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徐效清 《内蒙古师范大学学报(教育科学版)》1997,(4)
现行的分析化学教材在酸碱滴定一章中.采用的是以质子条件为基础导出的计算酸碱溶液pH值的公式,基本上是一种溶液一个公式.学员们普遍感到这一章公式多、计算复杂、公式系统性不强、难记.为了使教学中所采用的公式计算结果准确、公式形式简单、计算简便、易于学习和记忆,我们对计算溶液pH值的教学进行了改革.其基本方法是以质子条件为基础.把复杂溶液体系分解成几个简单体系考虑.分别算出单个体系的酸碱度,然后按一定的加合公式进行计算,最后求出整个体系的酸(碱)溶液的pH值.该法具有公式少、系统性强、容易记忆的特点.一般教学中涉及到溶液pH值的计算.几乎都可用下列公式算出: 相似文献
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现行的分析化学教材在络合滴定一章中有副反应系数的教学内容。若在酸碱滴定教学中也引入副反应系数，就能加强知识的系统性，使酸碱滴定和络合滴定都按同一体系处理复杂溶液的平衡问题。在引入副反应系数时，根据教学需要，首先要讨论离解常数、形成常数、水的质子自递常数，再引入副反应系数并导出条件形成常数。 一、一元弱酸（碱）的离解常数（Ｋ）和形成常数（ＫＴ）之间的关系。 一元弱酸，如ＨＡｃ，ＨＡｃＨ＋＋Ａｃ－，Ｋａ＝〔Ｈ＋〕〔Ａｃ－〕〔ＨＡｃ〕，Ｋａ为ＨＡｃ的离解常数。Ａｃ－＋Ｈ＋ＨＡｃ ＫａＴ＝〔ＨＡｃ〕… 相似文献
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徐效清 《内蒙古师范大学学报(教育科学版)》2000,(3)
在化学教学中 ,学生往往对“可逆反应”和“可逆过程”的两个概念容易混淆。两者含义是不同的。化学上的可逆反应 ,是指反应物按正向反应得到产物 ,而产物也可按逆向反应变成反应物 ,除此以外 ,没有别的更多含义。热力学上的可逆过程 ,则要求变化的过程在一连串的平衡状态下可逆地进行。或者说 ,体系从状态Ａ变到状态Ｂ的过程如果是可逆的话 ,那么当我们用可逆的方法使体系从状态Ｂ又回到状态Ａ时 ,这样一个往返、体系和环境都要回到原始状态 ,而不应留下任何痕迹。为了清楚起见 ,下面举例说明两者可逆的不同。 Ａ … 相似文献
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本文以不同类型的氧化还原反应为例,根据计量点时溶液中各有关组分的平衡浓度关系,按着能斯特-彼德斯(Nernst-Peters)方程式推导出氧化还原滴定的计量点电位的计算公式. 相似文献
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氢氧化物M(OH)_n的沉淀过程,可以看作先在水相中形成M(OH)_n羟基配合物,然后再从水相分配到固相的过程,所以氢氧化物的溶解度也与配合物的稳定常数密切有关。 为方便起见,令β_n=K_1K_2…K_n 所以式中β_n为羟基配合物的积累稳定常数,pK_(3p)为溶度积常数的负对数值,当金属于改变时,式(1)中M(OH)_n的浓度可近似看作常数,用符号K_d表示。由于M~(a )与第一个OH~-配位后,第二个OH~-再行配位较第一个OH~-配位难,因此K_1>K_2>K_3…。潘塞里翁(Panthaleon)曾得出各级配合物稳定常数间的关系为: 相似文献
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