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高云 《中学生数理化(高中版)》2010,(1)
氧化还原反应知识是中学化学的重点和难点,也是高考的必考内容,先将常见考点例析如下.
一.判断物质氧化性(或还原性)的强弱
该类题主要以提供已知的氧化还原反应方程式为主,然后根据价态变化分析出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物后,再利用强弱规律解答即可,一般是比较氧化性时就找氧化剂与氧化产物,比较还原性则找还原剂与还原产物. 相似文献
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在复习氧化还原反应基本知识时,同学们必须熟练地掌握：氧化剂、还原剂,氧化产物、还原产物的确定;氧化剂的氧化性或还原剂的还原性的相对强弱的判断;氧化还原反应方面的配平和计算等．同时还要挖掘和总结氧化还原反应隐含的重要规律,学会运用这些规律去解决涉及氧化还原反应知识的各种问题,最终达到真正掌握知识和运用知识的目的． 相似文献
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氧化还原反应知识既是历年高考的必考点，也是重点和难点之一。其主要考查内容有：举例说明氧化还原反应的有关概念、本质；判断氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、被氧化元素与被还原元素、氧化反应与还原反应；氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）的强弱比较；氧化还原反应方程式的配平；有关氧化还原反应的计算。针对近年高考考查基础、重视能力的特点，下面对氧化还原反应在高考中可能出现的试题类型进行较详细的分析。 相似文献
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一、重要核心规律规律之一:性质规律1.某元素处于最高价态时,则该元素只具有氧化性。2.某元素处于最低价态时,则该元素只具有还原性。3.某元素处于中间价态时,则该元素既具有氧化性又具有还原性。4.金属单质只具有还原性,非金属单质多数既具有氧化性又具有还原性,少数只具有氧化性。5.含同种元素相邻价态的两物质之间不发生氧化还原反应。规律之二:强弱规律在一个氧化还原反应中,各物质(微粒)的氧化性、还原性强弱分别为:氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物规律之三:价态变化规律1.中间变两头——歧化反应。例如,3Cl02+6KOH5KC-l1+KC+l5O3+3H2O。2.两头变中间——归中反应(不同价态的同种元素之间的反应)。例如,H2S+6O4(浓)+H2S-2S+4O2↑+S0↓+2H2O、6HCl-1+KCl+5O3KCl+3Cl02↑+3H2O。说明当氧化剂为强氧化剂或者氧化剂过量时,还原剂可转化成比其邻位价态更高的产物(不可出现交叉现象);反之亦然。规律之四:次序规律在氧化还原反应中,一种氧化剂(或还原剂)与多种还原剂(或氧化剂)相遇时,还原剂(或氧化剂)总是依据还原性(或氧化性)强弱顺序先后被氧化... 相似文献
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1.对概念的理解——物质的氧化性、还原性强弱的比较氧化剂及还原剂的氧化性和还原性相对强弱的本质,就是它们分别得电子和失电子的能力的大小(注意与得电子的多少是不同的概念),具体判断时可根据能自发发生的氧化还原反应中,氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强,还原剂的还原性比还原产物的还原性要强来进行判断,有时根据元素周期表中元素及其化合物性质的递变规律来判断也会显得很方便。例1(2004年北京题)从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应14C uSO4+5FeS2+12H2O=7C u2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是()A.C u2S既… 相似文献
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一、叙化还原反应的知识结构1.氧化还原反应之间的相互关系氧化剂l司时存在同时产生·还原剂2.氧化还原反应的基本规律与应用(l)守恒律:在氧化还原反应中，化合价升、降总数相等，电子得、失总数相等。应用:有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。(2)强弱律:自发的氧化还原反应:强氧化剂与强还原剂反应生成弱氧化剂与弱还原剂。同一反应中，氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物应用:用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。(3)价… 相似文献
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氧化还原反应中,有关氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原等的计算,只要抓住氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的物质的量的关系,问题就可得到解决.所以在解这类题时,不必配平整个氧化还原方程式,只需依据电子得失守恒,局部配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的计量数或只配平氧化剂与还原剂间的计量数.…… 相似文献
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氧化还原反应中,有关氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原等的计算,只要抓住氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的物质的量的关系,问题就可得到解决.所以在解这类题时,不必配平整个氧化还原方程式,只需依据电子得失守恒,局部配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的计量数或只配平氧化剂与还原剂间的计量数. 相似文献
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在学习了氧化还原反应的很多知识后,很多同学会有这些疑问:是不是任何氧化剂和还原剂之间都能发生反应,氧化还原能力是否也有强弱之分呢?当多种氧化剂和同一种还原剂共存时,它们是同时反应还是有先后呢?此篇文章重点与同学们探讨氧化还原反应的规律,并指导同学们更好地理解和应用有关规律解题. 相似文献
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陈栋勤 《彭城职业大学学报》2004,19(5):77-79
标准电极电势表中的电极反应和标准电极电势，是判断氧化还原反应方向、氧化剂、还原剂的强弱，以及书写氧化还原反应方程式的重要依据。章对标准电极电势表在氧化还原反应及氧化还原滴定等方面的作用进行阐述，以引起足够的重视。 相似文献
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李竹玲 《中学生数理化(高中版)》2007,(12)
在氧化还原反应中,氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性.氧化剂氧化能力的强弱是指它氧化其他物质的能力,而不是本身被还原的程度;同样,还原剂还原性的强弱是指它还原其他物质的能力.物质的氧化能力、还原能力的大小不取决于得失电子数目的多少,而取决于得失电子的难易程度.那么如 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2017,(12)
<正>一般情况下,氧化性、还原性的强弱规律为:氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。但是请注意,此规律是有应用条件的,即仅限于自发的氧化还原反应。借此顺便提出,中学化学常见的氧化剂中,不时会见到关于O_2和Cl_2两者氧化性孰强孰弱的争执,有人依狄康法制Cl_2,由"前强后弱"推出O_2的氧化性大于Cl_2,忽视了反应条件及催化剂的作用,而实际上我们都知道,Cl_2与H_2O 相似文献
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在氧化还原反应中,各种物质在化学反应中的角色,从氧化还原反应角度概括起来有8种作用,它们是：①只作氧化剂;②只作还原剂;③既作氧化剂又作还原剂;④既不作氧化剂也不作还原剂;⑤只是氧化产物;⑥只是还原产物;⑦既是氧化产物又是还原产物;⑧既不是氧化产物也不是还原产物。从中学阶段分析第⑤种情况即只做氧化产物没有出现,其他的七种情况都有体现。下面笔者从氧化还原反应的7种角色出发,对中学化学中出现的水参与的氧化还原反应方程式做一归纳。 相似文献
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氧化还原反应中 ,有关氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原等的计算 ,只要抓住氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的物质的量的关系 ,问题就可得到解决。所以在解这类题时 ,不必配平整个氧化还原方程式 ,只需依据电子得失守恒 ,局部配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的计量数或只配平氧化剂与还原剂间的计量数。[例 1 ]在 3ＢｒＦ3 5Ｈ2 Ｏ =ＨＢｒＯ3 Ｂｒ2 9ＨＦ Ｏ2 ↑反应中 ,若有 5ｍｏｌ水作还原剂时 ,被水还原的ＢｒＦ3 的物质的量为Ａ .3ｍｏｌ Ｂ .2ｍｏｌ Ｃ .4/3ｍｏｌ Ｄ .1 0 /3ｍｏｌ分析 :此… 相似文献
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樊艳平 《中学生数理化(高中版)》2015,(1):38-40
氧化还原反应是中学化学中最为重要的反应类型,其有关知识是历年高考的必考内容,同学们应高度重视该知识点的学习与复习。下面将氧化还原反应的常考类型归类分析如下,供参考。一、考查氧化还原反应有关概念常考内容有氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断,元素被氧化或被还原分析,氧化还原反应的判断等。分析时应抓好元素化合价。例1 Cl2是纺织工业常用的漂白剂,Na2S2O2可作为漂白布匹后的"脱氯剂"。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的（）。A.该反应中还原剂是S2O32-B.H2O参与该反应,且作氧化剂C.由该反应可判断氧化性强弱顺序:Cl2>SO42- 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2016,(11)
<正>一、考查氧化还原反应基本概念的判别例1下列说法正确的是()。A.还原剂在反应中被还原B.失去电子越多的还原剂,还原性越强C.氧化还原反应中,某元素由游离态变为化合态,此元素可能被还原也可能被氧化D.氧化汞加强热的分解反应中,氧化汞既不是氧化剂又不是还原剂解析:在氧化还原反应中,还原剂被氧化,发生氧化反应;氧化剂被还原,发生还原反应。还原性强弱与失电子能力有关,而与失电子多 相似文献