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季华 《数理化学习(高中版)》2003,(8)
“共存”——即大量共存,就是离子间不相互反应,离子浓度不降低,不能大量共存的离子原因如下: 1.氧化——还原反应NO_3~-(H~+),Fe~(3+),MnO_4~-(H~+),ClO~-(H~+或OH~-),Cr_2O_7~(2-)(H~+)与(S~(2-)、I~-、Fe~(2+)). 2.双水解反应Al~(3+)与CO_3~(2-),SO_3~(2-),HCO_3~-,HSO_3~-,S~(2-), 相似文献
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离子共存题是高考化学试题中的一种常见题型,近十年来,在会考、高考和竞赛题中经常出现,由于这类试题把无素化合物知识与基本理论进行了串联,对基础知识点的考查面广,有一定的难度和区分度,灵活性较强。要快速准确地解答这类试题,必须注意以下几点: 一、了解哪些离子不能共存 1.弱酸的酸根离子不能与H~+大量共存。如CO_3~(2-)、S~(2-)、SO_3~(2-)、ClO~-、AlO_2~-、SiO_3~(2-)、PO_4~(3-)、CH_3COO~-、F~-、CN~-、C_2O_4~(2-)(草酸根离子)等。 2.弱碱的阳离子和OH~-不能大量共存。如:NH_4~+、Fe~(3+)、Cu~(2+)等。 3.弱酸的酸式酸根离子既不能与H~+大量共存,又不能与OH~-离子大量共存。如:HCO_3~-、HS~-、HSO_3~-、H_2PO_4~-、HPO_4~(2-)、HC_2O_4~-等。 相似文献
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高考对H_2S知识点的考查主要体现在以下四个方面。一、考查H_2S是弱电解质H_2S作为弱电解质,其考题形式主要为:1.离子能否在溶液中大量共存;2.离子方程式的正误判断。要想准确解答这两类问题,只要抓住HS~-既不能与H~ 大量共存,又不能与OH~-大量共存;S~(2-)不能与H~ 大量共存;在离子方程式中,不论是反应物还是生成物,硫化氢都要写成分子式。例1 在pH=1的无色透明溶液中,不能大量共存的离子组是()。 相似文献
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一、离子的本质性质引起的不能大量共存 1.在溶液中由于离子之间的相互反应生成沉淀、气体、弱电解质而不能大量共存。如形成BaSO_4、BaCO_3、CaCO_3、AgCl等沉淀;CO_2、NH_3、H_2S等气体;以及CH_3COOH、H_2O、NH_3·H_2O等弱电解质。例1 下列各组离子在溶液中能大量共存的是(A) A.Ag~+、H~+、NO_3~-、K~+ B.HS~-、Cu~(2+)、NO_3~-、Na~+ C.CH_3COO~-、SO_4~(2-)、H~+、NH_4~+ D.HCO_3~-、Cl~+、H~+、Mg~(2+) 解析:B项HS~-+Cu~(2+)=CuS↓+H~+ C项CH_3COO~-+H~+=CH_3COOH D项HCO_3~-+H~+=CO_2↑+H_2O,故应选A。 2.因离子间发生氧化—还原反应而不能大量共 相似文献
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吴华荣 《初中生学习(中考新概念)》2004,(10)
复分解反应概念中“相互交换成分”的具体含义可理解为:反应物的阴阳离子互换后有难溶性物质、不稳定的易分解的酸或碱或难电离的物质如水生成。即有部分离子不能共存,要从反应后的溶液体系中脱离出来。可见溶液中离子能否大量共存是判断复分解反应能否发生及应用的前提条件,本文就溶液中离子共存问题加以探讨并综述归纳如下:一、同一溶液中,所有弱酸根与H+不能大量共存,如CO3-、SO3-遇到盐酸、硝酸、硫酸均会发生化学反应生成气体而不能大量共存K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O 二、同一溶液中… 相似文献
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96年高考化学第11题是:下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是A、K~ 、Na~ 、HSO_3~-、Cl~- B、Na~ 、Ba~(2 )、AlO_2~-、NO_3~- C、NH_4~ 、K~ 、Cl~-、NO_3~- D、K~ 、Na~ 、CLO~-、S~(2-) 这类题型考查面广且有一定深度,所以虽是年年考,但学生的成绩并不高,今年的亦是如此。今年的这道共存题,难度较大,同时也有些值得商讨的地方。强碱溶液中的(A)、(C)选项中的离子,因为HSO_3~- OH~-=SO_3~2- H_2O及NH_4~ OH~-=NH_3·H_2O反应使HSO3_~-及NH_4~ 离子不能大量存在,这是显而易见的。(B)选项中,AlO_2~-是弱酸根离子,但Ba~(2 )是强碱离子,所以二者不会发生有沉淀生成的双水解反应,同时由于溶液中大量OH~-离子的存在抑制了AlO_2~-离子的水解作用,所以(B)组中的离子 相似文献
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1.常见不共存离子及产物特征(1)H~+(酸)+OH~-→H_2O; (2)H~+(酸)+CO_3~(2-)→CO_2↑(能使澄清的石灰水变浑浊); (3)NH_4~++OH~-(碱)→NH_3↑(能使湿润的红色石蕊试纸变 相似文献
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【例1】某无色透明溶液与金属Al反应放出 H_2,则在该溶液中可以大量共存的离子组是( ) A．H~ 、SO_4~(2-)、Cu~(2 )、Cl~- B．H~ 、Ba~(2 )、Mg~(2 )、NO_2~ C．OH~-、NO_3~-、Ba~(2 )、Na~ D．K~ 、SO_4~(2-)、H~ 、MnO_4~- 【解析】由溶液无色可排除A、D选项。与金属 相似文献
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选择题形式灵活,答案简明,便于考查学生对化学基本概念的掌握和综合运用能力。解答选择题,在弄清基本概念的前提下,要采取灵活多变的解题方法。现举十例并作分析。 一、认真审题,抓住关键 例1:下列离子在空气中易变质而不是被氧化的离子是( )。 ①H~ ,②OH~-,③S~(2-),④SO_3~(2-),⑤Fe~(3 ) 答案:②。 分析:解题之难在审题,审题的窍门在于抓住关键。本题要点在于此离子在空气中易起变化,但应不具还原性。S~(2-)、SO_3~(2-)易被氧化,而Fe~(3 )、H~ 不易起变化。这样,只有OH~-, 相似文献
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几种离子或物质在溶液中能否共存,是综合考查学生对复分解反应实质和规律的掌握程度,以及灵活运用知识分析问题的能力的一种好题型。1 能否共存的实质和规律 讨论能否共存,主要是指浓度较大情况下,物质或离子能否大量共存。在水溶液中,物质电离出自由移动阴阳离子,这些离子可以自由交换。当有水生成,或有气体放出,或有沉淀产生,则发生复分解反应,这些物质或离子就不能共存,反之,就能共存。 常见不能共存的物质或离子有以下规律: 相似文献
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一、注意哪些离子不能大量共存 1.离子间因发生复分解反应而不能共存 (1)离子间反应生成沉淀或微溶物质,如Ag+和Cl-,Ba2+和SO42-,Ca2+和OH-等。例1 下列离子能在溶液中大量共存的是 ( ) 相似文献
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分析诸多同学离子方程式写错的原因,大致归纳有如下几种。 一、考虑问题欠全面、完整。 Ba(OH)_2和H_2SO_4的反应写成Ba~(2+)+SO_4~(2-)=BaSO_4↓或H~++OH~-=H_2O。正确的离子方程式应为:Ba~(2+)+2OH~-+2H~++SO_4~(2-)=BaSO_4↓+2H_2O 相似文献
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《华南师范大学学报(社会科学版)》1973,(10)
化学实验用水要求纯度为电阻率在10万欧姆·厘米以上,一般蒸馏水皆可满足要求.但蒸馏法制取纯水成本高,手续麻烦,现在多采用离子交换法纯化水.我们知道,天然水常含有钙(Ca~(++))、镁(Mg~(++))钠(Na~(+))等阳离子及重碳酸根(HCO_3~-)、硫酸根(SO_4~-)、氯根(Cl~-)等阴离子.用离子交换法纯化水要用两种离子交换树脂,一种是阳离子交换树脂(简称阳树脂),另一种是阴离子交换树脂(简称阴树脂).阳树脂(如732)的作用是以 H~+离子与水中的阳离子起交换作用(即除去阳离子),阴树脂(如717)的作用是以OH~-离子与水中的阴离子起交换作用(即除去阴离子).所交换出来的H~+和OH~-离子又结合成水.若以R—H代表阳树脂,R—OH代表阴树脂,则反应可用下式表示: 相似文献
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高旭 《中学生数理化(高中版)》2008,(10)
?问题1.什么条件下离子间能发生化学反应?(liumingkai1996@126.com)解答:多数情况下,相互不能共存的离子之间的反应多发生在阴离子与阳离子之间.具体说来,当阴、阳离子之间相 相似文献
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一、离子共存问题离子共存问题是高考中常见类型,是每年必考题型,这类考题这几年及今后的命题趋势是增加限定条件,如:(1)酸性溶液(或 pH<7)、碱性溶液(或 pH>7)、能在加人铝粉后放出可燃性气体,由水电离的 H~+或者 OH~-浓度为1×10~(-10)mol/L 溶液等几种情 相似文献
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<正>离子共存问题是历年高考命题的重点,主要考察元素化合物的性质。一、一般条件,判断溶液中不同的离子能否大量共存1.离子间能发生复分解反应而不能大量共存(1)离子间能生成难溶或微溶的物质,而不能大量共存。1SO42-与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存;2CO32-与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存;3S2-与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存; 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2017,(12)
<正>离子共存是高中无机化学的重点和难点,考查的是知识点的综合运用,如果物质间相互反应的规律不清晰,不能将题给条件转化为化学知识,在分析问题时常常会出错。本文针对这一类型的题目,总结出以下经验。一、熟记离子反应规律(1)离子间发生复分解反应生成挥发性物质(气体)、难溶物(沉淀)和难电离(弱电解质)物质时,不能大量共存。(2)若离子间能发生氧化还原反应,也不 相似文献
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在有H~ 或OH~-参与的电极反应中,酸度的改变会影响电极电势,从而影响氧化-还原反应进行的方向。如下述电极反应: Cr_2O_7~(2-) 14H~ 6e 相似文献
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一、教学PH值的概念时,应该着重指出: 1.酸溶液里不是没有OH~-离子,只是〔H~ 〕>〔OH~-〕,碱溶液里不是没有H~ 离子,只是〔OH~-〕>〔H~ 〕。 2.常温下的离子积(Kw)。 Kw=〔H~ 〕·〔OH~-〕=(1×10~(-1))~2=1×10~(-14) 即pH=pOH=7 温度升高,水的电离度增大,100℃时,Kw=1×10~(-12),pH=pOH=6,水的酸碱度仍是中性。 3.pH值适用于〔H~ 〕或〔OH~-〕在1M以下的溶液。如果〔H~ 〕>1 M,则pH<0;若〔OH~-〕>1 M,则pH>14,在这种情况下,直接用〔H~ 〕或〔OH~-〕来表示。浓度大于1 M的强酸、强碱溶液的pH值: 相似文献