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初中化学课本第183页习题第7题“有一块已部分氧化的锌片42克,跟足量稀硫酸反应完全后,生成氢气1.2克,求锌片中锌的百分含量。”通常的解法是: 设X克锌与足量稀硫酸反应生成1.2克氢 相似文献
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袁君强!江苏连云港市 《中学生理科月刊》1998,(18)
一、关系式法对于涉及多步连续反应的计算,可先找出有关物质的关系式,然后列式求解。其优点是,避免中间环节的繁琐计算,提高解题效率。例1将过量的铁丝放在由24．5克氯酸钾在一定条件下完全分解后所放出的氧气中充分燃烧,最终能生成多少克四氧化三铁？解析此题涉及到两个化学方程式：将①xZ、②X3,使氧气分子个数相等。即推得关系式4KCIO3—3P33O4设最终能得到Fx刃4的质量为4。二、差量法遇到化学反应前后有质量增减的计算题,可利用其质量之差与反应物或生成物之间成比例关系进行求解。例2天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯… 相似文献
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化学计算常遇到这样的题 :比较相同质量的几种不同金属在同一条件下跟酸反应 ,置换出氢气的多少 .这类题目是有规律可循的 .( 1 )不同金属跟足量稀硫酸或盐酸反应时生成 1g氢气 ,所需要的金属质量为金属原子量金属与酸反应的化合价 .例 1 取Mg、Al、Zn 3种金属与足量的盐酸反应生成等质量的氢气 .则这 3种金属质量之比为 .解 :不同金属和足量的酸反应 ,生成等质量的H2 ,可设都生成 1gH2 ,则根据金属原子量金属与酸反应的化合价 得Mg∶Al∶Zn =2 42 ∶2 73∶6 52 =1 2∶9∶32 5.( 2 )用质量相同的不同金属 (设都为ag)跟足量的稀硫酸或… 相似文献
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化学方程式计算,是初中化学计算中最重要的一种。现收集了同学们在练习中常出现的错误,希望能从中认真吸取教训。一、化学方程式没配平例19克铝片放人稀盐酸中,能放出多少克氢气？错解设能放出X克氢气。错解分析正确书写化学方程式是进行有关计算的前提,而本题的化学方程式末配平,这样必然会导致计算结果的错误。二、求关系五时忽略化学式前的系数及其意义例224．5克氨酸钾经加热使之完全分解,理论上可得到多少克氧气？错解设可以得到X克氧气。错解例2：＊＊Oq－－－2＊O＋3O2予2x39＋35．5＋16x33224．5克X克161．5：N．5克一32：… 相似文献
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初中化学计算中,常涉及活泼金属与酸反应生成氨气的计算题。此类题,如果根据化学方程式来计算,有时需写出几个化学方程式和比例式求解,很不简捷。若采用计算通式,则使计算过程简单快捷。一、计算通式金属质量×金属的化合价生成氢气质量＝金属的原子量其推导过程如下：设有m克金属R（设其原子量为M,化合价为十x）与足量的盐酸反应生成n克氢气,则可依据化学方程式找出它们的数量关系。ZR＋ZxHCI＝ZRCI。＋xHZ个ZMZxm克n克LINlx～rtx。mXx＝｝fi4qHTh＝～～mnlw此通式适用于所有活泼金属与足量的酸反应生成氢气的有关计算。… 相似文献
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一、巧用平均值
【例1】由两种金属粉末组成的混合物14g,与足量稀硫酸反应放出1g氢气,则该混合物的组成可能是（ ）。
A．Zn、Fe B．Zn、Mg
C．Fe、Mg D．Fe、Cu
解析：铜与稀硫酸不反应,Zn、Mg、Fe均为二价金属,设金属混合物的平均原子量为x, 相似文献
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根据化学方程式解化学计算题,若有多个未知数需要求解,可采用代数方程组的解法。由于一个方程只找一种关系,条理分明,所以,学生容易理解、掌握。例1.用铁和锌的混合物1.5克,跟足量稀硫酸反应,放出的氢气在标准状况下有0.56升,求铁、锌各有几克?已知原子量:Fe=56,Zn=65。铁锌各1摩尔分别跟酸作用,都是放出1摩尔氢气,在标准状况下所占体积都是22.4升。设 相似文献
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一、放出的氢气质量不等1.基础知识例1 等质量的 Fe、zn、Al、Mg 与足量的稀硫酸（或稀盐酸）反应放出 H2的质量由大到小的顺序<sub><sub><sub>;放出 H2的速率<sub><sub><sub>.解析设 Fe、Zn、Al、Mg 的质量为1,与稀硫酸反应放出 H2的质量分别为 x1、X2、x3、x4,则: 相似文献
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吴长林 《昭通师范高等专科学校学报》1993,(Z1)
活泼金属M与足量稀酸H~-反应时产生的氢气质量,与M的原子量M和化合价x有关。设α克M能从稀酸中置换出氢气m_M克,则即活泼金属从足量稀酸中置换出的氢气质量为: 氢气质量=(与H~+反应时金属的化合价/金属原子量)×金属质量。 例如相同质量的Mg,Zn,Fe,Al与足量的稀酸反应,放出的氢气质量之比为: 相似文献
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题目将一定质量的锌拉投入100克硫酸溶液中，待反应完成后，称量剩余溶液的质量为106．3克。求放出氢气的质量。分析本题所绘的两个数据，都是混合物的质量，显然不能直接代入化学方程式求解。如果仔细审题，挖掘“隐含”条件，巧设未知数，会使计算过程简便。现就本题用三种不同的方法解答。解法一比例法设100克硫酸溶液中含水的质量为x，那么剩余溶液中水的质量也是x（因为水没有参加反应，也没有水生成），又设放出氢气的质量为y。根据题意可得，100克硫酸溶液中含硫酸为（100－X）克，反应后的溶液中含硫酸锌为（106.3-X）克。解法二差… 相似文献
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若设金属元素R的原子量为M，化合价为十n价，金属质量为X克，生成氨气的质量为y克。则：化简后计算通式：由计算通式可以得出以下二条计算规律：1．等质量的各金属与足量的某酸区应，产生氢气的质量之比签属元素化合价之比，且生氢气的质量之比=金属元素原子量之比，且比值中数值大的放出的氢气多。2．各金属与足量的某酸反应．当产生氢气的质量相同时，所用金属的质量之比=金属元素原子量之比，且比值中数值大的所用金属元属化合价之比，且比值中数值大的所用金属质量多。有关金属跟酸反应生成氢气的计算题，应用计算通式及规律解答，思… 相似文献
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题1 现用铁跟足量的稀硫酸制取足够还原8．0g氧化铜所需要的氢气．如果有20％的氢气被用来驱赶试管里的空气和冷却还原出来的铜，那么完成这一实验至少需要多少克铁与足量的稀硫酸反应？ 相似文献
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王帅农 《少年天地(小学)》2002,(11)
一、利用化学反应中反应物的总质量与生成物的总质量守恒来解题例1将一块锌投入到100克稀硫酸中,完全反应后,溶液的质量为112.6克,求锌块的质量。 [解析]由质量守恒定律知,反应前锌与稀硫酸的质量总和等于反应后硫酸锌溶液与生成的氢气的质量总和。 相似文献
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初中化学中往往会碰到多种金属跟酸反应产生氢气这类题，如果按常规解法，先把所有的化学方程式写出，再逐一计算，这样很繁琐。其实只要充分利用“金属元素的化合价／金属的原子量”这个比值，很多题目的计算就简化了。一、当等量的金属与足量的酸反应产生氢气时、化合价与原子量的比值越大，放出的氢气就越多。例1质量均为m克的Fe、Zn、Al、Na分别投入到足量的盐酸中，产生氢气由多到少的顺序是（）（A）Zn＞Fe＞Al＞Na（B）Al＞Na＞Fe＞Zn（C）Na＞Al＞Fe＞Zn（D）Zn＞Fe＞Na＞Al解析Fe、Zn、Al、Na四种金属的化合价与原子量… 相似文献
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在根据化学方程式计算题中,有许多要通过多个化学反应才能建立起有关物质之间量的关系,如果逐步计算,相当麻烦。这类问题可根据起始反应物和最终生成物之间量的关系,建立关系式,直接计算。值得注意的是,在建立关系式时,多步反应中,反应物与生成物前的系数要逐步相当,特别是要使得某一元素的原子个数在反应前后要相当。例1实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气,再用制得的氢气还原氧化铁,若要得到56克铁,问至少需要多少克锌？分析此题若根据化学方程式一步一步地计算,显得比较麻烦,可通过化学方程式找出有关物质之间量的关系式求解… 相似文献
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丁素梅 《中学课程辅导(初三版)》2004,(10):41-41
设金属R在质量为m金,相对原子质量为m相,与稀盐酸(或稀硫酸)反应时的化合价为 x,生成氢气的质量为mH2。2R 2xHCl=2RClx xH2↑2m相摇摇摇摇摇摇2xm金摇摇摇摇摇摇mH2列比例式求得:mH2=xm金m相同理,如果换成稀硫酸进行讨论,也会得出同样的结论。即:金属与足量酸反应产生氢气质量的规律是mH2=xm金m相结论:金属与足量酸(稀盐酸或稀硫酸)反应,生成氢气的质量跟金属元素的化合价成正比,跟参加反应的金属的质量成正比,跟金属的相对原子质量成反比。推理:(1)计算质量均为m的铝、镁、铁、锌与足量酸(稀盐酸或稀硫酸)反应生成氢气的质量,可由上面… 相似文献
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例一.将镁、铝、锌、铁四种单质分别投人质量相等的稀盐酸中(盐酸过量),充分反应后各溶液质量相等。则投人的镁、铝、锌、铁四种单质的质量由大到小的顺序是 解:设这四种金属单质都是lmol,分别与足量的稀盐酸反应。根据反应方程式,生成H:的质量是2:3:2:2,故使溶液净增加的质量为: △m(Mg)=24一2=22(克) △m(AI)二27一3二24(克) △m(Zn)二65一2=63(克) △m(Fe)二56一2二54(克) 再设四种金属单质跟足量稀盐酸充分反应后溶液均增重1克,则所需四种金属单质的质量分别为: 4AI+302二2从03 4 x 27:96 X克:0 .225克 108:%二X:0.25解得X二0.281 … 相似文献