| 谈中专无机化学实验中的一些“反常现象” |
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| 引用本文： | 魏舒,吴好.谈中专无机化学实验中的一些“反常现象”[J].乌鲁木齐成人教育学院学报,1995(3). |
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| 作者姓名： | 魏舒 吴好 |
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| 作者单位： | 新疆建财工业学校
(魏舒)，乌鲁木齐成人教育学院(吴好) |
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| 摘 要： | 在化学实验中,不同的反应物参加反应,会得到不同的生成物,这是人所共知的,然而在中专的普通化学实验教学中,常常出现不同学生用同样的反应物参加反应,却得到不同的化学现象,常使学生感到迷惑,甚至有些同学还错误的认为化学现象是人为所制,在化学实验中经常出现的一些反常现象是由于什么原因引起呢?我们知道化学实验的结果受多种因素制约,两种反应物的反应,由于某些“微不足道”的条件变化,某些“无关紧要”的实验程序,某些“或多或少”量的改变,都有可能引起实验结果的改变.例如:Fe~(3 )与(NH_4)_2S或Na_2S作用时,生成Fe_2S_3的黑色沉淀,其反应为:2Fe~3 3S~(2-)=Fe_2S_3↓(黑色)如将Fe~(3 )溶液酸化过度再与(NH_4)_2S作用,得到的是浅黄色硫的沉淀,而不是Fe_2S_3的黑色沉淀.这是由于Fe_2S_3沉淀溶于酸,产生了H_2S,而H_2S具有还原性,Fe~(3 )具有氧化性,两者发生了氧化——还原反应,H_2S还原Fe~(3 )为Fe~(2 ).本身被氧化为S.同时,又由于溶液为酸性,故Fe~(2 )不是以FeS析出,而是从Fe~(2 )的形式存在于溶液中.可见,Fe~(3 )与Fe~(2 )作用的产物取决于溶液的酸碱性,强酸性条件下得不到硫化物的沉淀,而是以Fe~(2 )和单质硫形式存在,只有在酸度适当的条件下,才能生成硫化铁沉淀.因此,为使学生能达到实验的目
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