共查询到20条相似文献，搜索用时 390 毫秒
1.
余寿坤 《数理化学习(高中版)》2006,(16)
硝酸具有较强的氧化性,由于氮元素的多价态特征,而使得它与单质反应后被还原成一系列较低价态的氮的化合物:H N+5O3N+4O2H N+3O2N+2ON2+1O N20N-1H2OH N2-2H4N-3H3现对其中的重要规律总结如下·一、与金属单质反应规律硝酸能与金属活动顺序表中除Pt、Au以外的所有金属反应·无论浓硝酸或稀硝酸与金属反应时,都不产生氢气;金属被氧化到高价态,而硝酸被还原的程度,主要取决于硝酸的浓度和金属的活动性·对同一种金属来说,酸越稀,则被还原的程度越大·由于反应复杂,往往同时生成多种还原产物·一般地说,浓硝酸总是被还原为NO2,稀硝… 相似文献
2.
《中学生数理化(高中版)》2008,(9)
一、有关氧化还原反应类型判断的考查例1下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是().A.2Na 2H2O2NaOH H2↑B.Fe2O3 3CO高温2Fe 3CO2C.Cu 2AgNO3Cu(NO3)2 2AgD.2Cu(NO3)2△2CuO 4NO2↑ O2↑解析:四个反应均有元素的化合价变化,所以均为氧化还原反应,但A、C为置换 相似文献
3.
浓HNO3与稀HNO3氧化性强弱的实验验证 总被引：1，自引：0，他引：1
高二氮族元素第三节有介绍HNO３氧化性的演示实验，发生如下反应：Cu＋４HNO３（浓）＝Cu（NO３）２＋２NO２↑＋２H２O３Cu＋８HNO３（稀）＝３Cu（NO３）２＋２NO↑＋４H２O实验后有学生提出：浓HNO３与稀HNO３到底哪一个氧化性强？由于教材没有明确说明，因而学生仅从HNO３中氮元素在氧化还原反应前后化合价的降低多少去判断，认为稀HNO３的氧化性强。通常教师都是口头解释：HNO３的氧化性强弱是指其氧化其它元素的能力的大小，而不是自身被还原的程度。因浓HNO３氧化性较强，即使反应中生成了NO，又被它氧化成为NO２… 相似文献
4.
一、重要核心规律规律之一:性质规律1.某元素处于最高价态时,则该元素只具有氧化性。2.某元素处于最低价态时,则该元素只具有还原性。3.某元素处于中间价态时,则该元素既具有氧化性又具有还原性。4.金属单质只具有还原性,非金属单质多数既具有氧化性又具有还原性,少数只具有氧化性。5.含同种元素相邻价态的两物质之间不发生氧化还原反应。规律之二:强弱规律在一个氧化还原反应中,各物质(微粒)的氧化性、还原性强弱分别为:氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物规律之三:价态变化规律1.中间变两头——歧化反应。例如,3Cl02+6KOH5KC-l1+KC+l5O3+3H2O。2.两头变中间——归中反应(不同价态的同种元素之间的反应)。例如,H2S+6O4(浓)+H2S-2S+4O2↑+S0↓+2H2O、6HCl-1+KCl+5O3KCl+3Cl02↑+3H2O。说明当氧化剂为强氧化剂或者氧化剂过量时,还原剂可转化成比其邻位价态更高的产物(不可出现交叉现象);反之亦然。规律之四:次序规律在氧化还原反应中,一种氧化剂(或还原剂)与多种还原剂(或氧化剂)相遇时,还原剂(或氧化剂)总是依据还原性(或氧化性)强弱顺序先后被氧化... 相似文献
5.
张席云 《中学化学教学参考》2003,(12):45-46
推断题是高考化学试题的重要组成部分 ,旨在考查考生掌握知识的情况 ,并借此考查考生的分析、判断和推理能力。要答好这类题 ,关键是准确地找出题眼 ,方能有的放矢 ,快速作答。本文就连续氧化进行举例说明。一、无机物的连续氧化1.氧族元素的连续氧化相关方程式 :2H2 S +O2点燃2H2 O +2S2H2 S +3O2点燃2SO2 +2H2 OS +O2点燃SO22SO2 +O2催化剂△ 2SO32 .氮族元素的连续氧化相关方程式 :4NH3+5O2催化剂△ 4NO +6H2 ON2 +O2放电2NO2NO +O2 2NO23 .碳族元素的连续氧化相关方程式 :4CxHy+( 2x +y)O2不完全燃烧 4xCO+2yH2 O2C … 相似文献
6.
高考在氮族元素设置考点较多,其题型有选择题、实验题(喷泉实验、硝酸及某些硝酸盐的制备)、推断题和计算题。试题常涉及环境污染、不同价态氮元素的氧化还原反应(特别是硝酸的浓度变化和氧化还原的问题)、NO_x及HNO_3的性质、气体制备(NH_3、NO、NO_2)、溶液稀释(氨水、硝酸等)。试题重视理论联系实际,学以致用,注重将氮族元素有关知识作为考查理论应用和计算题的载体,在新情景中考查对这部分知识 相似文献
7.
杨明生 《中学生数理化(高中版)》2008,(10):60-63
以氯、硫、氮三种元素为代表的非金属元素相关知识,几乎涵盖了中学化学全部的非金属元素及其化合物知识．有关氯、硫、氮元素的知识内容虽然比较复杂,但它们的单质及化合物之间都存在一条共同的主线,那就是氧化还原反应,只要抓住了单质和化合物之间存在的氧化还原反应关系,建立各物质之间广泛存在的彼此联系,掌握氧化还原反应规律,理解氧化还原反应的概念,就能抓住有关问题的要害,再复杂的问题都会迎刃而解． 相似文献
8.
9.
氧化还原反应是一种非常重要的化学反应类型,这部分内容涉及的概念多、易混淆,规律多、难理解,稍不留心就会出现错误。现将常见错误剖析如下,以求抛砖引玉。一、概念不清例1下列关于氧化还原反应的说法,正确的是()A.被氧化的物质是氧化剂B.氧化剂和还原剂不可能是同一物质C.电解质溶液导电过程中发生氧化还原反应D.元素由化合态转化为游离态时,一定发生还原反应易错解A、D剖析氧化还原反应过程中,氧化剂得到电子被还原,还原剂失去电子被氧化,故A错误。氧化剂和还原剂有可能是同一物质,例如在电解水的反应中,水既作氧化剂又作还原剂,故B错误。电解质溶液的导电过程,实际上就是电解的过程,而电解过程中阴极和阳极一定发生氧化还原反应,故C正确。阳离子得到电子转化为游离态发生还原反应,而阴离子失去电子转化为游离态发生氧化反应,由于选项D未指明元素在化合态中的化合价,因此不能判断转化为游离态时发生的是氧化反应还是还原反应,故D错误。答案C例2已知IBr的性质与卤素相似,CrO5的结构为,次氟酸的结构为H—O—F,则下列反应中属于氧化还原反应的是()①IBr+H2O HIO+HBr;②Cr2O72-+4H2O2+2H+2CrO5+5H2O;... 相似文献
10.
华振 《青苹果(高中版)》2013,(3):28-29
所谓歧化反应是指同种元素的同一价态发生的氧化还原反应,氧化剂和还原剂可以是同一种物质,遵循"中间价→高价+低价"的歧化反应规律。归中反应是指同种元素的不同价态之间发生的氧化还原反应,氧化产物和还原产物可以是同一种物质,遵循"高价+低价→中间价"的归中反应规律。卤素属于典型的非金属元素,除了氟元素以外,卤素中的 相似文献
11.
氧化还原反应是中学化学的重要基本概念之一,贯穿于整个高中化学的始终,特别是“氧族元素”、“卤素”、“氮族元素”及“几种重要的金属”几章中,氧化还原反应的地位显得更为突出．同时,氧化还原反应基本规律又是每年高考几乎必考的热点内容． 相似文献
12.
一、一列顺序常见金属的化学活动性顺序如下：金属活动性逐渐减弱一、一种置换类型有两种置换反应涉及到金属活动性规律：1．金属W械～盐十氢气。如：2．金属十盆～新盐十新金属。如：CU＋ZAgN03＝CU（N03）；＋ZAg王、三个突出特点1．在反应物和生成物中必定各有一种单质出现。2．反应的发生必伴有某些元素化合价的变化，发生了氧化还原反应。如反应Cu－t－ZAgN0a一Cu（NO。）。＋ZAg中，铜元素由0价升高到WZ价，被氧化，发生了氧化反应；银元素由“1价降低到0价，被还原，发生了还原反应。3．该顺序里，两种金属（含氮）的位置相… 相似文献
13.
今年高考化学24题是一道有关氧化一还原反应的选择题，分析四个选项，焦点集中在还原产物中N元素的价态上，找出N元素在反应中化合价的变化，也就找到了正确答案．与常见类似的问题相比，此题难点在于金属元素是未知的，故也不知其在反应中的价态．从题目所给可知，反应后有3种物质生成：金属十硝酸一金属硝酸盐＋HNO3的还原产物十水其中硝酸物质的量＝硝酸盐中硝酸根的物质的量十还原产物中氮原子物质的量，此题常见的解法有3种：解法1设金属为见硝酸盐为R（NO3）x；还原产物为N2On，由金属与被还原硝酸物质的量之比为2：1，可得反应方… 相似文献
14.
1 在实验复习教学中巧设创新氛围 ,激励学生勇于创新利用化学实验复习教学内容设置创新思维氛围 ,激励学生勇于创新 ,可以强化学生创新意识 ,培养学生创新能力。例如 ,在复习氮族元素硝酸性质时 ,我提出下列问题让学生思考 :(1 )浓硝酸和稀硝酸到底哪个氧化性更强 ?(2 )怎样用实验证明浓硝酸和稀硝酸哪个氧化性更强 ?学生经热烈讨论 ,发表意见时 ,两种观点针锋相对 ,争执不下。一种认为稀硝酸氧化性强 ,理由是浓硝酸和铜反应 ,硝酸还原产物是ＮＯ2 ,氮元素化合价下降一价 ,而稀硝酸和铜反应 ,硝酸还原产物是ＮＯ ,氮元素化合价下降三价 ,氮… 相似文献
15.
16.
一、教学目标1.通过对比、归纳的方法了解氧化还原反应的含义,感受此种化学反应分类方法的优点。2.依据元素化合价的变化判断氧化还原反应,体会这是一种判断氧化还原反应的简便方法。 相似文献
17.
类型4性质验证型实验探究题例4某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按图5装置进行实验（夹持仪器已略去）.实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO.由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸.图5可选药品：浓硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳.已知：氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应.2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O.（1）实验应避免有害气体排放到空气中.装置3、4、6中盛放的药品依次是.（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后. 相似文献
18.
关于氧化—还原反应方程式的配平,中学化学教材里介绍的是化合价升高和降低的总数相等的方法。有一些物质,在反应中既作氧化剂,又作还原剂,也就是说,这些物质所起的反应属于分子内部的氧化—还原反应(同一物质中的同种元素既作氧化剂又作还原剂的氧化—还原反应又称歧化反应或自身氧化还原反应,如 CI_2+H_2O=HCI+HCIO)。这类反应较为简单,有时用奇数配偶法或观 相似文献
19.
20.
氧化还原反应方程式配平的原则:①电荷守恒,即得失电子总数相等;②质量守恒,即反应前后各元素的原子个数相等.现对氧化还原反应方程式的配平总结出常用的9种方法.1 顺配法先从氧化剂或还原剂开始入手配平.该配平法适用于分子间的氧化还原反应、所有 相似文献