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1.
水解反应规律:有弱才水解,无弱不水解,弱弱双水解,谁强显谁性,都弱具体定.其中"弱弱双水解"是指弱酸根离子与弱碱根离子的水解相互促进,发生双水解反应,那么弱酸根离子与弱碱根离子相遇是否一定发生双水解反应呢? 相似文献
2.
张志立 《中学生数理化(高中版)》2007,(9):61-64
根据盐类水解的定义,可知盐类水解的关键是生成了弱电解质.(?)因此,盐中的弱离子(弱碱阳离子和弱酸根阴离子)一定要发生水解.一、盐类水解的规律1.有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解;谁强显谁性,两弱相促进,两强不水解. 相似文献
3.
强酸弱碱所生成的盐与强碱弱酸所生成的盐,这两种盐溶液相混和时,一般情况下可发生双水解反应,这里专门介绍如何准确快捷地写出盐溶液与盐溶液之间发生双水解反应的离子方程式。 一、先确定方程式中的反应物和生成物 相似文献
4.
张军 《数理化学习(高中版)》2005,(6)
一、前提--有"弱"才水解 1.弱碱阳离子 H2O(?)弱碱 H 例如:NH4 H2O(?)NH3·H2O H 2.一元弱酸阴离子 H2O(?)弱酸 OH- 例如:CH3COO- H2O(?)CH3COOH OH- 多元弱酸根离子 H2O(?)级酸式酸根 OH- 例如:PO4 (3-) H2O(?)HPO4(2-) OH- 注意酸式酸根离子: (1)HSO4-只有电离HSO4-=H SO4(2-); (2)弱酸酸式酸根离子既有电离又有水解,如HCO3-: HCO3-(?)H CO3(2-)、 HCO3- H2O(?)H2CO3 OH- 相似文献
5.
左忠文 《中学生数理化(高中版)》2005,(13)
溶液中离子浓度的大小比较,是中学化学的难点之一(特别是强酸弱碱盐与弱碱或强碱弱酸盐与弱酸等混合溶液中,离子浓度的大小比较).要想比较这一类混合溶液中离子浓度的大小,首先耍弄清混合溶液中,弱根离子的水解程度和弱电解质的电离程度,谁占优势.下面我们结合几个例子说明这方面的问题. 一、通过混合溶液的酸碱性,判断水解与电离的程度大小,从而比较溶液中各离子浓度的大小1.0.1mol.L-1醋酸溶液和0.1mol.L-1 醋酸钠溶液等体积混合,混合后溶液呈酸性, 试比较溶液中各离子浓度的大小. 相似文献
6.
离子浓度大小的比较是个重要的知识点,也是高考热点。对于这个知识点的许多概念,以及比较离子浓度大小的方法和技巧,不少同学尚掌握不够好,很有必要从实质上总结归纳。 一、强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的离子浓度大小的比较。 盐溶液中弱碱阳离子或弱酸根离子和水电离生成的OH~-或H~ 结合成难电离的弱碱或弱酸,使溶液中弱碱阳离子或弱酸根离子浓度略 相似文献
7.
罗兰陔 《苏州教育学院学报》1988,(1)
化学反应中的水解反应,是比较常见的一类反应。许多无机物(如某些盐和非金属卤化物)和有机物(如卤代烃和羧酸的衍生物),都能发生水解反应。现联系中学化学的有关内容,浅谈上列各类物质水解的反应机理和一般规律。 一、盐类的水解 某些盐发生水解反应的机理,是盐溶于水,产生的酸根离子与水中的氢离子结合生成了弱酸或易生成气体的酸;或者是盐产生的金属离子(或铵根离子)与水中的氢氧根离子结合生成了弱碱、或难溶性的氢氧化物(或碱式盐);引起了水的电离平衡发生了移动的缘故。故此,盐类水解的一般规律: 相似文献
8.
高中化学课本第二册P.19在讲到弱酸弱碱盐——CH_8COONH_4水解时写道:“很清楚,由于这种盐的弱酸根和弱碱根能分别跟水里的H~ 和OH~-结合生成难电离的CH_8COOH和NH_8·H_2O,破坏了水的电离平衡,从而使水的电离强烈地向右移动。”联系上文这段话的意思就是说,弱酸弱碱盐是一类比强酸弱碱盐、强碱弱酸盐水解强烈的盐,其理由是,弱酸弱碱盐同时有弱酸根和弱碱根两种因素促使水分解,而其他两类只有弱酸根或弱碱根一种因素促使水分解。 相似文献
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1 指导思想 1.1 要充分认识电解质在水溶液中的表现 电解质溶于水,是完全电离还是部分电离甚至分步电离,是否存在相关的平衡,情况各异.如盐中的弱碱阳离子或弱酸根离子的水解平衡、酸式弱酸根离子的水解平衡和电离平衡以及水的电离平衡. 相似文献
10.
电解质溶液中离子浓度大小比较问题是高考的热点,也是学习的难点.现结合一些典型例题对常见类型进行梳理,以明确解题思路.类型一单一溶液中各离子浓度的比较(1)弱电解质的电离是微弱的.多元弱酸溶液分步电离,电离程度逐级减弱.如H3S溶液中:c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-).(2)弱电解质离子的水解是微弱的(双水解除外).多元弱酸的正盐溶液中,弱酸根离子分步水解,水解程度逐级减弱.如 相似文献
11.
张新中 《数理化学习(高中版)》2013,(7):39-41
在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应,叫盐类的水解.要想学好盐类水解,必须抓住以下六点.一、抓实质在溶液中,由于弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合,破坏了水的电离平衡,使水的平 相似文献
12.
在建立某一概念时,首先要引导学生认真阅读教材,熟悉和掌握有关概念的例证、事实及现象。如学习盐类水解的概念时,要把握盐类水解的实质,即组成盐的离子与水反应生成弱电解质,这是概念的内涵;概念的外延是指具有弱酸根或弱碱阳离子的盐, 相似文献
13.
本文讨论了离子强度对盐类水解浓度平衡常数影响 ,指出在一定温度下 ,离子强度的增大 ,对一元弱酸强碱盐和强酸弱碱盐的水解浓度平衡常数趋向无影响 ;使一元弱酸弱碱盐的水解浓度平衡常数Kch 减小 ;对多元弱酸强碱盐的最后一级水解浓度平衡常数趋向无影响 ,其余各级水解浓平衡浓度平衡常数减小 ,以及相邻两级水解浓度平衡常数Kchi与Kch(i 1 ) 的比值减小 相似文献
14.
吴志鸿 《河池师范高等专科学校学报》2000,20(2):42-45
本文讨论了离子强度对盐类水解浓度的平衡常数影响，指出在定温度下，离子强度的增大，对一元弱酸强碱盐和强酸弱碱盐的水解浓度平衡常数趋向无影响；使一元弱酸弱碱盐的水解浓度平衡常数Kh^c减小；对多元弱酸强碱盐的最后一级水解浓度平衡常数趋向无影响，其余各级水解浓度平衡常数减小，以及相邻两级水解浓度平衡常数Khi^c与Kh(i 1)^c的比值减小。 相似文献
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对于一元弱酸弱碱盐如NH_4CN的水解反应,我们可以用以下三个方程式来表示: NH_4~++H_2O(?)NH_3+H_3O~+……① CN~-+H_2O(?)HCN+OH~-……② H_3O~++OH~-2H_2O……③此外我们也常见到有人将上三式相加所得方程式:NH_4~++CN~-(?)NH_3+HCN……④作为NH_4CN水解反应的总方程式。显然④式不能反应水解反应的实质。按④式,弱酸弱碱盐的水解成了盐的阳离子和阴离子作用生成弱酸弱碱的反应了,当然,我们可以说总反应式所反映的仅是反应的净结果,但是即使是作为净结果的 相似文献
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弱酸弱碱的判断是学习化学知识和解答习题必不可少的方法和技能.由于弱酸弱碱在溶液中存在电离平衡,所以可通过化学实验证明酸(碱)溶液中存在电离平衡或通过实验证明弱酸根(金属阳离子)存在水解平衡,来判断是弱酸(弱碱). 相似文献
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在多元弱酸与强碱形成的盐中既有正盐,也有酸式盐。显然,正盐的水溶液由于弱酸根离子的存在而发生水解反应,使溶液呈碱性,但它的酸式盐在水中,除了水解反应外,还存在酸根阴离子继续电离出氢离子的倾向。此处水解反应将使溶液呈碱性,而电离作用的存在又将使溶液表现出酸性,那么如何判断其水溶液的酸碱性呢?要回答这个问题就必须确定电离与水解的程度谁大谁小。显然,电离的程度大些,则溶液表现出酸性;反之水解的程度大些,溶液表现出碱性。 相似文献
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弱酸弱碱的判断是学习化学知识和解答习题必不可少的方法和技能。由于弱酸弱碱在溶液中存在电离平衡,所以可通过化学实验证明酸(碱)溶液中存在电离平衡或通过实验证明弱酸根(金属阳离子)存在水解平衡,来判断是弱酸(弱碱)。 相似文献
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本文分别定量地讨论了盐效应对电解质溶液化学平衡的影响。说明盐效应能增大弱电解质的电离度、对弱酸强碱（弱碱强酸）盐的水解度没有影响、能减小弱酸弱碱盐的水解度、能增大难溶电解质的溶解度。 相似文献