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1.
金灵芬 《兰州教育学院学报》1999,(4)
要对金属阳离子的水解性进行定量研究,首先必须对其水解性进行定性研究,弄清什么样的金属离子可以水解,什么样的金属离子不发生水解,水解的程度又与金属离子的那些结构因素有关,在此基础上再找出它们之间的数量关系,建立经验公式。我们从溶液中制备无机盐时,有许多金属的盐类总是以水合晶体的形式析出而得不到无水盐,如CuSO·SH;O、AI（N（）s）。·gHJ）、CrCI。·6H。0等。而有些盐却不含结晶水,总是以无水盐的形式析出,如NaCI、KNO;、K厂r。O,等。含结晶水的盐与无水盐在性质上有很多区别,其中最明显的是前者在… 相似文献
2.
李增勇 《新疆教育学院学报》1999,(3)
在有盐参加的反应中,哪些盐的反应要考虑水解,哪些不需要考虑盐的水解,这在中学教学中是一难点,教材认为只有强酸强碱盐不水解,而在实际应用中,就出现了如下的问题。在ZnCl2溶液和K2S溶液混合时,有白色沉淀产生,有的同学错误的利用了水解原理,得出该白色沉淀是Zn（OH）2的错误结论。所以．笔者认为,当两种盐在溶液中进行反应时,以下几种情况不需要考虑盐的水解。1、两种可溶性酸性盐反应时不需要考虑盐的水解。例：2AgNO3＋CuCl2＝2AgCl↓＋Cu（NO3）22、两种可溶性碱性盐反应时,不需要考虑盐的水解。例：Na2CO3＋BaS… 相似文献
3.
1结构离子型金属碳化物又称类盐碳化物,一般是由电负性较低的金属元素与碳元素形成,其中碳以阴离子形式存在,属于离子型化合物。如CaC2的电子式为:Ca2+[×C C×]2-,Li2C2的电子式为:Li+[×C C×]2-Li+主要的碳阴离子有C4-、C2-[结构式为(C≡C)2-]、2C4-[结构式为(C=C=C)4-]等。含C4-的碳化物有3Be2C、Al4C3等,它们在水解时生成CH4,故又称甲烷化物;含C2-的碳化物有Na2C2、Li2C2、CaC2、2Ag2C、ZnC2等,它们在水解时生成乙炔,故又称乙炔化物:含C4-的碳化物有Mg2C3,它水解生成3C3H4。2存在形式离子型金属碳化物通常只能以干态… 相似文献
4.
王蕾 《山西教育(综合版)》2005,(9)
一、离子反应不是在溶液中或熔融状态下进行。离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应,凡非溶液中进行的反应,没有自由移动离子参加的反应,一般不能写离子方程式。如实验室用N H4C l和C a(O H)2固体混合加热制N H3,虽然也有离子参加反应,但不能写离子方程式,只能写化学方程式,即:2N H4C l C a(O H)2=C aC l2 2N H3↑ 2H2O二、不遵循反应发生规律,主观推测反应的发生。1.钠投入硫酸铜溶液中。应先考虑:2N a 2H2O=2N aO H H2↑,钠与水反应生成的O H-再与C u2 反应生成C u(O H)2沉淀。2.盐类的水解方程式。由于盐类水解程度较… 相似文献
5.
李春文 《数理化学习(高中版)》2008,(1):58-60
可溶性盐类在水溶液中电离,若盐中含有弱离子,它还要发生水解反应,水解虽然微弱,但在实际生产和生活及在处理一些化学问题时,盐类水解不容忽视. 相似文献
6.
98年《化学教学》第一期登载了李云华老师《信息题解法中的误区》一文,读后甚有收获,但对其中氯氟水解反应机理,持有不同看法,特提出与作者商讨．原题：下列物质均能发生水解反应,写出它们的水解化学方程式：①氯胺②略作者在文中指出学生可能根据NH4Cl水解写出错误的水解方程式NH2Cl＋H2O＝NH3＋HCl作者然后提出氯氨水解机理如下：原题“氯胺”这一名称不当,应是氯氨．氨既是指NH3,也是指从氨分子中去掉一个氢原子成为－NH2,如羟氨NH2OH,联氨H2N－NH2等．如果-NH2连接烃基,则称为某胺．如甲胺CH3NH2等．NH2Cl在水… 相似文献
7.
薛香娥 《山西教育(综合版)》2001,(11)
酸碱发生中和反应生成盐和水，这样人们很容易误认为盐类的水溶液应该为中性，但实践证明，大多数盐溶液显示出了酸性或碱性，并用盐类水解原理得到了圆满解释。一、盐类水解的实质1.强碱弱酸盐水解。如CH3COONa在水溶中完全电离成Na 离子和CH3COO-离子，水可电离出极少量的OH-离子和H 离子，而H 和CH3COO-又可结合生成少量的CH3COOH分子，所以CH3COONa与水反应的实质是：CH3COO- H2OCH3COOH OH-溶液中〔OH-〕＞〔H 〕，CH3COONa溶液显弱碱性。2.强酸弱碱盐的水解。如NH4Cl是强电解质，在溶液中完全以NH4 离子和C… 相似文献
8.
《中学生数理化(高中版)》2018,(4)
<正>一、盐类水解原理1.定义:在溶液中,盐电离出来的阴离子或阳离子与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质,这种作用叫做盐类的水解。2.盐类水解的实质:使水的电离平衡发生移动。3.盐类水解的结果:盐的溶液呈现出不同程度的酸碱性。4.盐类水解的条件:(1)盐必须能溶于水中;(2)生成盐的酸或碱是弱酸或弱碱(有弱 相似文献
9.
10.
一、根据有机物相对分子质量解题例1含有氨基(—NH2)的化合物通常能够与盐酸反应,生成盐酸盐。如:R—NH2 HCl→R—NH2·HCl(R代表烷基、苯基等)。现有两种化合物A和B,它们互为同分异构体。已知:①它们都是对位二取代苯。②它们的相对分子质量都是137。③A既能被NaOH溶液中和,又可以跟盐酸反应生成盐,但不能与FeCl3溶液发生显色反应;B既不能被NaOH溶液中和,也不能跟盐酸反应生成盐。④它们的组成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的几种。请按要求填空: 相似文献
11.
NaHCO_3溶液可以为水中植物进行光合作用提供碳源,但在一些题目中出现了NaHCO_3溶液向空气中释放CO_2的表述,笔者对此持有不同的意见,从盐的水解和光合作用两方面对这个问题进行了分析。 相似文献
12.
NaHCO3和CH3COONa是2种常见的弱酸强碱盐,相同温度、相同浓度的这2种盐溶液,谁的碱性强？一种比较普遍的观点是：NaHCO3的碱性强．因为H2CO3酸性弱于CH3COOH,而HCO3在水中的电离相对于其水解可以忽略,根据盐的水解规律,“越弱越水解”,所以NaHCO3碱性强．这样的解释“合情合理”． 相似文献
13.
1盐类水解的规律盐类水解的规律是谁弱谁水解,谁强显谁性,越弱越水解,无弱不水解．强碱弱酸盐的水溶液显碱性,强酸弱碱盐的水溶液显酸性,强酸强碱盐的水溶液显中性． 相似文献
14.
20 0 1年全国高考“3 2”试卷中 ,多处出现有关水解的知识 ,由此可见水解的重要性 .本文就有关水解的问题作一点粗浅探讨 .一、水解类型大水解观认为 :无论是盐的水解还是非盐的水解 ,其最终结果都是带正电的基团与水中带负电的氢氧根结合 ,带负电的基团与水中带正电的氢离子结合 .即 :Ａ Ｂ- Ｈ —ＯＨ- ＡＯＨ ＨＢ .限于中学知识范畴 ,水解有以下类型 .(一 )无机范围内1 ＡＣｌ型若把“ＡＣｌ”看成由ＨＣｌ形成的盐 ,那么ＡＣｌ的水解主要是由“Ａ ”引起 .Ａ为金属 ,则一般水解程度较小 ,如 :ＦｅＣｌ3 3Ｈ2 ＯＦｅ(ＯＨ) 3 3… 相似文献
15.
将点数为n，边数为n 1(即图中含有两个圈）且R（G）=-2的连通图合称为N类图，我们根据它们的伴随多项式的第四项系数b3的大小，将N类图分为如下图簇；N0，N1，N2，N3，N4，利用图的伴随多项式的最小根的性质及比较伴随多项式的末项系数，讨论了N3，N4类不可约图的色等价性及色唯一性的问题。 相似文献
16.
首先请看一道例题:计算0.1mol·1~(-1)的(NH_4)_2CO_3溶液的PH值。 解:(NH_4)_2CO_3是属于弱酸弱碱盐,此类盐水解后,NH_4~+和CO_3~(2-)离子均发生水解,水解方程式如下: 相似文献
17.
高中化学中有对无机盐的溶液酸碱性的判断 ,其依据是该盐是否发生水解 ,水解后溶液中Ｈ+和ＯＨ-浓度的大小来决定溶液的酸碱性。强碱强酸盐(ＮａＮＯ3 )不发生水解 ,溶液显中性 ;强碱弱酸盐(Ｎａ2 ＣＯ3 ) ,由于ＣＯ3 2 -+Ｈ2 ＯＨＣＯ3 -+ＯＨ-、ＨＣＯ3 -+Ｈ2 ＯＨ2 ＣＯ3 +ＯＨ-,溶液显碱性 ;强酸弱碱盐 (ＮＨ4ＮＯ3 ) ,由于ＮＨ4++Ｈ2 ＯＮＨ3 ·Ｈ2 Ｏ +Ｈ+,溶液显酸性 ;弱酸弱碱盐是据水解生成的弱酸、弱减的电离程度的大小来判定的。这些知识对中学生物学中的无机盐生理酸碱性的判断会引起误导 ,从而造成学生的判断错误。因中学生物… 相似文献
18.
盐的水解是无机化学中一个重要的基础课题。但长期以来,不少大、中学校的有关教材在讨论酸度对水解平衡的影响时,总因袭着一种自相矛盾的说法:既肯定盐的水解是酸碱中和反应的逆反应,又认为中和反应的发生有可能促进盐的水解。本文拟对此提出商讨。 相似文献
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对于水解盐间反应式的配平,不少中学生感到困难。这是由于一部分同学对水解原理理解不清,不知写什么,怎么写;另一部分同学虽然理解了水解原理,但方法欠妥,结果反应式没有写对,还有不少同学是模仿分步化学反应方程式的写法,即先写出各种盐的离子水解的反应式,然后将各分式子相加而得出总式。但此方法步骤较多,不仅用时不少,而且易出差错。这里介绍一种快速简捷的方法,供参考。 相似文献
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1.教学目标分析:(1)知识与技能:使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解,学会根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性,了解盐类水解的应用。(2)过程与方法:通过实验提高学生的实验技能;通过自主学习提高学生分析问题、解决问题的能力;通过小组协作学习,提高学生合作、交流、讨论的能力。.(3)情感态度与价值观:使学生在学习中体验科学探究的基本方法,增强学生对化学学习的兴趣;在活动中形成合作意识和合作精神。2.教学重点:盐类水解的本质。 相似文献