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在中学化学实验课的教学中,常用MnO_2作为氧化剂氧化盐酸制取氯气,但要求作还原剂用的盐酸必须是12mol·L~(-1)的浓盐酸。这是为什么呢? 从该反应的化学方程式知道:在其它条件均不变的情况下,如果使用浓盐酸作还原剂就相当于增大了反应物的浓度(与用稀蓝酸比较而言),化学平衡必然向着生成物的方向移动,这样就有利于Cl_2的大量生成而达到制取Cl_2的目的,但是用稀蓝酸1≤1mol· 相似文献
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在一定温度下,任何定量的饱和溶液,其百分比浓度,可用定义式及溶解度来表示:饱和溶液的百分比浓度=饱和溶液中溶质的质量/饱和溶液的质量×100％ =溶解度/100+溶解度×100％(Ⅰ) 由(Ⅰ)可得: 饱和溶液中溶质的质量/ 饱和溶液的质量 =溶解度/100+溶解度(Ⅱ) 笔者把Ⅱ式,称作饱和溶液的“恒等式”。有关溶解度的计算,对于一般的题目,只要掌握溶解度的概念,运用饱和溶液中溶质、溶剂和溶液之间的质量关系,是不难解决的,对于比较复杂的一些计算 相似文献
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