H~+(或OH~-)离子参与反应的电极电势的计算 |
| |
引用本文: | 沈友.H~+(或OH~-)离子参与反应的电极电势的计算[J].惠州学院学报,1988(Z1). |
| |
作者姓名: | 沈友 |
| |
摘 要: | 从Nernst方程式可知,物质电极电势值的大小,与电极材料的性质和参加电极反应的各物质的浓度、温度有关;对于H~+(或OH~-)离子参与反应的电极电势值,还与溶液的酸碱度有关。关于后一关系,即pH——E关系的陈述和计算有些教材,资料或习题解答往往较为笼统。有些甚至不恰切。本文结合实验测定的pH-E值,对H~+(或OH~-)离子参与反应的电极电势的计算问题作些说明。一、氧化态与还原态状态不变的电极反应的E-pH关系有些电极反应,H~+(或OH~-)离子参加了反应,但无论在酸性介质或是碱性介质中氧化态和还原态的状态没有改变,象下述反应:
|
本文献已被 CNKI 等数据库收录! |
|