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化学课本谈到强、弱电解质溶液的导电能力时,设计了如图１的一个实验来证明。图１溶液的导电能力实验设计其中溶液Ａ是一定浓度的强电解质溶液（如０．５Ｍ的ＨＣｌ溶液）,而Ｂ是相同浓度的弱电解质溶液（如０．５Ｍ的ＣＨ３ＣＯＯＨ溶液）。灯泡Ｃ与Ｄ的瓦数是相同的。... 相似文献
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刘耀华 《山西教育(综合版)》1998,(Z1)
几个有趣的化学演示实验刘耀华一、沉淀多次转化的试验药品０．５ｍｏｌ／Ｌ的Ｐｂ（ＮＯ３）２、Ｎａ２ＳＯ４、Ｎａ２ＣＯ３溶液,０．１ｍｏｌ／Ｌ的ＫＩ溶液,０．２ｍｏｌ／Ｌ的Ｎａ２Ｓ溶液。操作在试管中加入Ｐｂ（ＮＯ３）２溶液,再依次加入Ｎａ２ＳＯ４、ＫＩ、... 相似文献
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室温下 ,ｐＨ =1 2的某溶液中 ,由水电离的[ＯＨ- ]为 ( ) .(Ａ) 1 .0× 1 0 - 7ｍｏｌ/Ｌ(Ｂ) 1 .0× 1 0 - 6ｍｏｌ/Ｌ(Ｃ) 1 .0× 1 0 - 2 ｍｏｌ/Ｌ(Ｄ) 1 .0× 1 0 - 1 2 ｍｏｌ/Ｌ这种类型的题是关于电解质溶液中水电离出 [Ｈ ][ＯＨ- ]的计算 ,是电解质溶液知识中一个较难掌握的知识点 .原因是学生不能掌握不同类型的电解质溶于水后 ,对水的电离平衡的影响 .解这类题首先要明确电解质溶液类型 .若电解质溶液是 :(1 )酸溶液溶液中 [ＯＨ- ]=Ｈ2 Ｏ电离出的 [Ｈ ];(2 )碱溶液溶液中 [Ｈ ]=Ｈ2 Ｏ电离出的 [ＯＨ- ];(3)显酸性的正盐… 相似文献
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活性炭对磷吸附作用的研究 总被引：2，自引：0，他引：2
在磷标准溶液中加入一定量的活性炭，采用钼蓝法进行经比色测定，比较在有ＨＣＯ＾－３存在下和无ＨＣＯ＾－３存在下磷的吸附情况。实验结果表明：活性炭对磷有明显遥吸附作用但在磷标准液中加入０．５ｍｏｌ．Ｌ＾－１ＮａＨＣＯ３溶液后，则活性炭对磷的吸附量明显减少。 相似文献
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本文用ｅｍｆ方法测定了２７８．１５－２９８．１５Ｋ，恒定总离子强度为０．１，０．５，１．０，２．０和３．０ｍｏｌ．ｋｇ＾－１的ＨＣｌ－ＮａＣｌ－Ｃ３Ｈ７ＯＨ－Ｈ２Ｏ体系的ＨＣｌ湃度函数，实验结果表明，在温度为５．１５，２５℃时，ＨＣｌ的活度系数ｒＡ都能较好地服从ｈａｒｎｅｄ规则。 相似文献
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田宇 《中学化学教学参考》1999,(6)
第十八章酸和碱课文中的问题１．如果一种水溶液中氢氧根离子的浓度为１．０×１０－３ｍｏｌ／Ｌ,那么这种溶液中［Ｈ＋］为多少？这种溶液是酸性的、碱性的、还是中性的？２．确定下列溶液的ｐＨ。Ａ．［Ｈ＋］＝１×１０－６ｍｏｌ／ＬＢ．［Ｈ＋］＝０．０００１ｍ... 相似文献
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’９８高考化学试题第３５题,是一道有关物质溶解度计算的难得的较好素材,但其标准答案及试题本身存在一些问题,特提出与同行商榷．一、蒸发溶剂,为什么析出的晶体是ＮａＣｌ,而不是ＫＣｌ？１００℃时,７０克Ｈ_２Ｏ中溶入２３．４克ＮａＣｌ（０．４ｍｏｌ）和４０．０克ＫＮＯ_３（０．４ｍｏｌ）,相当于２９．８克ＫＣｌ（０.４ｍｏｌ）和３４．０克ＮａＮＯ_３（０.４ｍｏｌ）由溶解度数据可知,恒温蒸发掉５０克Ｈ_２Ｏ后,在２０克Ｈ_２Ｏ中可溶解ＮａＣｌ１７．８２ｇ、ＫＮＯ_３４９．２克、ＫＣｌ１１．３２ｇ、ＮａＮＯ_… 相似文献
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一、电子守恒原理 :在氧化还原反应中 ,氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等 .例 1 (2 0 0 2年全国高考大综合江苏卷第2 5题 )在 1 0 0ｍＬ含等物质的量的ＨＢｒ和Ｈ2 ＳＯ3 的溶液里通入 0 .0 1ｍｏｌＣｌ2 ,有一半Ｂｒ-变为Ｂｒ2 (已知Ｂｒ2 能氧化Ｈ2 ＳＯ3 ) .原溶液中ＨＢｒ和Ｈ2 ＳＯ3 的浓度都等于 ( ) .Ａ .0 .0 0 75ｍｏｌ·Ｌ-1 Ｂ .0 .0 0 8ｍｏｌ·Ｌ-1Ｃ .0 .0 75ｍｏｌ·Ｌ-1Ｄ .0 .0 8ｍｏｌ·Ｌ-1解析 :设原溶液中ＨＢｒ和Ｈ2 ＳＯ3 的物质的量均为ｘｍｏｌ,依题意Ｃｌ2 得电子总数为 0 .0 1 ×2 =0 .0 2ｍｏｌ.… 相似文献
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1 求同思维法将物质的分子式或化学式进行恰当的变形或者代换 ,以便找出共同点。例 1、向三支盛有 1.5ｍＬ 0 .0 4ｍｏｌ·Ｌ- 1Ｃａ(ＯＨ) 2 溶液的试管中分别加入相同浓度的Ｈ3ＰＯ4 ,当分别生成Ｃａ3(ＰＯ4 ) 2 、ＣａＨＰＯ4 和Ｃａ(Ｈ2 ＰＯ4 ) 2时 ,所消耗Ｈ3ＰＯ4 溶液的体积比为 ( )Ａ .1∶2∶3 Ｂ .3∶2∶1 Ｃ .2∶3∶6 Ｄ .6∶3∶2解析 :运用求同思维 ,Ｃａ(ＯＨ) 2 物质的量相同 ,磷酸浓度相同 ,则有Ｃａ3(ＰＯ4 ) 2 转化变形为Ｃａ(ＰＯ4 ) 23,再比较三种物质化学式Ｃａ (ＰＯ4 ) 23、ＣａＨＰＯ4 、Ｃａ(Ｈ2 ＰＯ4 ) 2… 相似文献
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在一定条件下,用硫代硫酸钠与硫酸反应,通过观察溶液浑浊出现所需时间的长短来说明浓度、温度对化学反应速度的影响。改进后的实验装置如图１所示。图１ 改进后的实验装置ａ．浓度对化学反应速度的影响。①取三支试管分别加入等体积的不同浓度的硫代硫酸钠溶液。１号试管：１０ｍＬ０．１ｍｏｌ／Ｌ硫代硫酸钠;２号试管：７ｍＬ０．１ｍｏｌ／Ｌ硫代硫酸钠加３ｍＬ水;３号试管：５ｍＬ０．１ｍｏｌ／Ｌ硫代硫酸钠加５ｍＬ水。②取三支滴管吸取等量的１∶５硫酸溶液后,插入上述三支试管内。③用手挤压加液控制杆,三支滴管中硫酸同时滴… 相似文献
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用ｐＨ７．４的Ｈ３ＢＯ３—Ｎａ２Ｂ４Ｏ７—ＮａＣｌ缓冲溶液控制溶液的酸度，在ＯＰ存在下，用Ｈｇ２＋催化，α—α′一联吡啶作辅助剂时，ｍｅｓｏ—四（４一磺基苯基）卟林与Ｃｕ２＋和Ｚｎ２＋迅速显色反应。用Ｍｎ２＋减少试剂峰对Ｚｎ２＋测定的影响，其四阶导数光谱能同时测定Ｃｕ２＋和Ｚｎ２＋。Ｃｕ２＋在０—０．０７２ｍｇ／Ｌ，Ｚｎ２＋在０—０．０８ｍｇ／Ｌ时遵守比尔定律，用于合成样品及食品中铜和锌的测定，取得令人满意的结果。 相似文献
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中学化学中经常做ＮａＣＯ３和Ｎａ２ＣＯ３对比反应实验,例如,两溶液中分别滴入ＣａＣｌ２溶液进行区别．但ＮａＨＣＯ３试剂在存放过程中经常会含有少量Ｎａ２ＣＯ３,从而干扰实验效果。要除去ＮａＨＣＯ３溶液中的ＣＯ,最简单的办法似乎是通过玻璃管吹气,但这种方法费时费力,在溶液较多时无济于事。这里介绍一种简便方法。先准备好少量浓度为０．０１～１ｍｏｌ／Ｌ盐酸（不需准确浓度）及一根足够长的滴管,将配好的ＮａＨＣＯ３溶液装入适当的容器中。搅动或摇动溶液,在溶液快速转动的状态下,将取有适量盐酸的滴管尖端插入溶液… 相似文献
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碳酸是一种二元弱酸,它有两种重要的盐一正盐和酸式盐．碳酸盐的性质是无机化学组成部分;也是中学化学重要的知识点和考点．本文针对碳酸盐性质中几个易混淆的问题进行了探讨,望读者指正．一.澄清石灰水中通入过量的ＣＯ2,生成的ＣａＣＯ３沉淀能否全部消失？实验中Ｃａ（０Ｈ）２。物质的量浓度为多少比较适宜？１．理论分析：常温下,１体积水约能溶解１体积二氧化碳（忽略溶液中其它成分对二氧化碳溶解度的影响）;饱和碳酸物质的量浓度约为０．０４５ｍｏｌ·Ｌ－‘．设在饱和碳酸溶液中,ＣａＣＯ３溶解产生的Ｃａ２＋物质的量浓度… 相似文献
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田宇 《中学化学教学参考》1999,(4)
第十六章溶液的性质课文中的问题１．２５℃的７５０ｇ水中可溶解多少ＮａＣｌ？２．一种气体在压力为１．０ａｔｍ时,在０℃的水中的溶解度为３．６ｇ／Ｌ。如果在０℃时,用同样的气体制９．５ｇ／Ｌ的一种溶液,需要什么样的压力？３．一种食盐溶液的体积为２５０ｍ... 相似文献
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田宇 《中学化学教学参考》1999,(7)
第十九章中和反应和盐课文中的问题１．确定下列中和反应的产物,并配平方程式。ａ．ＨＮＯ３＋ＫＯＨ→ｂ．ＨＣｌ＋Ｍｇ（ＯＨ）２→ｃ．Ｈ２ＳＯ４＋ＮＨ３·Ｈ２Ｏ→２．要中和０．２０ｍｏｌ的硝酸,需要多少摩的氢氧化钠？３．要得到一种中性的溶液,需要往２５．... 相似文献
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周大可 《中学化学教学参考》1998,(3)
化学计算的六种解题思路（续１）北京市３５中周大可第三种分割法一个复杂问题支解成几个简单问题,把原来交织在一起的人为地“分割”开,用“图解分析”化整为零,有助于思考。例题解析例１．向１００ｍＬ０．２ｍｏｌ／ＬＡｌ２（ＳＯ４）３溶液中加入０．７ｍｏｌ／Ｌ... 相似文献
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在高中生物教学中,有关同位素方面的习题较多,而且有一定的难度,现介绍数例,供教师教学时参考。例１ 如果在光合作用的实验中,所用的Ｈ２Ｏ中有０２０％含有１８Ｏ,所用的ＣＯ２中有０６８％含有１８Ｏ,那么,植物光合作用中释放的Ｏ２中含有１８Ｏ的比例为（ ）Ａ０２０％ Ｂ０４８％ Ｃ０６８％ Ｄ０８８％解析 光合作用中释放的Ｏ２来源于Ｈ２Ｏ在光下的分解,与ＣＯ２无关,故本题答案应选Ａ。例２ 让一只小白鼠吸入１８Ｏ２,该白鼠体内最早出现含１８Ｏ的化合物是（ ）ＡＣＯ２ ＢＨ２Ｏ… 相似文献
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《中学化学教学参考》1998,(5)
高考化学模拟试题五第Ⅰ卷（选择题８４分）一、选择题（本题包括５小题,每小题３分,共１５分。每小题·只·有·一·个选项符合题意）１．不能使ＮａＯＨ溶液碱性降低的物质是（）。Ａ．Ａｌ２Ｏ３Ｂ．ＮＨ４ＣｌＣ．ＣＨ３ＣＯＯＣＨ２ＣＨ３Ｄ．ＮａＡｌＯ２２．相同... 相似文献
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从一道高考题谈酸度AG概念 总被引：1，自引：0，他引：1
20 0 1年上海高考化学试卷有这样一道试题 :(ＭＣＥＳ2 0 0 1 -2 0 )为更好地表示溶液的酸碱性 ,科学家提出了酸度 (ＡＧ)的概念ＡＧ =ｌｇ ｃ(Ｈ+ )ｃ(ＯＨ-) ,则下列叙述正确的是(Ａ)中性溶液的ＡＧ =0(Ｂ)酸性溶液的ＡＧ <0(Ｃ)常温下 0 .1ｍｏｌ/Ｌ氢氧化钠溶液的ＡＧ =1 2(Ｄ)常温下 0 .1ｍｏｌ/Ｌ盐酸溶液的ＡＧ =1 2解析 中性溶液ｃ(Ｈ+ ) =ｃ(ＯＨ-) ,ｃ(Ｈ+ )ｃ(ＯＨ-) =1 ,则ＡＧ =ｌｇ1 =0 ;酸性溶液ｃ(Ｈ+ ) >ｃ(ＯＨ-) ,ｃ(Ｈ+ )ｃ(ＯＨ-) >1 ,则ＡＧ >0 ;常温下Ｋｗ=1 0 -14 ,ｃ(ＯＨ-)=0 .1ｍｏｌ/Ｌ ｃ(Ｈ+ ) =1 0 -13 ｍ… 相似文献