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汪闻 《中学化学教学参考》1999,(11)
１９９８年高考化学第１１小题是：等体积等浓度的ＭＯＨ强碱溶液和ＨＡ弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（ ）。Ａ．［Ｍ＋］＞［ＯＨ－］＞［Ａ－］＞［Ｈ＋］Ｂ．［Ｍ＋］＞［Ａ－］＞［Ｈ＋］＞［ＯＨ－］Ｃ．［Ｍ＋］＞［Ａ－］＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］Ｄ．［Ｍ＋］＋［Ｈ＋］＝［Ａ－］＋［ＯＨ－］题给答案是Ｃ,Ｄ。混合溶液发生反应后,溶液中的阳离子是Ｈ＋、Ｍ＋,阴离子是Ａ－、ＯＨ－,别无其他离子。由溶液电中性可知Ｄ选项正确。酸和碱完全反应后,形成的溶液应是弱酸强碱盐ＭＡ的溶液。由于Ａ－发… 相似文献
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培养学生科学素质教育是中学化学教育的重要内容。现行高中化学教材中，包含着极其丰富和生动的进行辩证唯物主义教育的内容，就化学运动而言，无一不体现辩证法所揭示的基本规律。矛盾着的对立面既统一又斗争，由此推动事物的运动、变化和发展。教材中，水的离子积与溶液的PH值及溶液酸碱性的关系就是“对立统一规律”的很好例证。水的离子积Kw＝犤H＋犦犤OH－犦，酸与碱同处于矛盾的统一体中，酸中有碱，碱中有酸，只是在酸性溶液中犤H＋犦＞犤OH－犦；在碱性溶液中犤H－犦＞犤OH＋犦；而在中性溶液中犤H＋犦＝犤OH－犦。“量变质变… 相似文献
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张金良 《河南广播电视大学学报》1994,(Z1)
浅析溶液ｐＨ值的计算张金良溶液ｐＨ值的计算是电视中专《无机化学》中的基本计算，分析归纳一下，有利于学员的学习及在生产中应用。在常温下，任何物质的水溶液中［Ｈ＋］［ＯＦ－］总是１０－１４，即［Ｈ＋］［ＯＨ－］＝１０－１４。对于酸（碱）也不太强的溶液，由... 相似文献
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1．溶液的酸碱性是指溶液呈酸性还是碱性。溶液的酸碱性是由H”与OH的相对含量决定的：当H＋的含量大干OH－，则显酸性；当H＋的含量小于OH，则显碱性。酸或碱溶于水时，能电离出大量的H＋或OH－而使溶液具有酸性或碱性。因而酸溶液一定是酸性溶液，碱溶液一定是碱性溶液。反过来讲，却未必能成立。如Na厂0。是一种常见的碳酸盐，但它的水溶液呈碱性，这是因为Na厂已溶于水时与水作用生成了少量OH的缘故。同样，长期施用肥田粉「（NH4）ZSO。」会使土壤酸性增强，就是因为（NH4）。SO‘的水溶液呈酸性的缘故。2．溶液的酸碱度是表… 相似文献
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葡萄糖是一种多羟基醛，果糖是一种多羟基酮，因此，许多学生利用银镜反应来鉴别它们。这是不正确的。葡萄糖中含有醛基，与银氨溶液共热时，会发生银镜反应。果糖中不含醛基，与银氨溶液共热时，由于混合液呈强碱性而发生两类反应。一类是异构化反应：CH２OH｜C＝O｜HOCH｜HCOH｜HCOH｜CH２OHOH－△HO－C－H｜｜HO－C｜HO－C－H｜H－C－OH｜H－C－OH｜CH２OH顺烯醇式HO－C－H｜｜C－OH｜HO－C－H｜H－C－OH｜H－C－OH｜CH２OH反烯醇式D—（＋）—甘露糖C｜H－C－OH｜HO－C－H｜H－C－OH｜H－C－OH｜CH… 相似文献
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强酸强碱稀释后的ｐＨ值陈芙娣强酸或强碱溶液稀释后如果酸溶液中的［Ｈ＋］不接近于１０－７ｍｏｌ／ｌ，则Ｈ＋的存在对水的电离起抑制作用，同样，若碱溶液中的［ＯＨ－］不接近于１０－７ｍｏｌ／ｌ，则ＯＨ－的存在对水的电离也同样起着抑制作用。一般在酸溶液中Ｈ＋... 相似文献
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张秋花 《中小学实验与装备》1999,(6)
在焊锡时,先将要熄的铁件刮净,再涂上一层焊药水,最后再用烙铁将焊料涂到要熄的地方,若不涂上焊药水,就焊不牢。焊药水是加进几粒锌的盐酸,如果再加上一些NH4Cl则更好,锌在盐酸中生成氢气泡和ZnCl2,其反应为：Zn＋HCl＝H2＋ZnCl2浓的ZnCl2溶液和水能生成一种复杂的酸,即H［ZnCl2（OH）2］,它与金属表面一层极薄的氧化膜起作用,能将这层阻碍焊接的氧化膜去掉,其反应为：FeO十H2［ZnCl2（OH）2］＝Fe［ZnCl2（OH）2］＋H2O这样不仅除去了氧化膜,而且还保护金属表面不受损害。因为在加热焊接时使焊接处水分蒸发后,… 相似文献
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电解质溶液被电解，当水电离出的H”或OH-放电时，常见的电极反应式为：阴极ZH＋＋2e＝H2阳极4OH-－4e＝O2＋2H2O．笔者认为这种写法欠妥，理由如下：（一）据离子方程式书写规定，易溶且易电离的物质用离子符号表示；难溶或难电离的物质在反应中用分子式表示．而水是难电离的物质，故无论在哪极放电均应用分子式表示．若水得电子，阴极反应式应为：ZH2O十2e＝H2＋OH－；若水失电子，阳极反应式应为：2H2O－4e＝O2＋4H＋（二）据上述电极反应式可明显看出：水在阴极放电后，阴极［OH－］增大（阴极生阴），碱性增强；反之若在阳极… 相似文献
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刘良玉 《中学化学教学参考》1997,(5)
中学化学的几个新制问题哈尔滨市香木中学刘良玉一、饱和氯水氯水是氯气的溶液，氯气溶于水后能够跟水发生歧化反应，离子方程式为：Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ＝Ｈ＋＋Ｃｌ－＋ＨＣｌＯ该反应的平衡常数Ｋ＝［Ｈ＋］［Ｃｌ－］［ＨＣｌＯ］［Ｃｌ２］＝４．２×１０－４，常温下１０... 相似文献
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田宇 《中学化学教学参考》1999,(6)
第十八章酸和碱课文中的问题１．如果一种水溶液中氢氧根离子的浓度为１．０×１０－３ｍｏｌ／Ｌ,那么这种溶液中［Ｈ＋］为多少？这种溶液是酸性的、碱性的、还是中性的？２．确定下列溶液的ｐＨ。Ａ．［Ｈ＋］＝１×１０－６ｍｏｌ／ＬＢ．［Ｈ＋］＝０．０００１ｍ... 相似文献
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赵家标 《山西教育(综合版)》1995,(10)
ＰＨ值的计算方法赵家标一、单一溶液ＰＨ值的计算１．利用ＰＨ＝－ｌｇ［Ｈ＋］。例。０．００５摩／升的氢氧化钡溶液中，ＰＨ值是多少？解：∵［ＯＨ－］＝１０（－２）摩／升∴［Ｈ＋］＝１０（－１２）摩／升。故ＰＨ＝－ｌｇ［Ｈ＋］＝１２。注意事项：①如果题目给... 相似文献
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所谓守恒法就是指选择化学变化过程中始终保持相等的两个量或化学反应前后保持不变的某微粒的数量作为解题依据的方法。守恒法主要有质量守恒法、电荷守恒法、电子守恒法、质子守恒法等。例１表示０．１mol／LNaHCO３溶液中有关微粒浓度关系的式子正确的是（）A．c（Na＋）＞c（HCO３－）＞c（CO３２－）＞c（H＋）＞c（OH－）B．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO３－）＋c（CO３２－）＋c（OH－）C．c（Na＋）＝c（CO３２－）＋c（HCO３－）＋c（H２CO３）＝０．１mol／LD．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO３－）＋c（OH－）＋… 相似文献
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文献标识码］Ｅ［文章编号］１００２－５３０８（１９９９）０６－００４２－０３问题解决法是一种在教师有计划、有步骤的指导下，通过设置一系列问题，让学生在学习过程中，不断运用解决问题的行为方式和科学的事实、理由去解决问题，获得问题的答案进而形成系统的知识... 相似文献
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酸与碱发生中和反应，生成盐和水、其实质是酸电离出来的H十与碱电离出来的OH一之间发生反应，即H＋＋OH－＝H2O．但由于酿和破的物质的量的相对不同，酸和减反应后往往可以得到正盐、酸式盐或几种产物共存的结果，但到底是什么结果，以往的解法多是讨论求解．现在，我们只要抓住反应的实质H OH－＝H2O，可以得到如下快捷的有关计算公式：设有amol多元酸HyAOz（如是无氧酸可设为HyA）与bmol碱B（（）H）x反应，这里对酸与破的中和反应仅只考虑H”＋OH－＝HZO，当两者反应后，设溶液中剩余H十的物质的量为11，则11＝ay－bX，则… 相似文献
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对于二次根式的化简问题，许多同学感到比较抽象，难于理解。究其原因是不能正确掌握化简的方法，尤其是条件二次根式的化简。解决此类问题的关键是：如何去掉分母中的根号和正确地将根号内的因式移到根号外，而此步的准确性常依赖于对化简条件的正确处理，特别是正确使用公式下面，我们就此类问题作一归类分析。 １．条件为不等问题 例１ 如果ａ＞０，ａ／ｂ＜０，则［（ｂ－ａ－４）~（１／２）］－［（ａ－ｂ＋１）~（１／２）］的值是（ ）。 分析 若要利用ａ２~（１１／２）＝｜ａ｜＝对例１化简，首先就要判断ｂ－ａ－４与ａ－ｂ＋… 相似文献
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一、中学阶段常见的离子方程式１．钠和冷水反应２Na＋２H２O＝２Na＋＋２OH－＋H２↑２．铁跟盐酸反应Fe＋２H＋＝Fe２＋＋H２↑３．铜跟稀硝酸反应３Cu＋８H＋＋２NO３－＝３Cu２＋＋２NO↑＋４H２O４．硝酸铁溶液中加入过量氨水Fe３＋＋３NH３·H２O＝Fe（OH）３↓＋３NH４＋５．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气３Cl２＋２Fe２＋＋４Br－＝６Cl－＋２Fe３＋＋２Br２６．铜跟氯化铁溶液反应Cu＋２Fe３＋＝Cu２＋＋２Fe２＋７．碳酸钙与醋酸反应CaCO３＋２CH３COOH＝Ca２＋＋２CH３COO－＋H２O＋CO２↑８．澄清的石… 相似文献