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1.
韩志萍 《湖州师范学院学报》1980,(1)
阿佛加德罗常数(No)是一个重要的物理化学常数,为了让学生学习定量的研究方法,并帮助学生理解阿佛加德罗常数的意义,现在中学全日制十年制教学中按排了“阿佛加德罗常数测定”这一实验.为了师专学生今后工作的需要,在我们的教学中也按排了这一实验,并对这一实验中的几个影响因素作了一些试验. 相似文献
2.
1摩尔的任何物质都含有6.022×10~(28)个结构粒子。反之,含有6.022×10~(28)个结构粒子的任何物质都是1摩尔物质。换句话说,1摩尔物质是指含有阿佛加德罗数个的分子、原子、离子、电子或其他结构粒子的物系。这一定义阐明了摩尔和阿佛加德罗常数的内在联系。阿佛加德罗常数,可以用单分子膜法和电解法测定。 单分子膜法测定阿佛加德罗常数的原理和实验测定方法,可以参阅《中学理科教学》1978年第8期陈华乐同志写的“阿佛加德罗常数测定实验”和本期的“学生可以做好《阿佛加德罗常数的测定》”。 相似文献
3.
在高中化学课本里,给摩尔下的定义是: “摩尔是表示物质的量的单位,某物质如果含有阿佛加德罗常数个微粒,这种物质的量就是1摩尔”(全日制十年制学校高中化学第一册第二章第一节)。 中学生如果事先未做过测定阿佛加德罗常数的实验,或测定的值结果不正确(数值在5×10~(23)～7×10~23范围以外),往往不能理解这常数 相似文献
4.
纵观2004年高考理科综合卷和化学试卷，有关阿佛加德罗常数和阿佛加德罗定律的试题仍是高考命题的热点．从试题的形式看，仍是已知阿佛加德罗常数为NA，判断和计算一定量的物质所含粒子数的多少．从试题的内容看，立足教材，重视基础，考查能力，突出化学学科的特点，特别注重对知识的理解及综合能力的考查。 相似文献
5.
'87—'94的八年高考中,有七年考了阿佛加德罗常数—N_A.这可称得上是高考中的最热点了.'87、'88两年高考化学试卷中考核N_A的知识点,是针对某种溶液,对关于阿佛加德罗常数的不正确的说法进行判断,'87出的是对0.2摩/升的Ba(NO_3)_2溶液,’88出的是对0.3摩/升的硫酸钾溶液.这两年对NA这个知识点所出的题目为判断溶液中微粒的数量多少,因此,四个选项所涉及的知识面比较窄.自’90至’94连续五年的考题中,都考了阿佛加德罗常数(N_A),除1991年是选不正确的选项外,其他四年的题干文字完全相同,即:“设N_A代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是”.这在历年的化学高考题中,连续考同一个内容出相同的题干实在罕见.题目的变换在四个选项上,选择的对象是多种物质,因此考查的知识面大大拓宽了.为什么在化学高考中,连续多年考查阿佛加德罗常数呢?阿佛加德罗常数 相似文献
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纵观2004年高考理科综合卷和化学试卷，有关阿佛加德罗常数和阿伏加德罗定律的试题仍是高考命题的热点，从试题的形式看，仍是已知阿佛加德罗常数为NA，判断和计算一定量的物质所含粒子数的多少．从试题的内容看，立足教材，重视基础，考查能力，突出化学学科的特点，特别注重对知识的理解及综合能力的考查． 相似文献
7.
李江群 《数理化学习(高中版)》2006,(4)
阿伏加德罗常数(NA)是一个重点知识,也是一个综合性较强的考试方式,过去每年都不同程度的在高考试题中出现,2005年高考也不例外,但分析试题可以知道,这类试题在继承传统的基础上有一些新的亮点和值得我们注意的地方,下面就此知识点进行总结例析,并就此归纳,供大家平时学习或复习时参考．一、所需要知识回顾阿伏加德罗常数(NA)的实质是1 mol任何粒子的粒子数,即12g12C所含的原子数目．通常用“NA”表示,而“6．02×1023 mol-1”是阿伏加德罗常数的近似值．这里需要明确物质的量与阿伏加德罗常数(NA)的概念及其关系,阿伏加德罗常数(NA)是粒子数目,物质的量是一个物理量,它的单位是mol,粒子数目N=nNA, 质量也可以与阿伏加德罗常数(NA)建立关系, 相似文献
8.
彭祖来 《江西教育学院学报》1985,(2)
摩尔是国际单位制中的一个基本单位,它表示物质的量。“物质的量”是什么意思呢?一、物质的量是一个物理量物质的量如同长度、质量、时间等表述物质属性或物质运动状态的物理量一样,它也是一个物理量。物质的量是怎样的物理量呢?它是描述物质所含基本单元数多少的物理量,与组成物系的指定基本单元数成正比关系:物质的量(n)α基本单元数(N)其比例系数对所有物质都是相同的,即为阿佛加德罗常数 N_的倒数: 相似文献
9.
马桂林 《中学生数理化(高中版)》2006,(5)
阿伏加德罗常数是指12g12C(原子核内有6个质子和6个中子的碳原子)所含有的原子数目.阿伏加德罗常数NA的有关判断是高考的热点之一,考试要求同学们能够深刻理解阿伏加德罗常数的含义并学会运用. 相似文献
10.
目的:通过测定电路中通过的电子数与电子的摩尔数从而确定阿佛加德罗常数。讨论:已知的测定阿佛加德罗常数的方法都是太抽象或太昂贵,或者给不出较准确的结果,不适合在一般中学使用。通过计量电解水时通过电量的库伦数(可求出电子数)和产生氢分子的摩尔数(可求出电子的摩尔数)可以测定阿佛加德罗常数。这是一个快速、节约、而且可靠的方法,此实验可重复做,误差小于5％。建议在讲课前就开始进行电解,课上重点放在讲解装置、测定原 相似文献
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1.阿佛加德罗常数的测定下列问题是关于用二种不同方法测定阿佛加德罗常数(L),你将需要下列数据:铜的相对原子量:63.5,一个电子的电量:1.60×10~(-19)库仑,在标准状况下任何气体的摩尔体积:22.4升。(a)在某一电解实验里,用硫酸铜作电解质,以0.400安培电流经过1600秒,沉积了0.213克铜。 相似文献
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1 mol任何物质所包含的结构粒子数等于阿佛加德罗常数(6.02×10~(23))。然而,阿佛加德罗常数究竟有多大?我们可以假设一滴水所占据的体积,也可以实地测定许多滴水(如100到200滴)的体积。假设20滴水的体积等于1ml或1cm~3,那么,6.02×10~(23)滴水的体积约为3×10~(22)cm~3或 相似文献
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阿伏加德罗常数是摩尔的基准,它的本质是指12g^12C所含有的碳原子数,通常用NA表示。通过阿伏加德罗常数可以将物质的质量、气体的体积、物质的量等物理量与微粒数联系起来,在科研、生产中的使用非常广泛,因此阿伏加德罗常数及其应用一直是高考的热点,与之相关的试题几乎是每年必考,而且题意中往往有意设置干扰性因素,答题者稍一疏忽即会铸成大错。为避免在此类试题中失分,同学们请务必注意下列问题： 相似文献
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阿伏加德罗常数是摩尔的基准,它的本质是指12g^12C所含有的碳原子数,通常用NA表示。通过阿伏加德罗常数可以将物质的质量、气体的体积、物质的量等物理量与微粒数联系起来,在科研、生产中的使用非常广泛,因此阿伏加德罗常数及其应用一直是高考的热点,几乎是每年必考的传统试题,而且命题者往往有意设置干扰性因素,使考生疏忽而铸成大错。从历年试题的设陷方式来看,解答阿伏加德罗常数试题时,必须注意下列问题： 相似文献
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在MCE试卷中,连续多年出现有关“阿伏加德罗常数”考点的试题。这类试题涉及的知识面较广且灵活多变,在历年高考中都具有很好的区分度,预测今后高考将会继续出现。一、知识概要阿伏加德罗常数的涵义:摩尔作为物质的量的单位,其大小是以12g~(12)C中所含原子数为标准,而12g~(12)C中所含 相似文献
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阿伏加德罗常数是贯穿高中化学始终的物理量,它是沟通微观世界和宏观世界的桥梁,同时阿伏加德罗常数的考查也是高考的热点,不仅要求基本概念明确,而且知识涵盖面大,要求思维严密,审题要细.此类题常考常新,且区分度好,具有选拔考试的功能.在今后的高考中会继续保持这种趋势.那么如何跳出高考命题者以各种巧妙构思设置的形形色色的陷阱呢?笔者认为解答此类题应注意NA的基本概念的理解及对NA的考查角度的分析,同时要加强实战演习.1.阿伏加德罗常数的概念解读1.1概念:0.012kg12C所含碳的原子数1.2阿伏加德罗常数是一个精确值(0.012kg12C所含… 相似文献
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上海市重点中学理科班教材,根据部颁《全日制十年制学校中学化学教学大纲(试行草案)》的规定,增添了学生实验“阿佛加德罗常数的测定”。 这种比较复杂的定量实验,以前很少碰到,开始时我们怕测出常数的误差太大,这个实验 做不好。后来我们摸索着做了几次试验,并掌握了本实验成败的关键,因此课堂教学中做学生实验时,测定也取得了较好的效果。我校三个理科班学生测定阿佛加德罗常数的数据(N×10~(28))如下: 相似文献
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吴海洋 《数理化学习(高中版)》2007,(19)
一、如何准确理解"物质的量"中各个概念及其相互关系? 1.物质的量物质的量是SI制中的7个基本物理量之一,同长度、质量等一样,它是一个物理量的整体名词,是物体所含基本单元多少的量度,这个量度是以阿伏加德罗常数来表示物质所含基本 相似文献