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| 氧元素的原子量为什么比_8~(16)O的质量数还要小 | |
| 引用本文： | 陈彦芬.氧元素的原子量为什么比_8~(16)O的质量数还要小[J].教育实践与研究,1999(4). |
| 作者姓名： | 陈彦芬 |
| 作者单位： | 衡水师范专科学校 |
| 摘 要： | 在高一化学第五章中,有关原子量有四个容易混淆的概念。它们是:质量数、同位素的原子量、元素的原子量、元素的近似平均原子量。这四个量都是以_6~(12)C的一个原子绝对质量的1/12作为标准,比较而得的相对质量。但它们的意义是各不相同的。 质量数和同位素的原子量是指具体原子(核素)而言,而元素的近似平均原子量和元素的原子量则是指元素来说的;另一方面,质量数和元素的近似平均原子量是近似值,而同位素的原子量和元素的原子量是精确值。例如,氧元素有三种同位素:_8~(16)O、_8~(17)O、_8~(18)O。它们的质量数分另,1为16、17、18;同位索原子量分别为15.994915、16.999133、17.99916;氧元素的近似平均原子量和原子量分别为16和15.9994。 |
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