共查询到20条相似文献，搜索用时 31 毫秒
1.
硫酸是一种用途广泛的化学试剂,实验室常用硫酸来制备物质、催化反应以及检验其他物质。不同的实验,所用的硫酸浓度不同,硫酸在反应中所起的作用也不同。下面是中学化学实验中涉及到硫酸的一些化学反应。根据各反应的具体情况,将硫酸的浓度与性质归纳如下:1.硫酸和锌反应制H2(稀H2SO4、酸性)。2.硫酸和硫化亚铁反应制H2S穴稀H2SO4、酸性雪。3.硫酸和亚硫酸钠反应制SO2(体积比1∶3的浓H2SO4、酸性)。4.硫酸和萤石反应制HF(浓H2SO4、酸性)。5.硫酸和食盐反应制HCl(浓H2SO4、酸性)。6.硫酸和固体硝酸钠反应制HNO3(浓H2SO4、酸性)。… 相似文献
2.
一、利用化学用语激发学生主动质疑化学用语是人们理解物质化学变化的现实的最贴切、最丰富的符号系统,只要我们任意拿到一本化学教科书,就会发现一连串的化学用语,化学用语是教学中所必需的,对一些容易混淆的概念、原理,通过化学用语的联系、比较,可以激发学生主动质疑,例如在讲实验室制HNO3时,在黑板上同时写出实验室制HCl的反应方程式:2NaCL+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCLNaNO3+H2SO4(浓)=NaHSO4+HNO3因为两者都是盐和浓H2SO4反应制酸,但化学方程式不一样,学生就产生迷惑,甚至认为老师写错了,于是就提问:“为什么前者可强热,生产… 相似文献
3.
一、有机反应基本类型题型示例一 :掌握有机反应概念 ,判断有机反应类型【例 1】 在有机化学中取代反应的范畴很广 ,下列六个反应中 ,属于取代反应范畴的是A . +HNO35 0～6 0℃H2 SO4NO2+H2 OB .CHCH3CH2 CH2OHCH36 3%H2 SO495℃ CH3CH2 CHCHCH3+H2 OC .2C2 H5OH 浓H2 SO414 0℃ CH3CH2 OCH2 CH3+H2 OD .(CH3) 2 CHCHCH2 +HI CH2I(CH3) 2 CHCH2(少 )+CHI(CH3) 2 CHCH3(多 )E .CH3COOH +CH3OH 浓H2 SO4△ CH3COOCH3+ H2 OF .CH2RCOOCHRCOOCH2RCOO+ 3H2 O H2 SO43RCOOH + CH2 … 相似文献
4.
高中化学有很多实验具有危险性,如NaO2与H2O反应、Na与H2O反应、H2与Cl2的爆炸实验、Cu与浓H2SO4(HNO3)反应、铝热反应实验、乙烯的制取、苯酚的取用、乙酸乙酯的制取等.笔者从事化学教学多年,经常带领学生做化学实验,为防止发生危险事故,经常对学生进行实验操作安全教育,增强他们对于仪器、药品的了解,并确保安全操作. 相似文献
5.
无机框图题是高考常见题型之一,也是不少学生感到较难求解的一类问题。这类题目知识涵盖面比较广,对学生知识的识记能力、推理能力、分析能力要求较高。在复习中,笔者觉得引导学生归纳、整理重要的无机反应规律,既培养了学生的发散思维能力,同时又是解无机框图题的一个突破口,现举例如下:规律1!物质X+物质Y→物质A+物质B+物质C#(即两种物质反应生成三种物质)重要反应有:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑2Cl2+2Ca(OH)2… 相似文献
6.
1制取物质常用下列方法制取常见的气体或弱酸。(1)H2:Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑(2)H2S:FeS H2SO4=FeSO4 H2↑(3)SO2:Na2SO3 H2SO4(中等浓度)=Na2SO4 SO2↑ H2O(4)HCl:NaCl H2SO4(浓)微热NaHSO4 HCl↑2NaCl H2SO4(浓)强热Na2SO4 2HCl↑(5)HF:CaF2 H2SO4(浓)铅皿CaSO4 2HF↑(6)Cl2:2Na 相似文献
7.
题型示例一 :药品选择、反应原理上的创新【例 1】 按下述实验方法制备气体 ,合理又实用的是A .锌粒与稀HNO3反应制备H2B .向饱和NaCl溶液中滴加浓H2 SO4 制HClC .亚硫酸钠与浓H2 SO4 反应制备SO2D .大理石与浓H2 SO4 反应制备CO2解析 :锌与稀HNO3反应 ,被还原的是氮元素 ,产生的是氮的氧化物而不是H2 ;因HCl极易溶于水 ,制备时用固体氯化钠与浓硫酸反应 ;浓硫酸中H+浓度小 ,与CaCO3反应慢且生成物CaSO4 微溶于水 ,反应难进行 ;亚硫酸钠与浓硫酸反应能得到二氧化硫 .答案 :C .【例 2】 下列反应适用于实验室制备氧气的是… 相似文献
8.
魏华超 《四川教育学院学报》2001,17(6)
在中学化学中,要求在反应原理和操作方法上掌握一些常见的重要的离子的鉴定,像SO2-4的鉴定方法.在初中是这样讲的(试用教材、教改实验试用教材、课本):“在有少量稀H2SO4的试管里,滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3,观察发生的现象.(生成不溶于稀HNO3的白色沉淀)H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,此反应可用于检验H2SO4或由电离时能产生SO2-4的化合物.”而高一课本则是:“在分别盛有H2SO4、Na2SO4、Na2CO3溶液的试管里,各滴入少量BaCl2溶液,在3支试管里都有白色沉淀生成,沉淀下沉后,倒去上面的溶液,再注入少量HCl或稀HNO3,振荡,观察发生的现象……” 相似文献
9.
《中学生数理化(高中版)》2016,(10)
<正>题型一:考查金属单质的性质例1将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是()。A.3mol·L(-1) HCl B.4mol·L(-1) HCl B.4mol·L(-1) HNO3C.8mol·L(-1) HNO3C.8mol·L(-1) NaOH D.18mol·L(-1) NaOH D.18mol·L(-1) H2SO4思路分析:在镁、铝混合物中加入HNO_3和浓H_2SO_4(两物质均具有强氧化性),都不能产 相似文献
10.
胡劲松 《中小学实验与装备》2005,15(3):38
1 实验原理
1.1 浓HNO3 能将C氧化,生成 CO2、NO2 气体
C+4HNO3(浓)=4NO2↑+CO2↑+2H2O
1.2 NO2溶于水生成稀HNO3,酸性条件下不能形成CaCO3的白色沉淀. 相似文献
11.
李俊生 《中小学实验与装备》2009,21(4):50-53
重视基础保持稳定考察学生深化基础知识的能力 例题1(全国卷1)27(15分)浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+C＝△CO2↑+2H2O+2SO2↑请从图1中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置.现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液,其他固、液试剂自选. 相似文献
12.
13.
钱逢宜 《数理化学习(初中版)》2005,(4):52-53
常见的置换反应主要有两类,一类是非金属单质(H2、C)跟金属氧化物之间进行的反应,另一类则是金属跟某些酸或盐溶液的反应.本文主要就后者的一般反应规律、反应条件等总结如下,使同学们更好地掌握这部分知识.反应规律Ⅰ金属+酸→盐+氢气反应条件1.金属须是氢前的金属.2.酸须是除HNO3、浓H2SO4外的非氧化性酸(如盐酸、稀H2SO4等),因强氧化性酸与 相似文献
14.
15.
雷范军 《河北理科教学研究》2007,(2):26-27
《氮族元素》中硝酸的性质占有相当重要的地位,是历年高考命题的热点之一.而硝酸与金属铜反应是硝酸的重要性质,它们的反应类型有如下两种情况:铜与浓硝酸混合,方程式为①Cu 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O或Cu 4H 2NO3-=Cu2 2NO2↑ 2H2O;②铜与稀硝酸反应,方程式为3Cu 8HNO 相似文献
16.
杨登文 《中学生数理化(高中版)》2002,(11)
1.CO是一种无色、无味且不溶于水的有毒气体,其制法有:(1)实验室可用甲酸和浓H2SO4共热制取CO。 HCOOHa.甲酸和浓H2SO4应怎样混合?浓H2SO4起什么作用? 相似文献
17.
关于硝酸的计算常见类型有NO、NO2、O2混合气体与H2O反应、HNO3与各种金属反应，考查4NO 3O2 2H2O=4HNO3和4NO2 O2 2H2O=4HNO3及浓稀硝酸与金属反应放出NO、NO2等知识的灵活运用． 相似文献
18.
19.
本文通过大量试验对测定蔬菜中铅含量的三种前处理方法———HNO3-HClO4消化法、H2 SO4 H2 O2 消化法、微波干灰化HNO3 HClO4法进行比较研究 ,证明微波干灰化HNO3-HClO4法具有氧化完全 ,药品用量少 ,无污染等优点。 相似文献
20.
张文正 《中学生数理化(高中版)》2004,(Z1)
NO-3 在中性或碱性溶液中不具有氧化性 ,而在酸性溶液中相当于稀 (浓 )硝酸才具有强氧化性 .这一点往往被许多同学忽视 ,造成解题失误 .例 1 往由铁、铜组成的混合粉末中 ,加入一定量的稀HNO3 ,充分反应后 ,剩余金属m1g ,再向其中加入一定量的稀H2 SO4,充分振荡后 ,剩余金属为m2 g ,则m1与m2 之间的关系为 ( ) .A .m1>m2 B .m1相似文献