离子共存问题及其题型发展趋势     

倪立刚 《教学与管理》1996,(1)

离子共存题是高考化学试题中的一种常见题型,近十年来,在会考、高考和竞赛题中经常出现,由于这类试题把无素化合物知识与基本理论进行了串联,对基础知识点的考查面广,有一定的难度和区分度,灵活性较强。要快速准确地解答这类试题,必须注意以下几点: 一、了解哪些离子不能共存 1.弱酸的酸根离子不能与H~+大量共存。如CO_3~(2-)、S~(2-)、SO_3~(2-)、ClO~-、AlO_2~-、SiO_3~(2-)、PO_4~(3-)、CH_3COO~-、F~-、CN~-、C_2O_4~(2-)(草酸根离子)等。 2.弱碱的阳离子和OH~-不能大量共存。如:NH_4~+、Fe~(3+)、Cu~(2+)等。 3.弱酸的酸式酸根离子既不能与H~+大量共存,又不能与OH~-离子大量共存。如:HCO_3~-、HS~-、HSO_3~-、H_2PO_4~-、HPO_4~(2-)、HC_2O_4~-等。  相似文献   

高考热点“离子反应”分析     

洪明星 《中学理科》1996,(11)

“离子反应”知识点是高考热点。考查时常以选择题的形式出现,测试考生对元素及其化合物知识的综合分析能力。题型简单、包含的知识面广、综合性强。下面从四个方面对这个知识点进行分析。 一、离子共存题判断: 1.离子能否共存的原则。在溶液中离子能否共存,应遵守八个基本原则,①能相互反应生成难溶物或微溶物的阴、阳离子不能大量共存。如:S~(2-)和Cu~(2 )、Fe~(3 )和OH~-、H~ 和SiO_3~(2-)等。②能相互反应生成易挥发的物质的阴阳离子不能大量共存,如:H~ 和S~(2-)、H~ 和HCO_3~-、OH~-和NH_4~ 等。③能相互反应生成弱电解质的阴阳离子不能大量共存。如:H~ 和ClO~-、H~ 和HPO_4~(2-)等。④能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液  相似文献   

离子大量共存     

王新军  张川玉 《考试》2001,(Z2)

一、离子的本质性质引起的不能大量共存 1.在溶液中由于离子之间的相互反应生成沉淀、气体、弱电解质而不能大量共存。如形成BaSO_4、BaCO_3、CaCO_3、AgCl等沉淀;CO_2、NH_3、H_2S等气体;以及CH_3COOH、H_2O、NH_3·H_2O等弱电解质。例1 下列各组离子在溶液中能大量共存的是(A) A.Ag~+、H~+、NO_3~-、K~+ B.HS~-、Cu~(2+)、NO_3~-、Na~+ C.CH_3COO~-、SO_4~(2-)、H~+、NH_4~+ D.HCO_3~-、Cl~+、H~+、Mg~(2+) 解析:B项HS~-+Cu~(2+)=CuS↓+H~+ C项CH_3COO~-+H~+=CH_3COOH D项HCO_3~-+H~+=CO_2↑+H_2O,故应选A。 2.因离子间发生氧化—还原反应而不能大量共  相似文献   

酸性(H~+)环境下NO_3~-氧化性的考题“陷阱”     

兰建祥 《考试》2006,(6)

【例1】某无色透明溶液与金属Al反应放出 H_2,则在该溶液中可以大量共存的离子组是( ) A．H~ 、SO_4~(2-)、Cu~(2 )、Cl~- B．H~ 、Ba~(2 )、Mg~(2 )、NO_2~ C．OH~-、NO_3~-、Ba~(2 )、Na~ D．K~ 、SO_4~(2-)、H~ 、MnO_4~- 【解析】由溶液无色可排除A、D选项。与金属  相似文献   

选择题的解答方法十则     

李牧 《化学教学》1984,(6)

选择题形式灵活,答案简明,便于考查学生对化学基本概念的掌握和综合运用能力。解答选择题,在弄清基本概念的前提下,要采取灵活多变的解题方法。现举十例并作分析。 一、认真审题,抓住关键 例1:下列离子在空气中易变质而不是被氧化的离子是( )。 ①H~ ,②OH~-,③S~(2-),④SO_3~(2-),⑤Fe~(3 ) 答案:②。 分析:解题之难在审题,审题的窍门在于抓住关键。本题要点在于此离子在空气中易起变化,但应不具还原性。S~(2-)、SO_3~(2-)易被氧化,而Fe~(3 )、H~ 不易起变化。这样,只有OH~-,  相似文献   

解读2007年江苏高考化学试卷     

《高中生》2007,(24)

热点内容,常考常新例1 (第9题)下列离子方程式书写正确的是A.过量的SO_2通入NaOH溶液中:SO_2 2OH~-=SO_3~(2-) H_2O B.Fe(NO_3)_3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe~(3 ) 2I~-=2Fe~(2 ) I_2 C.NaNO_2溶液中加入酸性KMnO_4溶液:2MnO_4~- 5NO_2~- 6H~ =2Mn~(2 ) 5NO_3~- 3H_2O D.NaHCO_3溶液中加入过量的Ba(OH)_2溶液:2HCO_3~- Ba~(2 ) 2OH~-=BaCO_3↓ 2H_2O CO_3~(2-)分析过量SO_2通入NaOH溶液中生成HSO_3~-离子;Fe(NO_3)_3溶液中加入过量的HI溶液,不仅Fe~(3 )能氧化I~-,NO_3~-离子在酸性条件下,也能氧化I~-;NaHCO_3溶液中加入过量的Ba(OH)_2溶液,HCO_3~-与OH~-完全反应掉,生成的CO_3~(2-)又全部转化为BaCO_3沉淀,溶液中不可能有CO_3~(2-)存在。因此,选项A、B、D不正确。  相似文献   

对Fe(Ⅱ)稳定性与介质酸度关系的探讨     

舒增年 《丽水学院学报》1987,(Z1)

本文除了考虑Fe~(2+)在溶液中与O_2反应生成Fe~(3+)外,还考虑了Fe~(2+)和Fe~(3+)在水溶液中与OH~-反应生成单核或多核的羟合络离子后,导致了Fe~(3+)——Fe~(2+)电极电势从0.771伏降低到-0.179伏。解释了4Fe~(2+)+O_2+4H~+(?)4Fe~(3+)+2H_2O该反应随着酸度的增强,Fe~(2+)在溶液中稳定性降低和实际当中溶液酸度增强时,Fe~(2+)在溶液中稳定性增强的矛盾。  相似文献   

对’96高考化学11题的看法     

李法毅 《考试》1997,(2)

96年高考化学第11题是:下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是A、K~ 、Na~ 、HSO_3~-、Cl~- B、Na~ 、Ba~(2 )、AlO_2~-、NO_3~- C、NH_4~ 、K~ 、Cl~-、NO_3~- D、K~ 、Na~ 、CLO~-、S~(2-) 这类题型考查面广且有一定深度,所以虽是年年考,但学生的成绩并不高,今年的亦是如此。今年的这道共存题,难度较大,同时也有些值得商讨的地方。强碱溶液中的(A)、(C)选项中的离子,因为HSO_3~- OH~-=SO_3~2- H_2O及NH_4~ OH~-=NH_3·H_2O反应使HSO3_~-及NH_4~ 离子不能大量存在,这是显而易见的。(B)选项中,AlO_2~-是弱酸根离子,但Ba~(2 )是强碱离子,所以二者不会发生有沉淀生成的双水解反应,同时由于溶液中大量OH~-离子的存在抑制了AlO_2~-离子的水解作用,所以(B)组中的离子  相似文献   

2008年普通高校招生全国统考理科综合试题(全国Ⅰ卷)化学部分解析     

瞿峰  王芳 《数理化解题研究》2008,(8)

6.在溶液中加入适量 Na_2O_2后仍能大量共存的离子组是 ( )(A)NH_4~+、Ba~(2+)、Cl~-、NO_3~-(B)K~+、AlO_2~-、CI~-、SO_4~(2-)(C)Ca~(2+)、Mg~(2+)、NO_3~-、HCO_3~-(D)Na~+、Cl~-、CO_3~(2-)、SO_3~(2-)分析选(B).因 Na_2O_2加入到溶液中存在两种情况变化,一是因产生了 NaOH 加强了溶液的碱性,其次是 Na_2O_2有强氧化性,可氧化 SO_3~(2+)等,所以只有(B)选项符合.(A)选项中 NH_4~+离子分解放出  相似文献   

H_2S考点的题型及解法分析     

何柏 《中学理科》1998,(7)

高考对H_2S知识点的考查主要体现在以下四个方面。一、考查H_2S是弱电解质H_2S作为弱电解质,其考题形式主要为:1.离子能否在溶液中大量共存;2.离子方程式的正误判断。要想准确解答这两类问题,只要抓住HS~-既不能与H~ 大量共存,又不能与OH~-大量共存;S~(2-)不能与H~ 大量共存;在离子方程式中,不论是反应物还是生成物,硫化氢都要写成分子式。例1 在pH=1的无色透明溶液中,不能大量共存的离子组是()。  相似文献   

高考离子方程式设错方式     

孙先辉 《中学理科》1998,(3)

设错方式一:错写反应产物例1 铁跟盐酸反应 2Fe 6H~ =2Fe~(3 ) 3H_2↑解析:由于H~ 氧化性弱,只能将Fe氧化成Fe~(2 ),正确的离子方程式为:Fe 2H~ =Fe~(2 ) H_2↑.设错方式二:混淆化学式和离子式的书写形式,具体为:  相似文献   

反应速度实验的改进     

金铫 《化学教学》1984,(1)

我们设计了一个关于测定反应速度的实验。这个实验是利用三价铁离子与硫代硫酸根发生的氧化还原反应来测速度变化的。Fe~(3 )在遇到S_2O_3~(2-)时,首先发生络合,生成一种暗紫色的离子——Fe(S_2O_3)_2~-,这种离子再发生自氧化还原反应,生成S_4O_6~(2-)和Fe~(2 )。S_4O~(2-)是无色的,在水溶液中Fe~(2 )的颜色是淡绿色,此时溶液浓度较低,所以实际上反应后的溶液是无色的。  相似文献   

离子大量共存问题的考点分析     

《中学生数理化(高中版)》2016,(6)

<正>离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接运用:同一溶液中若离子间相互结合成难溶物、难电离物质、气体,或者离子间发生氧化还原反应、络合反应,则不能在溶液中大量共存。现将常见不能共存的离子及部分高考题分析如下:1.离子结合成难溶(微溶)物而不能共存的有:Ag⁺与Cl+与Cl^-、Br-、Br^-、I-、I^-、SO_4-、SO_4^(2-),Ba(2-),Ba⁽²⁺⁾与SO_4(2+)与SO_4^(2-)、CO_3(2-)、CO_3⁽²⁺⁾、  相似文献   

介绍一种离子运动的演示实验的方法     

倪正龙 《化学教学》1991,(6)

离子在电场中的运动,我们不能直接观察到。为了加强直观性教学,加深同学们对离子在电场中的运动规律的理解,提高对化学这门科学的学习兴趣,我们在教学实践中,积累了一些经验,利用有些离子本身的颜色,如Cu~(2+)、Fe~(3+)、Fe~(2+)、MnO_4~-、CrO_4~(2-)、Cr_2O_7~(2-)等离子和无色离子和指示剂显色的特性,设计了一种离子运动的演示实验的方法,把离子在电场中的运动直观地,形象地显示出来。现把实验方法介绍如下,供各位同行参考。  相似文献   

金属催化剂的选择和制备对麦草畏降解效果的影响研究          下载免费PDF全文

何曦  陈岚 《唐山学院学报》2017,30(3):35-39

分别以13X,NaY和漂珠为催化剂载体,以Zn~(2+),Fe~(3+),Pb~(2+),Cd~(2+),Cr~(2+),Ni ~(2+),Mn~(2+),Cu~(2+)等过渡金属离子为不同的活性组分,在不同的灼烧条件下制成催化剂,并将其应用于催化臭氧氧化法降解农业生产用品麦草畏中。实验结果显示,以13X为载体、分别以Fe~(3+)和Mn~(2+)作为活性组分、灼烧条件为600℃时制备的催化剂对麦草畏的降解效果最好。  相似文献   

化合价越高氧化性越强吗?     

宋文祥 《中学化学教学参考》2011,(6)

有关物质氧化性或还原性强弱的比较是氧化还原反应的一个考点。其比较依据是强强生弱弱,即氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强,还原剂的还原性比还原产物的还原性强。例如,2Fe~(3+)+Fe=3Fe~(2+),由于在此反应中Fe~(3+)是氧化剂,Fe~(2+)是氧化产物,所以,我们说Fe~(3+)的氧化性大于Fe~(2+)。也就是说Fe~(3+)被还原到Fe~(2+)的电极电势E_(Fe~(3+)/Fe~(2+))大于Fe被氧化到Fe~(2+)的电极电势E_(Fe~(2+)/Fe)。将这一氧化还原反应设计成原电池,则其电动势为ε=E_(Fe~(3+)/Fe~(2+))-E_(Fe~(2+)/Fe)>0,即该氧化还原反应能自发  相似文献   

FeBr_2溶液与Cl_2反应的离子方程式正误之我见     

黄若海 《化学教学》1993,(4)

认为众多资料指出,FeBr_2溶液与(Cl)_2反应的离子方程式写成 2Fe~(2+)+2Br~-+2(Cl)_2=2Fe~(3+)+(Br)_2+4(Cl)~-是错误的,其理由都是:Fe(Br)_2溶液中Fe~(2+)离子与Br~-离子的物质的量之比应是1:2,而上式中写成了1:1,忽视了阴、阳离子的配比关系。 然而,本人对此有不同看法。  相似文献   

’98浙江高中化学竞赛题选解     

王文军 《考试》1999,(Z1)

lmol 与足量 NaOH 溶液反应,消耗 NaOH 的物质的量为:A 3mol B 4mol C 3nmol D 4nmol解析解答本题应把握三点:该药物属于高聚物;该物质中含有3处酯键可水解;酯键水解得到的酸类物质能继续与 NaOH 发生中和反应,则 lmol 该物质消耗4nmolNaOH,故选 D。例2.向2mL0.5mol/L 的 FeCl_3溶液中加入3mL5mol/L 的 KF 溶液,发现 FeCl_3溶液渐渐褪至无色,再加入 KI 溶液和 CCl_4振荡后,静置,不见 CCl_4层有紫红色,则下列说法正确的是:A Fe~(3+)不与 I~-发生反应 B Fe~3+)与 F~-结合成不与 I~-反应的物质 C F~-使I~-的还原性减弱 D Fe~(3+)被 F~-还原为 Fe~(2+),使溶液中不再存在 Fe~(3+)解析向 FeCl_3溶液中加入足量 KF 溶液后得到无色溶液,说明该溶液中不存在或含极少量的 Fe~(3+)(黄色)、Fe~(2+)(浅绿色),则排除 D 选项;往所得溶液中再加入 KI 溶液和 CCl_4振荡后静置,不见 CCl_4层有紫红  相似文献   

常见不共存离子及其应用     

娄正来  周向阳 《中学生数理化》2002,(Z2)

1.常见不共存离子及产物特征(1)H~+(酸)+OH~-→H_2O; (2)H~+(酸)+CO_3~(2-)→CO_2↑(能使澄清的石灰水变浑浊); (3)NH_4~++OH~-(碱)→NH_3↑(能使湿润的红色石蕊试纸变  相似文献   

抗重金属镉离子鼠源性多克隆抗体的制备与鉴定     

《河南职业技术师范学院学报(职业教育版)》2021,(1)

制备并鉴定针对重金属镉离子的小鼠多克隆抗体.选取异硫氰酸苄基乙二胺四乙酸(ITCBE)做金属螯合剂,偶联Cd~(2+)及载体蛋白BSA、OVA,制备人工抗原并鉴定,配合佐剂乳化后以高、中、低剂量分别免疫Balb/C小鼠,以获得较好的抗重金属镉离子小鼠多克隆抗体血清.采用酶联免疫吸附法(ELISA)测定所获抗体的效价、敏感度、特异性.结果显示:小鼠抗血清效价均在10~(-3)～10~(-4),中剂量抗原免疫组小鼠抗体血清更加稳定、特异性强,利用该组多抗建立间接竞争ELISA(icELISA)标准曲线,M-3号小鼠敏感性最强,回归方程为y=0.1123x-0.1638,IC_(50)质量浓度为368.70μg/L,检测限质量浓度为25.53μg/L,该抗体除与汞离子螯合物的交叉反应率为72.58%之外,与Cu~(2+)、Zn~(2+)、Pb~(2+)、Cr~(3+)、Mo~(6+)、Fe~(3+)、Co~(2+)均无交叉反应.获得了能用于镉离子免疫检测的高效价Cd~(2+)多抗,为检测产品的开发打下基础.  相似文献