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一、燃烧通式法例11体积某烃的蒸气完全燃烧生成的CO2比水蒸气少1体积(在同温同压下测定),0.1mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收,碱石灰增重39g,求该烃的分子式。解析设该烃的分子式为CxHy,则该烃完全燃烧的化学方程式为CxHy+(x+y4)O2→xCO2+y2H2O(g)。∵CO2比水蒸气少1体积,CO2和H2O的质量和为碱石灰增加的重量39g,∴y2-x=1,0.1x×44+0.1×y2×18=39 解得x=6,y=14。因此该烃的分子式为C6H14。二、商余法(只适用于烃)根据烷烃(CnH2n+2)、烯烃和环烷烃(CnH2n)、炔烃(CnH2n-2)、苯和苯的同系物(CnH2n-6)分子中所含的碳原子… 相似文献
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一、燃烧通式法
烷烃、烯烃、炔烃、苯的同系物都有相应的通式,分别为CnH2n＋2、CnH2n、CnH2n-2、CnH2n-6．如果知道是哪一类烃可直接设其通式,再列方程求解． 相似文献
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1烃燃烧通式及典型例题CxHy (x y/4)O2→xCO2 2yH2O.1)等体积的烃完全燃烧耗氧量多少的判断烷烃通式为CnH2n 2,耗氧气的量为3n2 1;烯烃和环烷烃通式为CnH2n,耗氧气的量为32n;炔烃和二烯烃通式为CnH2n-2,耗氧气的量为3n2-1;苯及其同系物通式CnH2n-6,耗氧气的量为3n2-3.等物质的量或等体积的烃(CxHy)完全燃烧时耗氧量的多少决定于(x 2y)的数值,其值越大,耗氧越多,反之越少.等体积的烃完全燃烧,CH4耗氧量最少.例1已知1mol某气态烃CxHy完全燃烧时需5mol O2,则x和y之和可能是().Ax y=5;Bx y=7;Cx 根y据=x11 ;Dx y=9y4=5,且该烃为气态… 相似文献
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杜维香 《数理化学习(高中版)》2006,(23)
烃及含氧衍生物的燃烧反应是高考化学的重点和热点内容之一,主要涉及燃烧时对耗氧量,生成物的量及分子式的有关计算.由于烃及烃的衍生物燃烧的化学方程式是绝大多数学生所熟悉和掌握,所以在高考中对有关知识的考查不是主要目的,意在以烃及其衍生物在氧气中的燃烧为依托,着重考查学生思维的敏捷性和严密性,因此笔者总结了烃及烃的衍生物的燃烧规律,以便考生灵活地掌握和应用它们.一、烃及烃的衍生物的燃烧通式CnHm+(n+m4)O2点燃nCO2+m2H2OCnHm·xH2O+(n+m4)O2点燃nCO2+(m2+x)H2O1.等物质的量的烃或烃的含氧衍生物完全燃烧时,其耗氧量… 相似文献
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何必松 《中学化学教学参考》1999,(5)
一、气态烃完全燃烧时,反应前后总体积变化规律［内容］气态烃在氧气中充分燃烧（高于１００℃）时,反应前后总体积变化为：烃分子中氢原子数等于、大于、小于４时,其总体积变化分别为不变、增大、减小。［论证］设某气态烃为ＣｘＨｙ,其完全燃烧时反应式为：ＣｘＨｙ... 相似文献
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一、气态烃完全燃烧时,反应前后总体积变化规律 〔分析〕设气态烃为 CxHy,其完全燃烧时 (燃烧后体系温度 >100℃ ),反应方程式为： CxHy＋ (x＋ )O2点燃 xCO2＋ H2O Δ V 1 x＋ x － 1 ①－ 1=0时, y=4; ②－ 1 ③－ 1>0时, y>4。 〔结论〕气态烃在氧气中充分燃烧 (T>100℃ )时,当烃分子中 H原子数目为 4时,总体积不变;当 H原子数目 >4时,总体积增大;当 H原子数目 二、等物质的量的烃完全燃烧耗氧量的规律 〔分析〕由烃 (CxHy)完全燃烧的方程式可得出：等物质的量的烃 (CxHy)完全燃烧的耗氧量为 (x＋ )。 〔推论一〕等… 相似文献
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烃完全燃烧的一条规律李忠俊杜爱英李平规律：等质量的烃完全燃烧时,消耗Ｏ２的量决定于分子中氢元素的质量分数。推导：由烃完全燃烧的方程式可知：１ｍｏｌＣ原子消耗１ｍｏｌＯ２,４ｍｏｌＨ原子消耗１ｍｏｌＯ２。一定质量的烃完全燃烧时消耗Ｏ２的物质的量就可表示... 相似文献
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罗亚萍 《中学化学教学参考》1996,(5)
用等量变换法巧算有机物燃烧耗氧量云南省开远铁路中学罗亚萍涉及烃及烃的含氧衍生物完全燃烧与耗Ｏ２量有关的计算，若运用等量变换的方法进行计算或比较，能达到简捷、准确之效果。一、计算原理通过对烃及烃的含氧衍生物完全燃烧反应的研究，不难看出分子中Ｃ，Ｈ，（）... 相似文献
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高珍珠 《数理化学习(高中版)》2006,(1)
烃燃烧问题是高中有机化学计算中的难点之一．也是解决有机物燃烧问题的基础．如何迅速而准确地解答此类试题?笔者认为应做到以下几点．一、明确气态烃完全燃烧前后体积变化的规律 (1)若燃烧后生成的水为液态 相似文献
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张新志 《中学生数理化(高中版)》2007,(2)
解烃燃烧题时有许多规律可寻找,这里就以下几个方面的规律作总结,并结合例题进行应用.一、烃燃烧耗氧方面1.等物质的量的烃(C_xH_y)完全燃烧时耗氧量的多少决定于(x y/4)的数值,其值越大,耗氧越多,反之越少. 相似文献
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《数理化学习(高中版)》2002,(1)
一、完全燃烧 1.烃燃烧前后气体体积大小变化规律 令烃的分子式或混合烃的平均组成为CxHy 若体系温度t<100℃,则反应生成的H2O为液态,从CxHy(气) (x y/4)O2(气)→xCO2(气) y/2H2O(液)可知: 相似文献
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有机物燃烧的计算是有机化学的重要内容，它广 泛应用于有机物耗氧量的比较、分子式的确定等许多 方面，本文就其中的规律及其应用作一些总结。 一、有机物耗氧量的比较： 1、烃(C_xH_Y)的耗氧量： 规律1、由烃的燃烧通式可知，物质的量一定时， 烃的耗氧量决定于(X Y/4)的大小，其值越大，烃的 耗氧量就越大。 相似文献
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同学们在学有机化学的过程中,常会有一些错误的认识,现归纳如下:1.有机物都易燃烧.(错)辨析:大多数的有机物都易燃烧.如CCl4不易燃烧,而且可以做灭火剂.2.甲烷是正四边形结构.(错)辨析:甲烷是正四面体结构.因为二氯甲烷只有一种.3.苯是单双键交替的结构.(错)辨析:苯的六个碳碳键完全等同.因为邻二甲苯只有一种.4.常温下,只有碳原子数≤4的烃才是气态.(错)辨析:新戊烷常温下也是气态.5.乙烯可使酸性高锰酸钾褪色,故甲烷中的乙烯杂质可以用高锰酸钾溶液除掉.(错)辨析:高锰酸钾可以与乙烯反应,但反应的产物中会有二氧化碳,使甲烷中又混入新的… 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2006,(12)
烃的燃烧规律: 1．烃燃烧的通式:CxHy (x y/4)O2(?)xCO2 Y/2H2O.．2．烃燃烧前后体积的变化(同温同压下)．①若温度低于100℃,即生成的水为液态,则△V=V前-V后= (1 y/4)>0．结论:若温度高于100℃时,在温度低于100℃时,烃(气态)完全燃烧,反应前后气体体积的减少量,只与烃分子中的氢原子数有关,而与碳原子数无关,且燃烧后体积一定减少． 相似文献
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杨少明 《中学化学教学参考》1995,(3)
通过烃和烃的衍生物的学习,我们很容易发现,烃及其衍生物(C_xH_y或C_xH_yR_z)完全燃烧后的产物,一定有CO_2和H_2O,而且CO_2和H_2O的物质的量的比总都是x:(y/2),利用这一规律,能巧解有关燃烧类的计算题,举例说明如下。 相似文献
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王万忠 《数理化学习(高中版)》2007,(16)
在气态混合烃燃烧的有关计算题中,由于涉及的烃类不止一种,这样就增大了题目的难度.解此类化学题,若能从混合烃的平均组成入手,发掘其燃烧的内在规律,从而可找到解决问题的途径. 相似文献