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硝酸铜晶体Cu(NO3)2·3H3O2和硝酸铜溶液都是深蓝色的,可是Cu与浓HNO3反应后的Cu(NO3)2溶液却明显的呈绿色。按通常的解释,是因为反应生成的红棕色的NO2溶解在蓝色的Cu(NO3)2溶液中引起的。这种解释原本是至理入微的,是已经完全解决了的简单问题。最近有实验者撰文指出Cu(NO3)2溶液显绿色的原 相似文献
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林保萍 《中国现代教育装备》2024,(2):36-37
酯化反应是高中非常重要的实验,但是浓硫酸作为催化剂存在危险性高、副产物多、环境污染性强等缺点,将常见、便宜、低毒性、具有高效催化效率的Al2(SO4)3·18H2O作为催化剂,利用无水乙醇和冰醋酸合成乙酸乙酯,反应结束后,Al2(SO4)3·18H2O通过简单过滤即可回收利用,适合应用于中学课堂实验中。 相似文献
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由两道高考试题引出对Fe2+与H2O2反应的探究。结果发现,不同的亚铁盐与H2O2作用的结果与实验条件有关:在无外加酸碱时FeSO4溶液与H2O2作用会得到碱式硫酸铁和氢氧化铁沉淀的混合物;FeCl2溶液与H2O2作用会得到聚合氯化铁胶体。在酸性较强时Fe2+与H2O2作用主要生成Fe3+;在酸性不太强时主要得到胶体,往往得不到沉淀。亚铁盐与H2O2混合除了发生Fe2+与H2O2之间的氧化还原反应外,同时含铁物质会催化H2O2的分解,H2O2分解放热还会促进Fe 相似文献
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<正>一、真题再现【例1】(2021年江苏卷,8题)N2是合成氨工业的重要原料,NH3不仅可制造化肥,还能通过催化氧化生产HNO3;HNO3能溶解Cu、Ag等金属,也能与许多有机化合物发生反应;在高温或放电条件下,N2与O2反应生成NO,NO进一步氧化生成NO2。■。大气中过量的NOx和水体中过量的NH+4、NO-3均是污染物。通过催化还原的方法,可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2, 相似文献
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以2-甲基吡嗪-5-羧酸铜单核配合物为配合物配体,合成了一个Cu-Er异核配合物Cu(2-mpac)2Er2(NO3)6(H2O)8·6H2O(1)(2-mpac:2-甲基吡嗪-5-羧酸),并利用元素分析仪,红外光谱仪和单晶X-射线衍射仪对配合物(1)进行了物理化学性质表征。晶体学数据:三斜晶系,P-1空间群,a=0.835 10(10)nm,b=1.006 62(14)nm,c=1.240 14(15)nm,α=111.662(3)°,β=99.057(2)°,γ=100.472(2)°,V=92.35(2)nm,Z=1,μ=5.209 mm-1,F(000)=633,S=1.070,最终偏离因子为[I>2σ(I)]R1=0.058 5,w R2=0.163 2,对于全部数据R1=0.067 8,w R2=0.175 4。 相似文献
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江晓栋 《中小学实验与装备》2023,(5):30-31
现行的高中化学教材中关于K和H2O反应实验,并没有证明生成H2,学生对此心存疑惑。利用橡皮塞、玻璃两通管、注射器等实验用品对实验装置创新设计,学生可以清晰地观察到实验现象,从而很好地证明了K和H2O反应生成了KOH和H2。此举解决了学生心中的疑惑,提高了教学效果。 相似文献
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张丽娟 《中学化学教学参考》2022,(1)
以“核心素养”为本的浙江新高考改革,对化学课堂教学提出了更高要求。为了提高学生解决实际问题的能力、培养学科核心素养,创设真实问题情境“用CO2与H2制CH3OH”。以“用CO2与H2制甲醇可以实现吗?→用CO2与H2制甲醇反应能进行到什么程度?→用CO2与H2制甲醇反应快吗?”为教学主线,构建化学反应原理的认知模型,为高三化学反应原理复习提供借鉴。 相似文献
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徐珂 《中学化学教学参考》2023,(26):26-28
化学学科核心素养导向下,基于SOLO分类理论进行“Na2O和Na2O2”教学设计与实践,促进学生对Na2O和Na2O2核心知识的理解与运用,提高学生化学学科核心素养和思维结构水平。 相似文献
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刘怀乐 《中学化学教学参考》2022,(15):72-74
<正>2021年人教新版高中化学必修第二册13页有“一氧化氮和二氧化氮”的教学内容,还涉及[实验5-5]和“思考与讨论”。本文拟讨论以下几个问题供同行参酌。一、教师对红棕色NO2要有充分的认识教材对NO和NO2提供的信息是远远不够用的。比如,我们用铜与浓HNO3反应,实际所获得的NO2的成分并不单一。 相似文献
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李召亮 《数理化学习(高中版)》2011,(15):45-47
易错点一忽视物质的性质、不能正确理解氧化还原反应的本质或不能正确判断氧化还原反应产物例1钢铁生锈过程发生如下反应:①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 相似文献
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所谓整体思维是指不过多注意整个事件的过程,而是直接从起始条件或原因找到结果或其中一种较为突出的题眼的思维过程.它的特点是过程简洁、步骤简单,往往能快速而准确地解决问题.下面试举几例来说明之.一、运用整体思维进行替换解题例1将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 mL,1.8 mol·L-1的HNO3溶液中,固体完全溶解后,在标准状况生成1.12 L的NO(HNO3还原后的产物假定仅此一种),再向反应后的溶液中加入1 mol·L-1NaOH溶液.若要使铁元素完全沉淀下来,所加入的NaOH溶液的体积最少应为多少.解析:NaOH的作用相当于用OH-代替与Fe形成盐的NO3-,所以NaOH物质的量等于溶液中NO3-的物质的量.有 相似文献
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从漂白对象、漂白机理、漂白实验条件优化3个维度深度分析“漂白”这一概念。以H2O2为研究对象,设计3组难度逐渐递进的实验,分别探究不同漂白对象漂白的难易程度、碱源差异对漂白效果影响、漂白剂的活化方法。开发的新型漂白实验可作为高中化学教学活动使用。教学设计中,5个问题对应5个小组活动,学生在从理论分析到实践研究再到运用价值探讨的过程中,实现对H2O2漂白问题的深度认知。 相似文献
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酸碱的中和反应是我们学习化学的重点和难点,也是中考命题的常青树.现将有关中和反应知识要点和考点分析梳理如下,供参考.【知识梳理】1.特点:反应物是酸和碱,生成物是盐和水.中和反应是放热反应,中和反应属于复分解反应.需要注意的是有盐和水生成的反应不一定是中和反应,如CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O等就不属于中和反应. 相似文献
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林飞 《数理化学习(高中版)》2012,(10):40-41
在学习高一化学硝酸的知识时,经常遇到下面这道题.题目:38.4mg铜跟适量浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4 mL(标准状况),反应消耗HNO3的物质的量可能是(忽视NO2与N2O4的相互转化 相似文献
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鉴于NO2有如下的平衡2NO2(=)N2O4,理性解读了在通常情况下不可能制得不含N2O4和NO的所谓纯净的NO2.NO2溶于水的反应是复杂的,既有与水反应生成HNO3和NO的主反应,又有与水反应生成HNO2不提供NO、更有消耗NO的副反应.因而出现“把充满NO2的试管倒扣在水中,水位上升的高度大于试管体积的2/3”的实验现象是正常的. 相似文献
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用溶胶-凝胶法制备出EuFeO3纳米颗粒,通过调节蒸胶温度控制Eu3Fe5O12相的生成,X射线衍射测试结果表明当蒸胶温度升高到140℃时,样品会出现EuFeO3和Eu3Fe5O12的混合相.并且随着蒸胶温度的升高,样品的磁性逐渐增强,但可见光下对有机染料罗丹明B的催化降解效率逐渐减弱.当在光催化反应中加入少量H2O2后,由于存在非均相芬顿反应,罗丹明B的降解效率有了进一步的提高. 相似文献
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尚凡朋 《中学化学教学参考》2022,(14):88-89
<正>奥林匹克化学竞赛全国初赛中经常出现与化学反应方程式书写有关的问题,多数学生无法准确并快速地写出正确的方程式。本文旨在总结归纳解决这类试题的必备知识和关键能力,帮助学生形成正确的解题思路。一、必备知识1.常见物质的俗名及矿物的化学成分(1)常见物质的俗名。皓矾:ZnSO4·7H2O;绿矾、皂矾、青矾:FeSO4·7H2O;芒硝:Na2SO4·10H2O;生石膏:CaSO4·2H2O;熟石膏:2CaSO4·H2O;白垩:CaCO3; 相似文献