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| 不能用CaCl2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的理论分析 | |
| 引用本文： | 刘狄,李大塘.不能用CaCl2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的理论分析[J].当代教育理论与实践,2011,3(10):72-73. |
| 作者姓名： | 刘狄 李大塘 |
| 作者单位： | 湖南科技大学化学化工学院,湖南湘潭,411201 |
| 基金项目： | 国家级化学特色专业资助项目 |
| 摘 要： | 通过理论分析，CaCl2与NaHCO3溶液混合也能产生沉淀，是因为碳酸氢根离子HCO3-的解离而产生了足量的碳酸根离子CO32-所致。进一步分析结果显示，Ca（HCO3）2溶液不产生沉淀的条件是其溶液中H＋的浓度应大于2．26×10-7mol／L。向CaCl2溶液中通入CO2因会产生H＋而无沉淀生成；只有向澄清的石灰水中通入过量CO2至溶液呈微酸性时才能使产生的碳酸钙溶解，这些实验现象都说明了这一点。因此，不能用CaCl2来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。 |
| 关 键 词： | 碳酸钙 碳酸氢钙 沉淀 溶解 解离 |
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