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1.
一、基本反应原理
CO2与NaOH的反应,实质上就是碳酸（H2CO2）与NaOH的反应。当n（CO2）：n（NaOH）≤1：2时,发生反应①CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O,溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH,或只有Na2CO3;再向其中通入CO2,则发生反应②Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3; 相似文献
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本文分别对Na2O2与CO2反应、Na2O2与H2O的反应过程进行了探讨，得出Na2O2与H2O的反应实质是Na2O2先水解生成H2O2，H2O2再分解放出O2，并对教材中的实验进行了改进． 相似文献
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Na2O2的相关计算是高中化学教学的重点和难点，尤其是Na2O2与CO2和H2O的计算，让学生费尽脑汁，这两个反应均有物质（CO2和H2O）被“吸收”，都“释放”出氧气，这“一吸一释”，导致Na2O2的质量的变化，对这两个反应深度挖掘，会发现有关这两个反应的背后有一些规律可循． 相似文献
4.
题型一 Na2O2与CO2、H2O（g）的混合气体反应的有关计算
Na2O2与CO2和H2O（g）的混合气体反应时,目前有以下两种观点。 相似文献
5.
在九年义务教育初中《化学》（人教版）中，涉及Na2CO3的化学性质有四点：①Na2CO3的水溶液显碱性．②Na2CO3与酸溶液的反应．③Na2CO3的溶液与Ca（OH）2溶液或Ba（OH）2溶液的反应．④Na2CO3溶液与BaCl2或CaCl2溶液的反应．近年来，以Na2CO3的化学性质为知识要素．根据具体的活动情景，考查学生设计、分析和解决实际问题能力的中考题屡见不鲜，下面以两道例题加以评析． 相似文献
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在中学化学教材中介绍了Na2O2与CO2的反应，但未涉及Na2O2能否与其他气态非金属氧化物反应的问题．同时，Na2O2与水及水蒸气反应，是否有过氧化氢生成也时有争论．现行各类模拟检测试卷尤其是2004年夏季全国高考的各类化学试卷中，多有涉及Na2O2与CO2、H2O以外的非金属氧化物如SO2反应及产物的实验探究性试题．为此，本文从热力学角度利用△G^O-来讨论Na2O2与H2O、CO2、SO2、NO2、NO、CO等气体反应的可能性． 相似文献
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Na2O2与CO2的反应是Na2O2的重要性质之一,在学习过了CO2与Na2O2的反应后,许多同学遇见SO3与Na2O2的反应也采取类推的方式,推出产物是Na2和O2．那么SO2与Na2O2究竟能不能发生反应呢？若能发生反应,产物又是什么？如何用实验验证反应的产物？这是一个值得设计实验进行探究的新课题． 相似文献
8.
由于 Na2 CO3／Al2 O3吸收剂的活性成分 Na2 CO3与 CO2反应活性较低,选用 TiO2作为掺杂剂,采用浸渍法将其添加到 Na2 CO3／Al2 O3吸收剂中进行改性,研制一种新型具有高反应活性的钠基固体吸收剂。利用小型流化床反应器进行了14次循环脱碳／再生试验,并对吸收剂进行了 XRD 和氮吸附表征。结果表明：掺杂 TiO2后,吸收剂与 CO2的反应速率加快,特别是在碳酸化反应的前10 min 内;反应前后除 TiO2外无其他含 Ti 化合物生成;碳酸化反应产物为 NaHCO3和 Na5 H3（CO3）4;14次循环反应后吸收剂仍保持稳定的微观结构。采用 XPS 和 FTIR 分析了 TiO2对 Na2 CO3／Al2 O3吸收剂脱碳特性的改性机理。 相似文献
9.
覃孔彪 《中小学实验与装备》2004,14(1):23-23
Na2O、Na2O2的性质——与H2O、CO2反应往往采取对比的方法学习，增补“Na2O、Na2O2与CO2反应”的实验，可增强实验的直观性、学习的趣味性，便于知识的掌握与巩固，弥补了中学教材(试验修订本*必修)中未安排“酸性氧化物与碱性氧化物反应”实验的不足，并可以作为指导学生开展研究性学习的素材。 相似文献
10.
解析观察知，氧原子在反应中出现次数最多，并呈现一奇三偶，若要使两边氧原子数相等，则必需在NaCO3，前面配上系数2，即得配平的化学方程式：2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2 相似文献
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题目 （2004年河北省中考题）使10．6g某固体混合物样而与足量的盐酸反应，可收集到4．4g CP2．若此混合物由MgCO3、Na2CO3、CaCO3和K2CO3中的三种物质组成，则该混合物的组成不可能是（ ） 相似文献
12.
王清华 《中学生数理化(高中版)》2006,(9):69-70
对于溶液中的化学反应速率，反应物的性质起决定性凶素，它决定陔反应是在瞬间完成，还是缓慢进行．如：盐酸与Na2CO3溶液的反应，可在瞬间完成；而盐酸与Na2S2O2溶液的反应只能缓慢完成． 相似文献
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该类题型涉及到以下反应：2NaOH CO2=Na2CO3 H2O当CO2过量时又发生Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3 相似文献
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Na2O2与CO2或H2O反应后，固体的增加量可用差量法来计算．换成CO或H2燃烧后的产物与Na2O2反应后，固体的增加量在计算上也不会有多大的困难．换成有机物燃烧后的产物或遇到更为复杂的情况时，则在计算上会稍难些，笔者为此推荐一种巧解法． 相似文献
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胡桦 《中学化学教学参考》2004,(6):28-28
全日制普通高级中学高一化学课本第二章第二节《钠的化合物》中，在讲解有关过氧化钠与二氧化碳反应时，只给出了化学原理：2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2 相似文献
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高中化学课本第一册第二章《钠的化合物》一节中 ,有一个比较Na2 CO3和NaHCO3与盐酸反应速率快慢的化学实验 ,其反应原理是利用气球的膨胀来观察反应速率的快慢。该实验实际上是观察不同物质的量的Na2 CO3和NaHCO3与等体积稀盐酸的反应。如果盐酸过稀使盐酸量不足 ,在与Na2 CO3反应时 ,不可能使Na2 CO3中的CO2 全部释放出来 ,试管上部的气球必然较小。我们利用井穴板和小型的注射器将它设计成微型实验 ,不仅现象明显 ,科学性强 ,且适合学生自己动手。一、实验装置及药品六孔井穴板 ( 1个 ) ,井穴板盖 ( 2个 ) ,移液管 ( 2mL的 2个… 相似文献
17.
肖雪明 《中学生数理化(高中版)》2011,(5):35-35
范例一：多硫化钠Na2Sx在结构上与Na2O2，FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCI．反应中NaSx与NaCIO的量之比为1：16，则x值是（ ）．A．5 B．4 C．3 D．2 相似文献
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有关NaOH、Na2 CO3 、NaHCO3 互变型计算题是近年高考试卷中的热点 .这类计算题涉及多个反应 ,关系复杂 ,是考查能力的好题 .现将此种题的四类常见题型及解答规律作分析 ,供同学们复习时参考 .题型一 :CO2 与NaOH反应【反应规律】( 1 )涉及有关反应 :CO2 2NaOH =Na2 CO3 H2 O(CO2 不足 )CO2 Na2 CO3 H2 O =2NaHCO3即 :CO2 NaOH =NaHCO3 (CO2 足量 )( 2 )产物分析 :当n(CO2 )∶n(NaOH) =1∶2时 ,产物只有一种 ,为Na2 CO3 ;当n(CO2 )∶n(NaOH) =1∶1时 ,产物只有一种 ,为NaHCO3 ;当 1 / 2 相似文献
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例1：CO和H2的混合气体3g，与足量的O2充分燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为( ) 相似文献