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1.
在高中教学中我们经常用元素的非金属性强弱来判断相应单质的氧化性强弱,本人认为这种方法有一定的局限性．高中阶段对非金属性判断的主要依据有两点：第一,根据最高价氧化物对应水化物酸性的强弱来判断．第二,根据与氢气化合生成氢化物的难易程度及其氢化物的稳定性来判断．但是仅根据这两点对有些元素的非金属性却不能判断, 相似文献
2.
张晓银 《数理化学习(高中版)》2015,(1):45-46
一、问题的提出初学元素周期律,对相当一部分学生来说,同一周期元素从左到右其最高价氧化物水化物的酸碱性变化;其氢化物的稳定性、酸性递变规律;根据同周期最高价氧化物的水化物的酸碱性变化判断元素非金属性的强弱、元素原子序数的大小,半径的递变;同一主族元素从上到下元素最高价氧化物的水化物酸碱性递变,氢化物的稳定性、酸性递变规律;根据最高价氧化物的水化物的酸碱性变化确定元素的非金属性变化、原子序数 相似文献
3.
氧元素和氯元素是非金属性仅次于氟元素的两元素,它们的非金属性的强弱一直是中学化学教学中难以讲清的问题．高中课本在介绍元素周期律和元素化合物性质时指出：“在同一周期中,各元素的原子从左到右失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强．因此金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强”．“在同一主族元素中,元素的非金属性是从上到下逐渐减弱的”从元素周期表中可以看出,氯和氧既不同周期,又不同主族,那么,怎样比较它们的非金属性强弱呢？中学化学课本中指出：“一般说来,可以从元素氧化物的水化物的酸性强弱,或跟氢气生成气态氢化… 相似文献
4.
在目前的化学教学中,对于单质的性质和元素的性质这两个概念一般都未作区分,使用得比较混乱。常常利用单质的性质去判断元素的性质。这个问题在一些无机化学教科书中以及一些辅导材料中,也较为广泛存在。例如,在历年的高中化学课本第一册中都写着:“一般来说,我们可以从元素的单质跟水、酸反应置换出氢的难易……来判断元素金属性的强弱,从跟氢气反应生成气态氢化物的难易来判断元素非金属性的强弱”。为了证实上述推 相似文献
5.
林玉红 《第二课堂(小学)》2007,(7)
1.同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应,生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮。2.同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮。 相似文献
6.
元素的性质主要包括金属性、非金属性、微粒半径、主要化合价等，如在前20号元素中非金属性最强的是F，金属性最强的是K；原子半径最小的是H，F次之，最大的是K；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4，HNO3、H2SO4也是强酸，碱性最强的是KOH，NaOH、Ca（OH）2也是强碱，呈两性的是Al（OH）3，气态氢化物最稳定的是HF，气态氢化物的水溶液的酸性最强的是HCl等等。 相似文献
7.
张道平 《苏州教育学院学报》1996,(1)
元素性质(金属性和非金属性)的周期律是无机化学教学的重要内容,在中学化学教材中论述元素性质的周期性变化时,经常以元素的气态氢化物热稳定性大小作为判断非金属性强弱的标准,例如“氟非金属性最活泼,所以合成的氟化氢最稳定……;碘非金属性较弱,生成的碘化氢不稳定”①在一些大学教材中,也时见把同主族元素形成的相同类型化合物的热 相似文献
8.
高海忠 《中学生数理化(高中版)》2010,(5)
一、某些元素的特殊点1.C:形成化合物的种类最多,其中一种单质金刚石是天然物质中硬度最大的,最高价氧化物(CO_2)的含量增加会导致温室效应.2.N:同一元素的气态氢化物(NH_3)和最高价氧化物(N_2O_5)对应的水化物化合可生成盐,气态氢化物最易溶于水且溶液显碱性. 相似文献
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(一)推断题解法与“题眼”分析基本思路如下:__,一审析原题一明显现象发散思维一题眼一突破口一结构特征反映特征现象特征顺推逆推一结论一检验。筛选l月才1 断卡 推一 常见“题眼”有: 1.同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应生成该元素单质和水,元素可能为硫、氮。 2同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物化合,生成盐的元素一定是氮。 3.两种盐溶液混合生成沉淀和气体,两种盐可能是江Ba戈oH):与(N氏)2呱、②AIs十与乎一、③居十与Hc街或月3·与c诱一、④乓诱一十ZH十。 4.既能和酸反应又能和碱反应的物质可能是:龙,码q,川(OH… 相似文献
10.
汪习雄 《中学生数理化(高中版)》2007,(12)
一、依据原子结构特点推断侧护X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子的少1个.下列说法中正确的是(). A.元素的非金属性由弱到强的顺序是ZY>X解析:突破口是“最外层电子数是其电子层数的3倍”，只能是氧原子.再根据题意推断出Y为硫元素、Z为磷元素.答案为AD.二、依据化学式推断侧ZX、Y、23种元素… 相似文献
11.
以往中学毕业生在对元素周期律递变规律的理解上,几乎一致地认为:元素的金属性越强,则其对应的最高价的氢氧化物的碱性必越强;元素的非金属性越强,则其对应的最高价氢氧化物的酸性必越强。换言之.认为氢氧化物碱、酸性的强弱取决于其中心原子金属性、非金属性的强弱,认为两者存在着必然的因果关系。这是中学“元素周期律”教学中的误区。分析这误区产生的原因可能是如下两个:1.周期表中主族元素的金属性、非金属性的强弱与其最高价氢氧化物碱、酸的强弱恰好呈现如下相似的递变规律:同周期自左到右:元素金属性逐渐减弱, 相似文献
12.
金元学 《中学化学教学参考》1997,(4)
判断元素属性及其相对强弱的经验公式初探湖北省十堰市郧阳中学金元学元素的金属性、非金属性及其相对强弱的判断，中学化学教材及高校无机化学均未确切介绍，国内有关资料亦未见详细说明。现行中学化学教材中只讲到“金属元素与非金属元素间没有严格的界限”，“金属元素... 相似文献
13.
元素的原子结构决定元素原子的性质。金属元素的原子半径越大、最外层电子数越少,原子核对外围电子的吸引力就越小,越易失去电子,该元素的金属性就愈强。反之原子半径小、最外层电子数多的金属元素,原子核对外围电子的吸引力大,难失去电子,该元素的金属性就愈弱。元素的金属性越强,其对应氧化物的水化物碱性愈强。反之最高价氧化物的水化物碱性越弱,该金属元素的金属性就越弱,依此可以从下列八个方面来确定金属元素的金属性之强弱。 相似文献
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氧元素和氯元素是非金属性仅次于氟元素的两种元素,它们的非金属性的强弱一直是中学化学教学中难以讲清的问题.高中课本在介绍元素周期律和元素化合物性质时指出：“在同一周期中,各元素的原子从左到右失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强.因此金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强.”“在同一主族元素中,元素的非金属性是从上到下逐渐减弱的.”从元素周期表中可以看出,氯和氧既不同周期,又不同主族.那么,怎样比较它们的非金属性强弱呢？ 相似文献
15.
在中学化学涉及的各类物质中，酸始终是贯穿整个中学化学的重要物质，地位可谓举足轻重．其包括无机氢化物酸、无机含氧酸和有机酸．在一些习题中，常有关于一些酸类物质酸性强弱的比较和判断。现归纳总结判断酸性强弱的各种规律并解释． 相似文献
16.
张新中 《教学月刊(中学下旬版)》2013,(7)
一、问题来源
氢化物的稳定性是试卷中经常考查的题目,通常考查同周期或同主族元素的对应氢化物的稳定性.一般规律是,同周期从左到右,对应元素的非金属性逐渐增强,氢化物的稳定性逐渐增强;同主族从上到下,对应元素的非金属性逐渐减弱,氢化物的稳定性逐渐减弱.但有时题目中会出现既不同周期也不同主族元素的氢化物稳定性的比较,这时候如何比较呢?日前笔者在为某出版社审核一份原创试卷时,就发现有这么一个题目:"H2O的稳定性比HCl的稳定性弱."命题者认为这是正确的. 相似文献
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袁余洲 《广西师范大学学报(哲学社会科学版)》1995,(Z1)
关于元素最高氧化态氧化物的水化物ROH酸碱性的理论很多,许多化学家作了大量的工作,并从不同的角度提出了各种理论模型或经验计算式。目前在无机化学教科书中比较重要和常用的有卡特雷奇(Cartledge,G·H)经验公式,即ROH规则和鲍林(Pauling,L)经验规则等。前者是利用元素阳离子电荷数与其半径的比值的大小,来判断ROH酸碱性的强弱的,而后者则主要是利用ROH分子中的非羟基氧原子数,来判断ROH酸碱性的强弱的。二者的实质都根据ROH分子的中心离子R的极化作用在元素周期系中随原子序数的增加而呈现规律性变化。如卡特雷奇经验公式中的阳离子电荷数,就是该元素在周期表中所处的族数,而阳离子半径的大小,则与该元素在周期表中所处的周期数有关。可见,这些理论模型或经验计算式,都与元素周期律有着密切的内在联系。本文在此基础上,提出了一个以元素的周期序数和其最高氧化数之比n/Z来计算元素最高氧化态氧化物的水化物的酸碱性的新经验公式。 1 元素的n/Z值与元素周期律的关系 为了探讨元素的周期序数与其最高氧化数比值n/Z,随着原子序数的变化,其元素最高氧 相似文献
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对中学教学中出现的"N和Cl元素非金属性孰强孰弱"的困惑进行了深入思考,诠释了"活泼性"与"非金属性"的差异,巧用水解反应原理、电负性及电子效应的相关概念,阐述了N与Cl非金属性强弱的变化.基于对相关反应历程的探讨,揭示了NCl3、NOCl、NO2Cl水解反应的机理本质,认为N和Cl非金属性的强弱随环境变化而变化. 相似文献