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利用pH传感器和光传感器实时测定铝盐溶液与强碱溶液、偏铝酸盐溶液与强酸溶液反应过程的pH和光照强度变化,并利用四重表征对实验结果作定性分析。同时结合有关平衡常数对实验数据作理论分析,从定量的角度验证氢氧化铝的两性,明确铝离子、氢氧化铝及偏铝酸根离子存在的溶液pH范围以及氢氧化铝沉淀量随溶液pH变化的规律。 相似文献
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可溶性铝盐溶液与强碱溶液的反应,是中学化学的一个重要知识点,也是各类考试的命题者比较偏爱的一个切入点。为了从多角度、多层次考查学生对该问题的定性和定量分析的能力,有的题目中提到了AlCl,溶液与Ba（OH）：溶液的反应。那么Ba（OH）2溶液与AlCl3溶液的反应是否跟NaOH（或KOH）溶液与AlCl,溶液的反应现象相同呢？ 相似文献
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兰建祥 《中学生数理化(高中版)》2005,(Z1)
1.强酸强碱盐溶液混合:一般发生复分解反应(必须符合复分解反应发生的条件). 如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应: Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 2.溶液酸碱性一致的两种盐溶液混合: 由于水解相互抑制,一般发生复分解反应. 如NH4Cl溶液与AgNO3溶液反应: 相似文献
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基于传感技术对镁、铝氢氧化物沉淀反应习题科学性的研究 总被引：1，自引：0，他引：1
对镁、铝氢氧化物沉淀反应图像类习题的科学性提出质疑。利用传感技术跟踪镁、铝盐溶液与强碱溶液反应过程的pH变化,并结合溶度积计算和定性实验等对实验结果做理论分析和实验验证,说明逐滴加碱时Mg~(2+)和Al~(3+)不能同时生成氢氧化物沉淀,且Mg~(2+)Al~(3+)相互影响不容忽视。 相似文献
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一、铝与强碱溶液反应的实质铝与强碱溶液反应的实质是:铝先与水反应生成Al(OH)3,Al(OH)3再与NaOH反应,即:2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑(氧化还原 相似文献
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镁盐与铝盐混合溶液跟强碱的反应探究陕西师范大学王文林，梁宏斌在教学及练习题中，经常出现这样的问题，就是给镁盐及铝盐的混合溶液中加入强碱，如加氢氧化钠溶液直至过量时，沉淀量与加入强碱量之间的关系。若以横坐标轴表示加入强碱的量，纵坐标轴表示沉淀的量，这一... 相似文献
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铝跟氨水反应初探 总被引：2，自引：0，他引：2
一、问题的提出在许多化学教材中都说明铝易溶于强碱溶液 ,如 1990年人教版高中化学第二册Ｐ .2 0说明……镁不能跟碱起反应 ,但铝能跟强碱溶液起反应 ,生成氢气和偏铝酸盐。再如 [美 ]Ｗ·Ｈ·内博尔等著 ,陈复等译的普通化学 (第四分册 )Ｐ .164通过实验证明也如此。这说明铝溶于强碱溶液是一个不争的事实。但是否意味着不溶于弱碱 ?查找现有资料均未提及铝与弱碱是否反应的报导。笔者为此对铝与氨水 (弱碱 )能否反应 ,程度如何等进行了探究。二、实验探究实验 1:铝能否与氨水反应 ?选用材料 :纯度≥ 99.5 %的铝片 (厚度 0 .1ｍｍ) ;新购… 相似文献
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刘学怀 《中学化学教学参考》2002,(7):59-60
在高中化学教学中 ,和氢氧化铝沉淀质量有关的计算题种类繁多 ,如能抓住反应实质总结运用简便公式求解 ,不仅可培养学生的学习热情 ,而且还可收到事半功倍的教学效果。一、公式推导过程中学化学教材里生成氢氧化铝沉淀的化学反应不少 ,主要是铝盐与强碱及偏铝酸盐与强酸的反应。1 设向含有ｎｍｏｌＡｌ3+的铝盐溶液里逐滴加入含有ｎｍｏｌＯＨ- 的强碱溶液 ,反应结果如下 :①当 ｎ(Ａｌ3+)ｎ(ＯＨ- ) >13 时 ,铝盐过量 ,可发生下列反应 :Ａｌ3++3ＯＨ- =Ａｌ(ＯＨ) 3↓。因为 :ｎ(Ａｌ3+)≥ｎ(Ａｌ(ＯＨ) 3)而 :ｎ(Ａｌ(ＯＨ) 3) =13 ｎ(Ｏ… 相似文献
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薛香娥 《山西教育(综合版)》2001,(11)
酸碱发生中和反应生成盐和水，这样人们很容易误认为盐类的水溶液应该为中性，但实践证明，大多数盐溶液显示出了酸性或碱性，并用盐类水解原理得到了圆满解释。一、盐类水解的实质1.强碱弱酸盐水解。如CH3COONa在水溶中完全电离成Na 离子和CH3COO-离子，水可电离出极少量的OH-离子和H 离子，而H 和CH3COO-又可结合生成少量的CH3COOH分子，所以CH3COONa与水反应的实质是：CH3COO- H2OCH3COOH OH-溶液中〔OH-〕＞〔H 〕，CH3COONa溶液显弱碱性。2.强酸弱碱盐的水解。如NH4Cl是强电解质，在溶液中完全以NH4 离子和C… 相似文献
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比较弱酸与强碱(或强酸与弱碱)反应后溶液中离子浓度的相对大小,是高考化学测试中出现频率非常高的一类题目.本文以醋酸和Na OH溶液的反应为例,对反应后溶液中各离子浓度的大小关系进行深入分析. 相似文献
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铵盐与强碱的稀溶液之间混合反应时没有氨产生,这是公认的事实·其原因是生成的新碱(NH3·H2O)产生的氨在水中的溶解度特别大,常温常压时1体积水中可溶解约700体积的氨;生成的新盐(钠盐、钾盐)多为易溶物·其反应的离子方程式为:NH4 OH-NH3·H2O但浓的铵盐溶液与浓的强碱溶液之间在通常情况下混合反应时是否有氨产生和有晶体析出呢?高三新教材第32页有这样一段叙述:如果把(NH4)2SO4浓溶液和NaOH浓溶液混合时,生成挥发性的NH3……反应可用离子方程式表示:NH4 OH-=NH3↑ H2O这种表示意味着浓的铵盐与浓的强碱之间反应时有氨产生… 相似文献
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一、利用铝三角复习Ａｌ３＋、Ａｌ（ＯＨ）３、ＡｌＯ－２的转化关系①Ａｌ３＋→Ａｌ（ＯＨ）３Ⅰ．加入一定量的强碱溶液,Ａｌ３＋＋３ＯＨ－＝Ａｌ（ＯＨ）３↓Ⅱ．加入足量的氨水Ａｌ３＋＋３ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＝Ａｌ（ＯＨ）３＋３ＮＨ＋４Ⅲ．加入某些强碱弱酸盐溶液... 相似文献
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强酸弱碱所生成的盐与强碱弱酸所生成的盐,这两种盐溶液相混和时,一般情况下可发生双水解反应,这里专门介绍如何准确快捷地写出盐溶液与盐溶液之间发生双水解反应的离子方程式。 一、先确定方程式中的反应物和生成物 相似文献
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