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相变热是一种重要的基础热化学数据。由于过程热与过程的始终态有关,因此当温度变化时,相变热亦随之变化。例如,液体的气化热随温度的升高而降低。各种物质的相变热随温度变化的实测数据很不完全,以气化热为例,从有关手册上常常只能查到物质在正常沸点(即在101325 Pa 的压力下)时的实测值。如果已知温度 T_1时的相变热为△H_(m,1),能否用基尔霍夫定律计算温度 T_2时的相变热△H(m,2)呢?现行 相似文献
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陈恕华 《玉溪师范学院学报》1992,(2)
许多物理化学教学参考书中都有如下化学平衡思考题:“对碳的不完全燃烧反应 2C+O_2=2CO △G~/J.mol~(-1)=-232600-167.8T 温度升高时,△G变得更负,故反应进行得更为完全,对吗?”这些书中一般用等压方程式即() =来讨论,以上反应△H=-232600 J.mol~(-1),升温时K_P会减小,反应更不完全。 相似文献
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在碱金属的碳酸氢盐中,KHCO_3与 NaHCO_3的溶液度相差比较大,查有关手册可知:20℃时,KHCO_3在水中的溶解度为33.2克,而 NaHCO_3在水中的溶解度却只存9.6克。碳酸氢盐晶体中含有HCO_3~-离子。一个分子中的氢原子可以通过范德华力与另一分子中电负性很大而原子半径较小的氧原 相似文献
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近几年来 ,有的中学化学期刊与复习书籍中对一些反应速率进行讨论时 ,简单地用热力学原理解释化学反应速率 ,出现了科学性错误。其中讨论得最多的是锌与稀硫酸溶液的反应。本文就以此反应为例说明 :不宜用热力学原理解释反应速率问题。据热力学原理 ,在等温、等压不作非体积功条件下 ,化学反应的方向可用反应自由能变ΔｒＧｍ 来判断 ,ΔｒＧｍ 负值越大 ,则正向反应的趋势 (或可能性 )越大。当一个化学反应可设计为原电池时 ,电池的电动势Ｅ的正值越大 ,则正向反应的趋势 (或可能性 )越大。这里必须强调的是 :无论是自由能判据还是电动势判… 相似文献
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