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在化学习题的求解过程中,常会遇到一些特殊电子数微粒的判断。对这些特殊电子数微粒的判断,笔者结合教学实际,提出自己的看法。一、电子数为2、10、18的微粒组成物质的微粒有原子、分子和离子,则2、10、18个电子数的微粒就有可能是原子,分子和离子。1.2电子微粒原子:H e分子:H2离子:H-、Li 、Be2 2.10电子微粒原子:N e分子:由于分子中只含有10个电子,电子数偏少,作为化合物,应优先从氢化物去考虑。假设某氢化物分子式为H nR,则该电子的数字化表示式为n (10-n);即当n值从1到4变化时,R原子中电子数应从9个降为6个,这样10电子的分子就有:H … 相似文献
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白艳玲 《中学课程辅导(初三版)》2004,(8)
初中化学用语中各种数字所代表的意义不尽相同。学生往往会因为不理解符号表示的意义而难以回答,下面用拟人的方法帮助大家理解它们的意义。1.左边站的是微粒的个数:1)元素符号左边站的是几,表示几个某原子。如:2H系数“2”表示2个氢原子2)化学式左边站的是几,表示几个某分子。如:2H2O系数“2”表示2个水分子3)离子符号左边站的是几,表示几个某离子。如:2Fe3 系数“2”表示2个铁离子2.右脚下踹的是一个分子中所含的原子个数:如:H2O中H右下角的“2”表示一个水分子中含有2个氢原子。3.头上顶的是元素的化合价:如:H2O中O头上顶的“-2”表… 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2007,(5)
构成物质的微粒有分子、离子和原子等,其中分子和离子均是由原子组成的,因此,原子是构成物质的最小微粒.原子结构决定着物质的化学性质,所以掌握原子结构知识是 相似文献
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我们在微观上来认识宏观世界就要研究物质的构成.＂分子、原子、离子＂是构成物质的三种基本微粒,走进微观世界去研究物质,用微粒观去解决具体物质的化学问题,有其重要的意义和奇妙的作用.那么物质的构成和物质的分类之间有什么联系呢？笔者进行了如下探究.分子是由原子构成的,原子得失电子变成离子,分子、原子、离子都可以构成物质,它们之间的关系如下： 相似文献
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李明 《初中生学习(中考新概念)》2003,(1)
问题1 具有相同核电荷数的微粒一定是同种元素的微粒吗? 答:不一定。解:微粒包括分子、原子、离子等。具有相同核电荷数的微粒可以是分子与原子,如核电荷数是10的原子是氖原子,分子有水分子(H2O)、氨分子(NH3)、甲烷 相似文献
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一、复习要求1．了解物质的微观构成和宏观组成。2理解原子、分子、离子、元素的有关概念及相互联系。3．了解原子、分子、离子的结构。二、知识结构该图可以这样理解：宏观物质是由元素组成的。元素组成物质的具体微观途径有三条：一条是由原子直接构成物质;第二条是原子构成分子,分子构成物质;第三条是原子形成离子,离子构成物质。三、内容提示1．关于分子、原子、离子（l）从物质的构成角度来看,分子、原子、离子都是构成物质的一种微粒。（2）从保持物质化学性质的角度来看,分子、原子、离子都分别是保持物质化学性质的一种微粒。… 相似文献
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1．认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒；2．能用微粒的观点解释某些常见的现象；3．知道原子是由原子核和核外电子构成的；4．知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。 相似文献
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孙艳梅 《中学课程辅导(初三版)》2007,(Z1)
(一)构成物质的微粒[课标要求] 1.认识物质的微粒性,知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。2.能用微粒的观点解释某些常见的现象。3.知道原子是由原子核和核外电子构成的。4.知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化,初步认识元素的化学性质与最外层电子数关系最密切。 相似文献
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化学用语是初中化学的重要内容之一 ,是学习化学的重要工具 .它可以表示物质的组成、结构、性质、变化等 .而化学符号中不同位置的数字 ,其表示的意义各不相同 .为便于同学们理解和掌握 ,现归纳如下 :1 元素符号前的数字 ,表示原子个数 .如2Ｈ表示 2个氢原子 .2 化学式前的数字 ,表示分子个数 .如3Ｈ2 Ｏ表示 3个水分子 .3 离子符号前的数字 ,表示离子个数 .如2Ｎａ+ 表示 2个钠离子 .4 元素符号右上角的数字 ,表示离子的电荷数 .如Ｓ2 - 中的“2”表示 1个硫离子带 2个单位的负电荷 .5 元素符号右下角的数字 ,表示分子中该元素原子个数 … 相似文献
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在元素符号周围不同位置的阿拉伯数字,分别有不同的含义。而学生常因分辨不清面导致作业时有差错。为使学生能正确地认识核式,分辨微粒数与所含微粒数的不同,能规范地标出元素的化合价和离子的电荷符号。在初三化学教过“离子”概念之后,我补充一个组合练习题,内容如下: 设R为某元素的符号,它周围的a、b、c、±d、e±和f分别表示什么意思? 在师生共同讨论后作出小结: 正左方的a表示微粒个数; 左下角的b表示该元素原子核内质子数(或核电荷数); 左上角c表示原子量(对高中学生应确切地说表示原子的质量数); 相似文献
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孙艳梅 《中学课程辅导(初三版)》2007,(5):64-69
[课标要求]
1．认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。
2．能用微粒的观点解释某些常见的现象。
3．知道原子是由原子核和核外电子构成的。
4．知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识元素的化学性质与最外层电子数关系最密切。 相似文献
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从微观构成上讲，构成物质的基本微粒有三种：分子、原子、离子．有的物质由分子构成，如某些非金属单质(氮气、氢气、硫磺等)、共价化合物(有机化合物、部分非金属氧化物及酸等)等，分子用分子式(化学式)表示，相对分子质量(式量)单位为一，符号为1，一般不写出．对于由分子构成的．物质，保持它的化学性质的最小粒子就是分子’(但分子不一定保持物质的物理性质)，如保持氧气化学性质的最小粒子就是氧分子．发生物理变化时，分子本身不变，但分子问的距离发生变化；发生化学变化时，分子本身发生改变。 相似文献
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化学用语是初中化学的重要内容之一,是学习化学的重要工具,它可以表示物质的组成、结构、性质、变化等。而化学符号中不同位置的数字,其表示的意义各不相同,为便于同学们理解和掌握,现归纳如下: 1.元素符号前的数字,表示原子个数。如2H表示2个氢原子。2.化学式前的数字,表示分子个数如3H_2O表示3个水分子。3.离子符号前的数字,表示离子个数,如2Na~ 表示2个钠离子。 相似文献
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钱逢宜 《数理化学习(初中版)》2005,(10)
用来表示微粒(指原子或单核离子,下同)的电子层结构的化学符号叫做微粒结构示意图.1.微粒结构示意图的四要素(1)必须有原子核.(2)必须标出核电荷数(即质子数).(3)必须有同心圆弧的电子层(H+除外).(4)必须在电子层上标明各层所含 相似文献
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一、复习要求1 了解 元素符号、离子符号、电离方程式和原子结构示意图的意义以及书写方法。2 掌握 化学式、化学方程式的书写方法和意义。二、知识体系与要点提示化学用语元素符号 意义表示一种元素表示这种元素的 1个原子金属、稀有气体和多数固体非金属元素符号还表示一种物质书写 :第一个字母要大写 ,第二个字母要小写离子符号 意义表示一种离子表示每一个离子带几个单位正 (或负 )电荷表示这种离子的原子构成情况书写 :①写出元素符号 ;②在元素符号右上角标出电荷数 ( 或 -号放数字后面 )化学式定义 :用元素符号来表示物质组成的… 相似文献
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陷阱一微粒数目主要考查一定物质的量的物质中所含指定微粒数目(分子、原子、离子、质子、中子、电子)和所含化学键数目.对此,需要特别注意:(1)某些物质分子中的原子数.例如:稀有气体是单子原子分子,臭氧为三原子分子,白 相似文献
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一、“物质构成的奥秘”课标解读
学习本单元．同学们对物质组成的认识要由宏观上升到微观,由现象深入到本质,探究物质构成的奥秘之所在：认识元素的概念,从宏观上了解物质的组成;知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒,认识物质的微粒性和多样性,并能用微粒的观点（分子、原子、离子）解释日常现象,如气体的压缩、扩散,不同液体混合时体积的改变,以及物理变化、化学变化的本质;认识原子的构成,能从质子、中子、电子、电性、电量、相对原子质量等方面建立原子模型。 相似文献
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一、主要内容小结1．从微观结构上讲，物质是由分子、原子或离子等微粒构成的。1）分子是由非金属原子通过共用电子对而构成的，且同种非金属原子构成单质分子而形成非金属单质（如H。、O。），不同种非金属原子构成化合物分子而形成共价化合物（如HCI）；离子是由原子通过得到或失去电子所形成，且典型非金属原子得到电子形成阴离子，典型金属原子失去电子形成阳离子，阴、阳离子相互作用而构成离子化合物（如NaCI）。分子、离子都是构成物质的基本微粒，都可以直接构成物质。要注意的是，有些物质是由原子直接构成的，如铁由铁原子构… 相似文献
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一、选择题1 能保持氧气化学性质的粒子是 ( ) .(Ａ)氧原子 (Ｂ)氧离子 (Ｃ)氧分子 (Ｄ)氧元素(2 0 0 1年北京市东城区中考题 )2 关于分子、原子、离子的说法中 ,正确的是 ( ) .(Ａ)只有带电的原子才叫做离子(Ｂ)原子是构成物质的最小粒子(Ｃ)分子是化学变化中的最小粒子(Ｄ)分子、原子、离子都是构成物质的粒子 (2 0 0 1年江苏省南通市中考题 )3 下列符号中 ,既能表示一种元素 ,又能表示一种元素的一个原子 ,还能表示一种单质的是 ( ) .(Ａ)Ｃｌ (Ｂ)Ｈ2 (Ｃ)Ｎａ (Ｄ)Ｃ60 (2 0 0 1年江苏省连云港市… 相似文献