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元素周期律是元素化合物知识的灵魂.学习化学必须充分熟悉元素周期表的架构,熟知元素周期律的内涵,明确＂位-构-性＂的来龙去脉.元素周期表、周期律知识的学习主要要掌握以下内容：（1）掌握周期表的结构,理解周期数和族数的本质,记住1到36号元素的原子序数和在周期表中的位置;（2）掌握元素的主要化合价、原子半径、元素性质的递变规律,并能用原子结构解释元素性质变化的原因;（3）能够判断元素的金属性和非金属性的强弱,并能设计实验预测元素的金属性和非金属性的强弱;（4）将＂位-构-性＂与元素化合物知识、化学基本理论等融合在一起,拓展视野,开拓思路. 相似文献
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在近几年的江苏高考化学试卷中,物质结构的知识比较重要.一般会考查2个题目,1个选择题和1个填空题.本文讨论了物质结构知识的重要考点,希望起到抛砖引玉的作用.考点一原子的基本结构考点解读此考点主要考查原子中质子数、中子数、电子数以及三者的关系,同位素、核素、元素以及三者的关系等,经常用到两个基本等式:质子数=核电荷数=原子序数=原子核外电子数,质量数=质子数+中子数.而 相似文献
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数学多给人以枯燥、繁琐的印象 ,但在很多情况下数学又给我们许多美的感受 ,特别在数学解题中存在很多“结构美”,主要表现为式子结构的对称有序、数学元素 (数字、符号、式子 )的完备整齐等 .善于发现、挖掘、创设这些“结构美”会给我们解题带来意想不到的良好效果 .1 添加、删减数学元素例 1 已知数列 {bn}是等差数列 ,b1 =1 ,b1 + b2 +… + b1 0 =1 4 5.( )求数列 {bn}的通项公式 ;( )设数列 {an}的通项公式 an=loga( 1+ 1bn) (其中 a>0且 a≠ 1 ) ,记 Sn 是数列 {an}的前 n项和 ,试比较 Sn 与 13logabn+1 的大小 ,并证明你的结论 … 相似文献
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知识梳理1.原子结构2.元素、核素与同位素(1)具有相同核电荷数的同一类原子的总称。(2)核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素,如11H、12H、31H就是氢元素的三种不同核素。(3)同位素:同一元素的不同核素之间互称为同位素,如11H、12H、31H三种核素均是氢的同位素。3.原子核外电子排布(1)在含有多个电子的原子里,电子的能量并不相同。能量低的电子,通常在离原子核较近的区域内运动。能量高的,通常在离原子核较远的区域内运动。电子层的表示方法可表示为:电子层(n)1234567符号K L M N O P Q能量大小EK相似文献
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陈思恭 《试题与研究：高中理科综合》2014,(23):42-46
1．能量最低原理;2．各电子层最多能容纳2n2个电子;3．最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）;4．次外层电子数不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。 相似文献
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正一、元素符号1.元素符号的意义:表示具有相同核电荷数的一类原子的符号。它在宏观上表示一种元素,在微观上表示该元素的一个原子。2.书写原则:注意规范化,第一个字母大写,第二个字母小写。如:钴写为Co,不能写为CO,后者为一氧化碳的化学式。例1下列符号既能表示一种元素,又能表示这种元素的一个原子,还能表示这种元素组成的单质的是()A.Fe B.2Na C.N D.H2解析:要对该问题做出正确的判断,必须搞清两个方面的问题:第一,必须正确理解元素符号的意 相似文献
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知识梳理
本专题内容出现的课标内容：
（1）了解元素、核素和同位素的含义。
（2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
（3）了解原子核外电子排布。
（4）了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 相似文献
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罗功举 《中学生数理化(高中版)》2015,(2):33-34,38
物质结构理论揭示了物质构成的奥秘、物质结构与性质的关系,有助于我们理解物质变化的本质,预测物质的性质,为分子设计提供科学依据。通过本模块的学习,理解有关物质结构的基本概念,初步认识物质的结构与性质之间的关系,能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象,预测物质的有关性质,提高分析问题和解决问题的能力。 相似文献
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正一、重点知识梳理1.原子结构(1)原子结构示意图:以钠原子结构示意图为例。(2)"三决定":质子数决定元素种类;最外层电子数决定元素化学性质;质子数加中子数决定原子的质量。(3)"一等于":核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。2.分子化学式及其相关计算(1)分子单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表 相似文献
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张必祥 《中学课程辅导(初三版)》2003,(8):42-43
元素性质与原子结构密切相关,原子结构与元素性质有以下关系: 1、核内质子数(即核电荷数)决定元素的种类。即质子数相同的原子及其离子都属同一种元素,质子数不同的原子就是不同种元素,如CO2、CuO、CaO、KGlO3四种物质中氧原子的质子数都是8。故都属氧元素。又如Mg和Mg2+,尽管它们电子层结构不同。但核内质子数相同.因此也属一种元素——镁元素。 相似文献
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大家知道,原子核是由不带电的中子和带正电的质子组成的,具有相同质子数的原子,它们的核外电子数也是相同的,因而具有相同的化学性质,属于同一种元素。但同一种元素的中子数是可以不同的,人们把这种具有相同的质子数、不同中子数的核素叫做同位素。按照是否具有放射性分, 相似文献
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例1 在由M、N两种元素形成的离子化合物中M离子和N离子的个数比为1：1，且它们的核外电子数彼此相等。M离子的核外电子数比M原子的核外电子数少。N离子的核外电子数比N原子的核外电子数多2。若N离子的核内质子数为口，则M离子的核内质子数为（ ） 相似文献
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定义从n个不同的元素中，取，个允许重复的元素而不考虑其次序，被称为从n个不同元素中取r个允许重复的组合，简称为重复组合，允许重复的组合数常常记作Hn. 相似文献
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1,在化学中什么叫“微观”?什么叫“宏观”? 答:在一个千变万化的物质世界里,各种各样的物质都是由肉眼看不见的分子、原子、离子等粒子构成的。分子又由原子构成,原子由原子核和核外电子构成。化学上的“微 相似文献