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相似文献
 共查询到20条相似文献,搜索用时 546 毫秒
1.
高中化学新教材第2册(必修加选修)第40页指出:对于一般的可逆反应mA nB(?)pC qD(A、B代表反应物,C、D代表生成物,m、n、p、q分别代表反应物和生成物的化学计量数)在一定温度下,无论从正反应开始,还是从逆反应开始,无论反应物起始浓度的大小如何,达到化学平衡状态时,各物质的物质的量浓度关系为:CpCCqD/CmACnB=K,K叫做该温度下的化学平衡常数.K不随反应物或生成物浓度的改变而改变,仅随温度的改变而改变.如反应  相似文献   

2.
1.已知非空集合A={x|x2-4mx 2m 6=0,x!R},若A∩R-≠!,求实数m的取值范围.(R-表示负实数)2.关于x的方程x3-3x2-a=0有3个不同的实数解,求实数a的取值范围.3.已知a!R,求函数y=(a-sinx)(a-cosx)的最小值.4.当n!N且n≥3时,求证:n 13 n 14 … 2n1 2>1130.5.已知定点(M-1,2),直线l1:y=(a x 1),曲线C:y=$x2 1,l1与C交于A,B两点.记线段AB的中点为N,直线l2经过M,N两点,且在x轴上的截距为m,将m表示成a的函数,并求此函数的定义域.6.已知向量u=(x,y)和向量v=(y,2y-x)的对应关系可用v=f(u)表示.(1)已知a=(1,1),b=(1,0),求f(a),f(b)的坐标.(2)求…  相似文献   

3.
化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的,通常用单位时间内反应物的浓度的减少或生成物浓度的增加来表示·有关化学反应速率的计算一般有下列几种考查方式·一、根据概念计算反应速率例1反应4A(s) 3B(g)=2C(g) D(g),经2min B的浓度减少了0·6mol/L,对此反应速率的表示  相似文献   

4.
《中学数字月刊》1997年第2期上,孙锰老师通过设置参数,巧妙地应用平均值不等式及正、余弦函数的平方关系,求得函数y=Asin~mx Bcos~nx(A、B>0,m、n∈N,且m、n>2)的最小值,受该文的启发,本文将介绍一些如函数y=A/(sin~mx) B/(cos~nx)(A、B>0,m、n∈N)的最小值求法.1 当A=B、m=n时,应用二元均值不等式,再结合正弦函数的有界性,可求得函数的最小值.  相似文献   

5.
化学平衡研究的对象是可逆反应。根据可逆反应的特点穴可逆反应不能进行到底,平衡时反应物的浓度大于零雪,并运用极端假设法穴即假设可逆反应正向或逆向反应进行完全),可迅速确定有关量的取值范围。例1在一定条件下的密闭容器中,进行如下反应:A(g)+2B(g)葑3C(g),已知起始时加入nmolA和3nmolB,平衡时C的物质的量为mmol。若改变条件,可使C的物质的量在m~2m之间改变,则n与m的关系是____。解析要使C的物质的量在m~2m之间变化,应使反应向正反应方向进行。假设正反应完全进行到底,那么有A(g)+2B(g)葑3C(g)起始时(mol)n3n0完全反应时(mol)0n…  相似文献   

6.
一、化学反应速率问题的模式建构 对于化学反应速率,其考查点通常有3个方面:一是依据化学反应速率的定义式进行有关计算,其模式是灵活运用"v=△c/△t";二是同一化学反应的速率以不同物质的浓度变化表示时,各速率值之间的关系,其模式为"mA nB=pC qD(→) v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q";三是考查外界条件对反应速率的影响,其模式是依据浓度、温度、压强、催化剂、接触面积以及形成原电池等因素对化学反应速率的影响进行分析判断.  相似文献   

7.
化学动力学的一个重要任务就是研究反应的历程即反应机理。对于一个化学反应,从反应物到产物的整个过程中,究竟经历了几步?反应机理如何确定,往往有多种方法。反应级数则是反应速度方程中各浓度的指数之和。即对化学反应反应速率方程若为时,其反应级数为了探讨反应机理,剖析和验证反应级数是一种行之有效的好方法。我们往往可以通过实验手段确定某化学反应的级数,并根据级数来拟定该反应的机理。现就反应级数和反应机理的几个问题讨论如下:1、一般来说,简单的反应机理具有简单的反应级数。如一、二、三分子反应则为一、二、三级反…  相似文献   

8.
在学习了函数之后,常常遇到形如"已知函数f(x)定义域为[m,n](m相似文献   

9.
下面用数列知识解答二道物理问题.【例1】 A、B两点相距s,将s平分为n等分,今让一物体(可视为质点)从A点由静止开始向B做匀加速运动,但每过一个等分点,加速度都增加an,试求该物体到达B点的速度.解析:设物体经过第1,2,3,…,n段路程后的速度分别为v1,v2,v3,…,vn则有v21=2asn,v22-v21=2a(1+1n)sn,v23-v22=2a(1+2n)sn,……,v2n-v2n-1=2a(1+n-1n)sn,将上述各式两端分别相加后得v2n=2asn[1+(1+1n)+(1+2n)+……+(1+n-1n)]=2asn[n+(1n+2n+……+n-1n)].上式中的1n+2n+……+n-1n为一项数为n-1的等差数列的和,其和为1n[1+2+……+(n-1)]1n·1+(n-1)2…  相似文献   

10.
1.(1)组员跳上车的过程系统动量守恒.临界情况对应n个组员跳上车后车厢速度为v0,则n·m·2v0=(nm+ 2m)v0.解得n=2. (2)设第一个组员跳下车后车厢速度为v1,则由动量守恒定律,得: (2m+ 2m)v0=(m+2m)v1+m(u+v1). 第二个组员跳下车后车厢速度为v0/2,则由动量守恒定律,得: 3mv1=2m·v0/2+m(v0/2+u).  相似文献   

11.
[题目]甲、乙二人同时从A地到B地,甲在前一半路程中跑,在后一半路程中走;乙在前一半时间内跑,在后一半时间内走.如果他们跑的速度和走的速度分别相同,问谁先到达B地?一、科学赋值,巧妙解题解:设他们跑的速度为4m/s,走的速度为1m/s,从A地到B地的路程为s,分别计算他们的平均速度,就可知道谁先到达B地. v甲=st跑 t走=s12sv跑 12sv走=2v跑v走v跑 v走=1.6m/sv乙=st=s跑 s走t=v跑12t v走12tt=12(v跑 v走)=2.5m/s 因为v甲相似文献   

12.
关于矩阵方程AXB=C的解   总被引:1,自引:0,他引:1  
设一般矩阵方程为AXB=C,其中A为m×n矩阵,X为n×s矩阵,B为s×t矩阵,C为m×t矩阵,变量有n×s个,X即为: 关于矩阵方程AXB=C,有些教材用矩阵A、B的Moore—Penrose的逆给出了AXB=C有解的条件及有解时解集用Moors—Penrose逆的表示,如文选[1],本文试图不用矩阵Moore—Penrose逆的概念,仅用初等方法指出了AXB=O的解构成的解空间的维数,求其解空间的一个基的方法,对AXB=C的解给出了有类似于一般线性方程组的解结构表示。 一、关于齐次矩阵方程AXB=O的讨论 定理1 齐次矩阵方程 A_(m×n)X(n×s)B(s×t)=O其中A为m×n矩阵,X为n×s矩阵,B为s×t矩阵,A、B的元素属于数域F,X为未知阵,些么(※?)式的解集M为矩阵空间F(n×s)的一个子空间,且若设秩A=r_1,,秩B=r_2,则M的维数为ns-r_1r_2。 证明(※?)的解集M构成F(n×s)的子空间是显然的。  相似文献   

13.
题在平直公路上依次行驶的A、B、C三辆汽车(可视为质点),速度分别为v1=6m/s,v2=8m/s,v3=9m/s,当A、B、C三辆汽车两两相距l=5m时,B车发现A车开始以1m/s2的加速度作匀减速运动后立即刹车,C车发现后,也作同样的处理,直到三车都停止,未发生撞车,求B、C的加速度至少多大? 分析本题用常规解法或相对性解法,需要  相似文献   

14.
一、以速度-时间(v-t)图像计算平衡浓度例1在容积固定为2L的密闭容器中,充入X、Y气体各2mol,发生可逆反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),并达平衡。以Y的浓度的改变表示的反应速度v正、v逆与时间t的关系如图1所示,则Y的平衡浓度表达式正确的是(式中S是对应区域的面积)A.2-SaObB.1-SaObC.2-SabdOD.1-SbOd解析根据v-t曲线计算反应物的平衡浓度,粗看题目似乎无从下手,若静心思考,从定义出发即可求解。Y减少的浓度驻cY=vt,随着反应的进行,逆反应同时生成部分Y,因此Y的平衡浓度为初始浓度与消耗浓度之差。瞬时速率与时间的乘积即为微小矩形的面积,…  相似文献   

15.
一、选择题:(本大题共15小题,共65分。)1.已知集合A=《xD(x 叶(Zx 1)<山出=SXIX=P-4,tERg“,则集合A上间的关系是)A)ACBC)AOB=4B川二BD)AUB=A2·函数v=sin(Zx 亏) 店cos(亏冗-Zx的最小正周期是()A九B)g(C)2。(D)7__,,。。一_、n9_一___,.。3.极坐标方程P=a表示的双曲线的实轴长是()(A)4(B)6(C)8(D)104.以下给出的函数解析式及图形中,相符的是()A)y=xiC)x=sin(Zxt”(B)y二AThZ)(D)y=(Y)”’,4An#﹂(A)()(C)(D)5.已知直线a上和平面a小,给出以下四个命题:l//b。’”l。…  相似文献   

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设A,B分别是数域F上的m阶与n阶方阵,则矩阵方程A^-X-=^-X-B的解为m×n矩阵,并且此矩阵方程的全体解构成一个线性空间。若A,B的特征多项式互素,那末此线性空间为零空间。  相似文献   

17.
题根1化学反应速率的计算化学反应的快慢可以用速率来定量描述。在生产与生活中,常需要控制化学反应进行的速率.已知在2L的密闭容器内,某气体反应物A在2s内由8mol变为7.2mol,则该反应的平均反应速率v(A)为().A0.4mol·(L·s)-1;B0.3mol·(L·s)-1;C0.2mol·(L·s)-1;D条件不足无法计算学会理解化学反应速率的定义和表示方法,v(A)=ΔcΔ(tA)=Δn(VA)Δt,直接代入计算即可.答案C.变式1考查多个物质的速率计算反应4NH3 5O24NO 6H2O在5L的密闭容器中进行,30s后,NO的物质的量增加了0.3mol,则下列反应速率正确的是().Av(O2)=0.01mol·(…  相似文献   

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由方程根的定义知:若0x是方程2axbx 0(0)ca =沟囊桓龈?则200axbxc =.反过来,若2000(0)axbxca =?则0x是方程2ax0bxc =的一个根,解题时重视上述关系的运用,常会获得简捷、明快的解法. 例1 若m、n是方程2199470xx =的两根,那么22(19936)(19958)mmnn 等于( ) A、2000 B、1994 C、1986 D、7 解 ∵m、n是方程2199470xx =的两根, ∴1994,7mnmn =-=, 并有2199470mm =, 2199470nn =. ∴22(19936)(19958)mmnn 2[((19947)(1)]mmm= - ?2[(19947)(1)]nnn (1)(1)mn=- [()1]mnmn=- (719941)=-- 1986=, 故选(C).…  相似文献   

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在应用平衡条件、牛顿第二定律解题时,用整体法可以减少中间量,减少方程个数,使解题过程变得简洁,巧用动量定理的整体法,对解题过程的简化程度更明显,举例如下:例1如图1所示,水平面上一质量m1=2kg的滑块A向着静止的质量为m2=1kg的滑块B运动;两滑块与水平面间的动摩擦因数均为μ=0.1。当A的速度v0=10m/s时开始计时,A与B正碰后粘在一起又滑行了一段距离才停下来,A共历时8s,问A、B一起滑行了多长时间?(A、B碰撞时间不计,g取10m/s2)解析以A、B两物体为系统,碰撞过程动量不损失,初动量为m1v0,末动量为零,动量损失由A、B的摩擦力施加反向冲…  相似文献   

20.
高一年级一、选择题(每小题5分,共30分)1.定义在R上的函数y=f(x)的值域为m,n].则y=f(x-1)的值域为().(A)[m,n](B)[m-1,n-1](C)[f(m-1),f(n-1)](D)无法确定2.设等差数列{an}满足3a8=5a13,且a1>0,Sn为其前n项和.则Sn(n∈N )中最大的是().(A)S10(B)S11(C)S20(D)S213.方程log2x=3co  相似文献   

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