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一、注意哪些离子不能大量共存 1.离子间因发生复分解反应而不能共存 (1)离子间反应生成沉淀或微溶物质,如Ag+和Cl-,Ba2+和SO42-,Ca2+和OH-等。例1 下列离子能在溶液中大量共存的是 ( ) 相似文献
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“离子反应”知识点是高考热点。考查时常以选择题的形式出现,测试考生对元素及其化合物知识的综合分析能力。题型简单、包含的知识面广、综合性强。下面从四个方面对这个知识点进行分析。 一、离子共存题判断: 1.离子能否共存的原则。在溶液中离子能否共存,应遵守八个基本原则,①能相互反应生成难溶物或微溶物的阴、阳离子不能大量共存。如:S~(2-)和Cu~(2 )、Fe~(3 )和OH~-、H~ 和SiO_3~(2-)等。②能相互反应生成易挥发的物质的阴阳离子不能大量共存,如:H~ 和S~(2-)、H~ 和HCO_3~-、OH~-和NH_4~ 等。③能相互反应生成弱电解质的阴阳离子不能大量共存。如:H~ 和ClO~-、H~ 和HPO_4~(2-)等。④能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液 相似文献
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吴华荣 《初中生学习(中考新概念)》2004,(10)
复分解反应概念中“相互交换成分”的具体含义可理解为:反应物的阴阳离子互换后有难溶性物质、不稳定的易分解的酸或碱或难电离的物质如水生成。即有部分离子不能共存,要从反应后的溶液体系中脱离出来。可见溶液中离子能否大量共存是判断复分解反应能否发生及应用的前提条件,本文就溶液中离子共存问题加以探讨并综述归纳如下:一、同一溶液中,所有弱酸根与H+不能大量共存,如CO3-、SO3-遇到盐酸、硝酸、硫酸均会发生化学反应生成气体而不能大量共存K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O 二、同一溶液中… 相似文献
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<正>离子共存问题是历年高考命题的重点,主要考察元素化合物的性质。一、一般条件,判断溶液中不同的离子能否大量共存1.离子间能发生复分解反应而不能大量共存(1)离子间能生成难溶或微溶的物质,而不能大量共存。1SO42-与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存;2CO32-与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存;3S2-与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存; 相似文献
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正离子共存是化学测试卷中的常见题型,也是大型考试中必考的典型题型。有几种情况:(1)附加条件,如强酸性、碱性无色、pH、因发生氧化还原反应不共存等;(2)定性而且还需要定量,如"由水电离出的c(H+)=1×10-5mol·L-1的溶液中……"。判断几种离子在同一溶液中能否大量共存,就是看离子之间是否发生任何反应;若离子之间发生反应,则不能大量 相似文献
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一、离子的本质性质引起的不能大量共存 1.在溶液中由于离子之间的相互反应生成沉淀、气体、弱电解质而不能大量共存。如形成BaSO_4、BaCO_3、CaCO_3、AgCl等沉淀;CO_2、NH_3、H_2S等气体;以及CH_3COOH、H_2O、NH_3·H_2O等弱电解质。例1 下列各组离子在溶液中能大量共存的是(A) A.Ag~+、H~+、NO_3~-、K~+ B.HS~-、Cu~(2+)、NO_3~-、Na~+ C.CH_3COO~-、SO_4~(2-)、H~+、NH_4~+ D.HCO_3~-、Cl~+、H~+、Mg~(2+) 解析:B项HS~-+Cu~(2+)=CuS↓+H~+ C项CH_3COO~-+H~+=CH_3COOH D项HCO_3~-+H~+=CO_2↑+H_2O,故应选A。 2.因离子间发生氧化—还原反应而不能大量共 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2016,(7)
<正>一、考查离子共存问题离子共存问题的实质就是离子间不能发生反应,一般从离子间能否发生反应生成沉淀、气体、弱电解质入手。有时还要考虑能否发生相互促进的双水解反应和络合反应。要注意题目中常出现的表述的含义,如"甲基橙呈红色的溶液"是酸性溶液,含大量H+;NO-3和H+共存时具有强氧化性,与易失电子的物质不能共存等。例1下列离子组一定能大量共存的是 相似文献
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1.离子共存问题离子共存的条件是在溶液中离子之间不发生任何化学反应.在分析判断过程中,除要熟悉常见离子不能共存(如生成沉淀、H2O或气体)外,还要注意题目的要求、限制条件、多种离子间的相互影响等. 相似文献
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离子共存题是高考化学试题中的一种常见题型,近十年来,在会考、高考和竞赛题中经常出现,由于这类试题把无素化合物知识与基本理论进行了串联,对基础知识点的考查面广,有一定的难度和区分度,灵活性较强。要快速准确地解答这类试题,必须注意以下几点: 一、了解哪些离子不能共存 1.弱酸的酸根离子不能与H~+大量共存。如CO_3~(2-)、S~(2-)、SO_3~(2-)、ClO~-、AlO_2~-、SiO_3~(2-)、PO_4~(3-)、CH_3COO~-、F~-、CN~-、C_2O_4~(2-)(草酸根离子)等。 2.弱碱的阳离子和OH~-不能大量共存。如:NH_4~+、Fe~(3+)、Cu~(2+)等。 3.弱酸的酸式酸根离子既不能与H~+大量共存,又不能与OH~-离子大量共存。如:HCO_3~-、HS~-、HSO_3~-、H_2PO_4~-、HPO_4~(2-)、HC_2O_4~-等。 相似文献
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96年高考化学第11题是:下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是A、K~ 、Na~ 、HSO_3~-、Cl~- B、Na~ 、Ba~(2 )、AlO_2~-、NO_3~- C、NH_4~ 、K~ 、Cl~-、NO_3~- D、K~ 、Na~ 、CLO~-、S~(2-) 这类题型考查面广且有一定深度,所以虽是年年考,但学生的成绩并不高,今年的亦是如此。今年的这道共存题,难度较大,同时也有些值得商讨的地方。强碱溶液中的(A)、(C)选项中的离子,因为HSO_3~- OH~-=SO_3~2- H_2O及NH_4~ OH~-=NH_3·H_2O反应使HSO3_~-及NH_4~ 离子不能大量存在,这是显而易见的。(B)选项中,AlO_2~-是弱酸根离子,但Ba~(2 )是强碱离子,所以二者不会发生有沉淀生成的双水解反应,同时由于溶液中大量OH~-离子的存在抑制了AlO_2~-离子的水解作用,所以(B)组中的离子 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2016,(6)
<正>离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接运用:同一溶液中若离子间相互结合成难溶物、难电离物质、气体,或者离子间发生氧化还原反应、络合反应,则不能在溶液中大量共存。现将常见不能共存的离子及部分高考题分析如下:1.离子结合成难溶(微溶)物而不能共存的有:Ag+与Cl+与Cl-、Br-、Br-、I-、I-、SO_4-、SO_4(2-),Ba(2-),Ba(2+)与SO_4(2+)与SO_4(2-)、CO_3(2-)、CO_3(2+)、 相似文献
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离子大水溶液中能否大量失去共存的问题和离子浓度比较这些试题,具有知识面广、灵活性大、综合性强三大特点,是高考化学的热点题型,是从87年到98年12月来每年都考的保留题型。笔者就此点谈谈我在教学中的体会。一、离子共存1．原则：溶液中各种离子间不发生化学反应即可共存。2．不能共存的各种条件：（1）不能在酸性溶液中大量共存的离子：一般为弱酸根离子、易分解的酸的酸根离子、易挥发的酸根离子、水解显碱性的离子。例如：OH-、（2）不能在碱性溶液中大量共存的离子：一般为生成不溶性碱的金属离子或生成弱碱的离子或酸式盐的酸根… 相似文献
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<正>溶液中的离子因发生化学反应而不能大量共存于同一溶液(注意不是完全不能共存,而是不能大量共存)。在历年的高考试题当中,对离子共存问题的考查时常出现,纵观考题的特点,一般可以从以下四个方面的九字着手应对。1."一色"题目限制溶液为无色溶液,则不能存在有颜色的离 相似文献
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题型示例一 :离子共存离子共存问题是历年高考的热点 ,重现率极高 ,主要有两类题型 ,即选择题和推断填空题 .【例 1】 ( 2 0 0 2年·上海 )在pH =1的无色溶液中能大量共存的离子组是A .NH+4 、Mg2 +、SO2 - 4、Cl-B .Ba2 +、K+、OH- 、NO- 3C .Al3+、Cu2 +、SO2 - 4、Cl-D .Na+、Ca2 +、Cl- 、AlO- 2解析 :首先是审题 ,题目有两个限制性条件 ,①是pH =1 ,②是无色溶液 ;然后针对条件并结合选项进行解析 .离子组存在的环境 (pH =1 )是强酸性的 ,OH- 和AlO- 2 不能大量在强酸性溶液中共存 ,即可排除B、D选项 .又溶液为无色 ,… 相似文献
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1.离子共存题 〔解题提要〕从AI’ 、A102一存在的酸碱性条件进行分析。 例1(,91高考题),在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是() (A)NH; 、NO3一、A13 、CI- (B)Na 、AI()2一、K 、NO3- (C)MnO4一、K 、50;’一、Na (D)K十、50、2一、HCO3一、Na 解:B、D中AIO厂、HC03一在酸性溶液中不能大量存在,C中Mn04一呈紫色不合题意,A中各离子均为无色,并可在酸性溶液中大量共存,故答案为A。 2.图象分析题 例2.(’91上海高考题)将溶液(或气体)x逐渐加人(或通入)到一定量的y溶液中产生沉淀的量w与加人x物质的量n的关系如下图,… 相似文献
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姬凯歌 《中学生数理化(高中版)》2011,(3):56-56
离子在溶液中能否大量共存．涉及离子的性质及溶液酸碱性等综合知识．凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度恩著改变的均不能大量共存．如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其他种类的离子（包括氧化一还原反应）． 相似文献
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高考对H_2S知识点的考查主要体现在以下四个方面。一、考查H_2S是弱电解质H_2S作为弱电解质,其考题形式主要为:1.离子能否在溶液中大量共存;2.离子方程式的正误判断。要想准确解答这两类问题,只要抓住HS~-既不能与H~ 大量共存,又不能与OH~-大量共存;S~(2-)不能与H~ 大量共存;在离子方程式中,不论是反应物还是生成物,硫化氢都要写成分子式。例1 在pH=1的无色透明溶液中,不能大量共存的离子组是()。 相似文献
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谢鸿雁 《山西教育(综合版)》2005,(9)
离子共存问题是高考的常见题型。在高考试卷中涉及最多的是复分解反应规律(占80%以上),另外近年来主要涉及的是氧化还原反应问题。突破方法:运用无机化学反应规律,全面理解离子能否共存的条件。1.因发生复分解反应而不能大量共存:离子间反应生成难溶、难电离、挥发性物质的,则不能大量共存。2.因发生氧化还原反应而不能大量共存:N O3-、M nO4-、C lO-与S2-、I-、Fe2 ;Fe3 与S2-、I-;S2-、SO32-与H ;H 与S2O32-3.因发生完全水解反应而不能大量共存:Fe3 与AlO2-、C O32-、H C O3-;Al3 与A lO2-、C O32-、H C O3-、S2-;N H4 与… 相似文献