酸钾溶液褪色,苯不能。而在实验中,苯往往也 相似文献
12.
1教材第6页“观察与思考”，安排了“含硫火柴燃烧，生成物让稀高锰酸钾溶液褪色的实验。”原文如下：“在小烧杯A中加入2nd-3nd浅紫红色的高锰酸钾溶液。取两根含硫的火柴，点燃，迅速伸入烧杯B中，片刻后取出火柴，振荡烧杯A，观察发生的现象。”按教材中叙述的操作方法进行实验，往往得不到高锰酸钾溶液褪为无色的现象。分析其中的原因：火柴含硫的部位仅仅是火柴头，在烧杯外划燃火柴，产生的二氧化硫会随其他生成气体迅速喷发，再将火柴伸入烧杯，就太迟了! 相似文献
13.
【例 1】 可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是A 氯化铁溶液、溴水B 碳酸钠溶液、溴水C 酸性高锰酸钾溶液、溴水D 酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液解析 :A选项只能鉴别出苯酚和己烯 ,不能区分出甲苯和乙酸乙酯 .B选项也不能区分出甲苯和乙酸乙酯 .D选项中的己烯、甲苯、苯酚溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ,所以不能区分 .C选项中 ,溴水与苯酚有白色沉淀生成 ,己烯能使溴水褪色 ,高锰酸钾能使甲苯和己烯褪色 ,只有乙酸乙酯不能与溴水和酸性高锰酸钾反应 .正确答案为C .【例 2】 现有三组混合液 :①乙酸乙酯和乙酸钠… 相似文献
14.
《中学生数理化(高中版)》2016,(1)
<正>一、常规的性质实验按如图1所示装置进行实验探究SO_2的性质。SO_2具有还原性,能够使酸性高锰酸钾溶液褪色。SO_2又具有氧化性,当SO_2气体通入Na_2S溶液中时,SO_2与S(2-)发生氧化还原反应生成了单质硫,所以会产生黄色浑浊。SO_2与品红溶液反应后生成了一种无色的不稳定的化合物,当受热后发生分解,溶液又会变为红色。因此,当溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复红色,证明了 相似文献
15.
沈宏柱 《中学化学教学参考》2007,(10):37-38
一、问题的提出芳香烃教学中常以苯与甲苯、二甲苯分别和高锰酸钾酸性溶液混合振荡的实验来对比说明苯具有特殊的安定性,它不能使高锰酸钾酸性溶液褪色;甲苯、二甲苯比苯活泼,由于苯环与甲基的相互影响,甲基被活化而较易氧化,二者均可以使高锰酸钾酸性溶液褪色。对于这个重要演示实验的做法,人教版原高二化学统编教材第135面指出的是"把苯、甲苯、二甲苯各2 mL 分别注入3支试管,各加入3滴 KMnO_4酸性 相似文献
16.
佘芹 《中小学实验与装备》2000,(2)
1 改进后的实验装置图 12 实验操作2 1 按上图所示连接实验装置 ,检查装置的气密性。2 2 向各仪器里加入实验用药品。2 3 调节容器Ａ的高度 ,使水与电石逐渐接触 ,根据需要调控乙炔气产生的速率和气体量。2 4 待观察到酸性ＫＭｎＯ4溶液和溴水褪色时 ,在导气管末端点燃乙炔。并及时调节容器Ａ ,使水脱离电石。3 本实验的优点3 1 能一次性完成乙炔的制备和性质实验。3 2 通过控制电石与水的接触 ,可根据需要调节乙炔产生的速率和气体量 ,不会出现剧烈反应而产生泡沫堵塞导管的现象 ,还可节约电石的用量。3 3 碱石灰能除去乙… 相似文献
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在普通高中课程标准实验教科书化学(选修5)"乙炔的实验室制取及其性质实验"中,笔者经过实验操作发现有2处不妥或不便操作的地方:一是乙炔经洗气和通入溴的四氯化碳溶液或高锰酸钾酸性溶液后直接排到大气中会污染环境;二是随着反应的进行,瓶内气压会增大,分液漏斗中的饱和食盐水不能滴下,反而会使气体从分液漏斗中逸出,若拔出橡胶塞再滴加食盐水,则气体会逸出污染环境,且不利于对学生进行节约意识的教育.因此,笔者将实验装置进行了改进.以下是3种改进的实验方案. 相似文献
18.
结合沪教版九年级化学教科书上册中的加热试管中火柴头实验,从反应物的用量、仪器配置、实验效果等方面,对书中的含硫火柴燃烧产生的气体使高锰酸钾溶液褪色的实验进行了探究与改进。改进后的实验操作简单,褪色现象快速、明显,安全实用,绿色环保。同时两个实验的结合也提高了课堂效率。其中的压强差原理的解释为学生后继学习相关内容打下实验基础,做好知识储备。最后给出了演示实验和学生分组实验建议。 相似文献
19.
本文对二氧化硫使稀的品红溶液的颜色先变深后褪色这一"异常"现象提出疑问。通过实验验证了能使品红溶液褪色的无色刺激性气味除了二氧化硫外还有氨气,对物质推断中认为能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体一定是二氧化硫提出了质疑。 相似文献
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实验目的通过实验能形象、直观地揭示吸烟的危害，提高学生对吸烟有害健康的认识。1实验原理烟草含有害成分达300多种，其中近120多种是致癌物质。如尼古丁遇氯化汞溶液产生白色沉淀；醛类物质，能使新制氢氧化铜溶液产生砖红色沉淀；氨、亚硝胺和生物碱等能使高锰酸钾溶液褪色 相似文献