共查询到20条相似文献，搜索用时 479 毫秒
1.
氧元素和氯元素是非金属性仅次于氟元素的两种元素,它们的非金属性的强弱一直是中学化学教学中难以讲清的问题.高中课本在介绍元素周期律和元素化合物性质时指出：“在同一周期中,各元素的原子从左到右失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强.因此金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强.”“在同一主族元素中,元素的非金属性是从上到下逐渐减弱的.”从元素周期表中可以看出,氯和氧既不同周期,又不同主族.那么,怎样比较它们的非金属性强弱呢？ 相似文献
2.
氧元素和氯元素是非金属性仅次于氟元素的两元素,它们的非金属性的强弱一直是中学化学教学中难以讲清的问题．高中课本在介绍元素周期律和元素化合物性质时指出：“在同一周期中,各元素的原子从左到右失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强．因此金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强”．“在同一主族元素中,元素的非金属性是从上到下逐渐减弱的”从元素周期表中可以看出,氯和氧既不同周期,又不同主族,那么,怎样比较它们的非金属性强弱呢？中学化学课本中指出：“一般说来,可以从元素氧化物的水化物的酸性强弱,或跟氢气生成气态氢化… 相似文献
3.
在元素周期表中,同周期元素随着核电荷数递增以左到右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,而同主族元素则随着核电荷数递增以上到下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。根据这个规律,已知元素在周期表中的位置,就可以从上下左右四种元素确定该元素的金属性与非金属性。在中师课本第一册中有这样一道作业题:比较氧、硫、氯的非金属性强弱。按照元素周期律氧和氯都比硫的非金属性强,那么氧和氯的非金属性强弱就不那么明显了。根据哲学上由量变到质变这一普遍自然规律的启示,找到一个定量的简易判断方法。我们知道:在同一主族中,元素随着电子层数(周期数)增加,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱;而在同周期中,元素随着最外层电子数(主族数)增加,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,可见元素的最外层电子数和电子层数与其金属性、非金属有一定的关系,这种关系可用来表示,式子中A为元素所在主族数,n为元素所在的周期数,R为A与n的比值,根据R值的大小就可判断主族元素的金属性与非金属性。R值越大,元素的非金属性越强;R值越小,元素的金属性越强。当R>1时,元素主要显示非金属性。如氮:R=4/2=2.5,2.5>1所以它是非金属;碳:R=4/2= 相似文献
4.
张晓银 《数理化学习(高中版)》2015,(1):45-46
一、问题的提出初学元素周期律,对相当一部分学生来说,同一周期元素从左到右其最高价氧化物水化物的酸碱性变化;其氢化物的稳定性、酸性递变规律;根据同周期最高价氧化物的水化物的酸碱性变化判断元素非金属性的强弱、元素原子序数的大小,半径的递变;同一主族元素从上到下元素最高价氧化物的水化物酸碱性递变,氢化物的稳定性、酸性递变规律;根据最高价氧化物的水化物的酸碱性变化确定元素的非金属性变化、原子序数 相似文献
5.
以往中学毕业生在对元素周期律递变规律的理解上,几乎一致地认为:元素的金属性越强,则其对应的最高价的氢氧化物的碱性必越强;元素的非金属性越强,则其对应的最高价氢氧化物的酸性必越强。换言之.认为氢氧化物碱、酸性的强弱取决于其中心原子金属性、非金属性的强弱,认为两者存在着必然的因果关系。这是中学“元素周期律”教学中的误区。分析这误区产生的原因可能是如下两个:1.周期表中主族元素的金属性、非金属性的强弱与其最高价氢氧化物碱、酸的强弱恰好呈现如下相似的递变规律:同周期自左到右:元素金属性逐渐减弱, 相似文献
6.
氢硫酸与氯水反应实验的改进辽宁盘锦市辽河油田实验中学（１２４０１０）姜维，刘淑华现行高一化学、实验六、《同周期、同主族元素性质的速变》这一实验中有一氢硫酸和氯水反应的实验，目的是用来证明同一周期的元素从左到右非金属性逐渐增强。来加以判断．本实验中向氢... 相似文献
7.
张道平 《苏州教育学院学报》1996,(1)
元素性质(金属性和非金属性)的周期律是无机化学教学的重要内容,在中学化学教材中论述元素性质的周期性变化时,经常以元素的气态氢化物热稳定性大小作为判断非金属性强弱的标准,例如“氟非金属性最活泼,所以合成的氟化氢最稳定……;碘非金属性较弱,生成的碘化氢不稳定”①在一些大学教材中,也时见把同主族元素形成的相同类型化合物的热 相似文献
8.
9.
兰建祥 《数理化学习(高中版)》2005,(13)
1.根据元素在周期表中的位置判断(1)同周期元素自左至右,元素的金属性依次减弱.如金属性:Na>Mg>Al;K>Ca>Ga>Ge.(2)同主族元素,自上而下,金属性依次增 相似文献
10.
李华刚 《遵义师范学院学报》1996,(2)
在现行的无机化学教材中,一般认为主族元索的金属性按周期表中从上到下的顺序增强,非金属性减弱,最高氧化态氧化物的水合物的酸性从上到下减弱,碱性增强。然而有些事实似乎是“例外”。我们应该怎样看待这一规律,或者说怎样利用周期表来判断主族元素的这一性质,本文对这一规律进行探讨。 相似文献
11.
“元素非金属性的强弱 ,可以从它的氧化物的水化物的酸性强弱 ,或跟氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。如果元素的氧化物的水化物的酸性强 ,或者它跟氢气生成气态氢化物容易且稳定 ,这种元素的非金属性就强 ,反之则弱。”这是 1 997年在山西、广西和天津三个地区启用的《全日制普通高中化学 (试验本 )第一册》第五章研讨元素周期律时所指出的内容。笔者认为“上述”有两处不妥 ,一是氧化物应为最高价氧化物 ;二是不能完全根据元素氢化物的稳定性强弱去判断元素非金属性的强弱。本文仅讨论后者。“试验本”相应的一些辅… 相似文献
12.
1．依据元素周期表(1)同周期(从左到右)(以第三周期为例)如: Na Mg Al Si PS Cl还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强(2)同主族(从上到下)(以第IA族和第VIIA族为例) 相似文献
13.
在高中教学中我们经常用元素的非金属性强弱来判断相应单质的氧化性强弱,本人认为这种方法有一定的局限性．高中阶段对非金属性判断的主要依据有两点：第一,根据最高价氧化物对应水化物酸性的强弱来判断．第二,根据与氢气化合生成氢化物的难易程度及其氢化物的稳定性来判断．但是仅根据这两点对有些元素的非金属性却不能判断, 相似文献
14.
《楚雄师范学院学报》1997,(3)
本文对主族元素含氧酸及其盐缩合性规律进行了探讨,得出同周期含氧酸元素从左至右,缩合性减弱,以第二周期最为明显.同一主族元素含氧酸缩合性从上向下增强.易挥发的含氧酸,酸性又较强的,不易缩合,而难挥发的含氧酸,酸性较弱的容易缩合.影响含氧酸缩合能力的因素主要与酸的强度,成酸元素的电负性,中心原子R与O之间的作用能有关. 相似文献
15.
《中学生数理化(高中版)》2018,(6)
<正>在高中化学物质结构和元素周期律部分,经常会碰到微粒半径和元素性质的比较,这也是中学化学的一个基础考点,本文就重点来谈谈微粒半径及元素性质的比较方法。1.微粒半径大小规律(1)同周期主族元素随原子序数的递增,原子半径依次减小;(2)同主族元素随核外电子层数递增,原子或同价态离子半径均依次增大; 相似文献
16.
《中学生数理化(高中版)》2008,(3)
一、考点聚焦1.元素的性质在周期表中的变化规律(1)同周期、同主族元素性质递变规律.性质同周期(从左至右)同主族(从上到下)原子半径逐渐减小逐渐增大电子层结构电子层数相同,最外层电子数逐渐增多电子层数递增,最外层电子数相同得(或失)电子能力逐渐增大(或减小)逐渐减小(或增 相似文献
17.
卤族元素是最外层电子数最多的主族元素,是全部由非金属元素构成的元素族,卤素的非金属性比同周期的其他元素都强．考生要掌握氯气及其化合物的性质以及卤素的相似性和递变性,同时要注意卤素中的特殊性质,下面对其特性小结如下： 相似文献
18.
《题目》短周期A、B、C三个相邻元素,A、B同周期,B、C同主族。三种元素质子数之和为31,最外层电子数之和为17。求三元素各是什么元素?它们在周期表中位置在第几周期第几主族? 相似文献
19.
教学人教版高一《化学》物质结构元素周期律一课,在学习元素的金属性和非金属性时,会和常见金属的活动性顺序联系起来。值得注意的是,这是两个不同的概念,尤其是第三周期的Na、Mg、Al元素的金属性逐渐减弱,又 相似文献
20.
题目 下列叙述中正确的是（ ）
（A）时于同一主族元素，其原子半径越大，其单质的熔点一定越高
（B）对于同一周期元素的原子，其半径越小，越容易失去电子
（C）对于同一主族元素的氢化物，其相对分子质量越大，它的沸点一定越高
（D）稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 相似文献